酸碱盐和氧化物
（18河南）25.酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠,其俗名为___________(填字母代号)。
a.纯碱 b.烧碱 c.苏打 d.小苏打 (2)右图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断,该实验是将_______________(填“氢氧 化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴人溶液体积为Vml时,溶液屮的溶质为____________。
(3)为除去粗盐水中
的可溶性杂质
MgSO4、CaCl2,某化
学小组设计了以下方案：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______________。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。(提示:微溶物不形成沉淀)
③溶液X中含们哪些杂质?请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象)
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10g石灰石(杂质不参加反应)
放人烧杯中,加入100g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总 质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 （18贵阳）12．某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。 【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应
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甲同学设计实验方案如图1所示
（1）实验现象为 试管内液面上升 ，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 （2）小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是 二氧化碳能溶于水 。 【探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量。
乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如表 加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 混合溶液温度 T/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9 （3）反应的化学方程式为 HCl+NaOH═NaCl+H2O 。
（4）根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因 氢氧化钠与稀盐酸反应放出大量的热，故溶液溶液升高；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，故后逐渐下降 。 （5）小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为是否合理并说明理由 不合理，氢氧化钠固体溶于水放热 。
（6）丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为 对混合液进行蒸发结晶，过滤、洗涤、干燥 。 【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应
【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。
丁同学向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图2所示（不考虑CO2的溶解）。
（7）A→C段发生反应的化学方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 。 （8）若B点横坐标为150，则其纵坐标为 2.2 。
（18铜仁）17.(6分)酸、碱、盐、燃料等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题:
(1)稀盐酸能除铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)，写出稀盐酸除锈反应方程式
,溶液的酸碱性，对生活、生产及人类的生命活动具有重要意义，把pH_ 为酸雨;
(2)现有:火碱溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、稀硫酸，从以上5种物质中选出一种碱与一种盐反应并写出化学方程式 。