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第8讲 水溶液中的离子平衡
一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分)
1.将n mol·L氨水滴入10 mL 1.0 mol·L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
-1
-1
A.n=1.0
B.水的电离程度:B>C>A>D C.C点:c(N
)=c(Cl)=1.0 mol·L
-7
--1
D.25 ℃时,NH4Cl的水解常数(Kh)=(n-1)×10 答案D
解析根据图知,二者完全反应时氨水体积小于10 mL,则氨水浓度大于1.0 mol·L,即n>1.0,A错误。A点溶液中没有滴加氨水,溶质为HCl,B点溶液温度最高,说明二者恰好完全反应生成氯化铵,所以溶质为NH4Cl,C点溶液中溶质为NH4Cl和NH3·H2O,D点溶液中溶质为NH4Cl和NH3·H2O,且c(NH4Cl) -1 B>C>D>A,B错误。C点溶液呈中性,则c(N -1 + )=c(Cl),因为溶液体积是盐酸的二倍,所以c(Cl)是原来的一半,为 --7 -1 -- 0.5 mol·L,C错误。C点溶液呈中性,c(H)=c(OH)=1.0×10 mol·L,则c(N则C点c(N --1 -1 )=c(Cl),c(Cl)是原来的一半, -1 -- )=c(Cl)=0.5 mol·L,C点溶液中c(NH3·H2O)=0.5n mol·L-0.5 mol·L,水解平衡常数 Kh==(n-1)×10,D正确。 -1 -7 2.在25 ℃时,关于0.1 mol·L CH3COONa溶液的说法正确的是( ) A.加水稀释后,溶液中 - 不变 B.加入少量NaOH固体,c(CH3COO)减小 C.该溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) D.与0.1 mol·L硝酸等体积混合后:c(Na)=c(N答案A -1 + + -+ - )>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) -+- ※ 推 荐 ※ 下 载 ※ ※ 精 品 ※ 试 卷 ※ 解析 - ,故其值不变,A正确。加入少量NaOH固体抑制了CH3COO的水解,因此c(CH3COO)增 + - -- 大,B错误。CH3COO水解,溶液显碱性,故c(H) + )>c(H)>c(CH3COO)>c(OH),D错误。 +-- 3.某些盐能溶解沉淀,利用下表三种试剂进行实验,相关分析不正确的是( ) 编号 分散质 备注 ① Mg(OH)2 悬浊液 ② HCl -11 mol·L A.向①中加入酚酞,溶液显红色说明物质的“不溶性”是相对的 B.分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②③,沉淀均能快速彻底溶解 C.①③混合后发生反应:Mg(OH)2(s)+2N - ③ NH4Cl -11 mol·L Mg+2NH3·H2O 2+ D.向①中加入②,c(OH)减小,Mg(OH)2溶解平衡正向移动 答案B 解析使酚酞显红色的溶液呈碱性,说明Mg(OH)2在水中有一定的溶解,电离使溶液呈碱性,A正确。Mg(OH)2与NH4Cl溶液反应速率较小,沉淀不能快速彻底溶解,B错误。N 结合Mg(OH)2悬浊液中的OH,促进Mg(OH)2的沉淀溶解平 - 衡正向移动,促使Mg(OH)2沉淀溶解,C正确。盐酸能够与Mg(OH)2发生中和反应,促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动,D正确。 4.(2017江苏化学,14)(双选)常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10,Ka(CH3COOH)=1.75×10,Kb(NH3·H2O)=1.76×10,下列说法正确的是( ) A.浓度均为0.1 mol·L的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等 C.0.2 mol·L HCOOH与0.1 mol·L NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO)+c(OH)=c(HCOOH)+c(H) D.0.2 mol·L CH3COONa与0.1 mol·L盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H) 答案AD 解析A项,HCOONa完全电离出Na,NH4Cl电离出的N + -1 -1 --+ -1 -1 --+ -1 -4 -5 -5 要发生水解,正确;B项,CH3COOH的电离平衡常数小,即酸性弱, 故等体积pH均为3的HCOOH与CH3COOH溶液分别与等浓度的NaOH溶液反应时,CH3COOH消耗NaOH的量较大,错误;C项,混合后所得溶液为HCOOH与HCOONa物质的量之比为1∶1的混合溶液,且溶液中c(H)>c(OH),根据电荷守恒:c(HCOO)+c(OH)=c(Na)+c(H),物料守恒:2c(Na)=c(HCOOH)+c(HCOO),则c(HCOO)>c(Na)>c(HCOOH),所以 --+ + + --++ - c(HCOO-)+c(OH-)>c(HCOOH)+c(H+),错误;D项,反应后溶液为CH3COONa、CH3COOH和NaCl物质的量之比为1∶1∶1的 混合溶液,物料守恒有:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Cl),又因溶液pH<7,则CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度,即c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH),因CH3COOH的电离和CH3COO的水解均很微弱,故c(H) ---+ --- ※ 推 荐 ※ 下 载 ※ ※ 精 品 ※ 试 卷 ※ A.T ℃时,在Y点和Z点,Ag2CrO4的Ksp相等 B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C.T ℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10 D.图中a=答案C 解析一种物质的Ksp只与温度有关,A正确。X点的Ksp大于Y点的Ksp,因此由Y点变为X点只能通过改变温度实现,B正确。T ℃时,Ag2CrO4的Ksp=c(Cr 11 -8 ×10 -4 )·c(Ag)=(1×10)×10=1×10,C错误。温度不变,Ksp不变,Ksp=1×10 2+-32-5-11- =a×5×10,解得a= 2-4 ×10,D正确。 -4 6.常温下,下列有关溶液的叙述正确的是( ) A.浓度均为0.1 mol·L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合:c(SB.在Na2SO3溶液中:c(Na)=2c(S +-1 )=c(Na)>c(N + )>c(H)>c(OH) +- )+c(HS)+c(OH) + -8 -1 - C.pH=6的CH3COOH溶液和pH=6的NH4Cl溶液,由水电离出的c(H)均为1×10 mol·L D.在0.1 mol·L Na2C2O4溶液中:2c(Na)=c(C2答案A 解析浓度均为0.1 mol·L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合,二者恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵和水,硫酸铵水解导致溶液呈酸性,铵根离子水解,但程度较小,结合物料守恒得c(S正确。在Na2SO3溶液中,根据电荷守恒可知:c(Na)+c(H)=2c(S + + -1 -1 + )+c(HC2)+c(H2C2O4) )=c(Na)>c(N - + )>c(H)>c(OH),A +- )+c(HS)+c(OH),B错误。pH=6的CH3COOH溶液 中由水电离出的c(H)水=c(OH)水= -1 +- mol·L=1×10 mol·L,pH=6的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H)=1×10 + -1-8-1+-6 mol·L,C错误。根据物料守恒得c(Na)=2c(C2)+2c(HC2)+2c(H2C2O4),D错误。 7.(2018天津理综,4)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( ) 选项 实验 某溶液中滴加 A K3[Fe(CN)6]溶液 B 向C6H5ONa溶液中通入CO2 现象 产生蓝 色沉淀 溶液变浑浊 结论 原溶液中有 2+3+Fe,无Fe 酸性:H2CO3> C6H5OH ※ 推 荐 ※ 下 载 ※