〖基本实验及其原理分析〗
19．（2分）“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如下图所示。
（1）此实验的正确操作顺序是 （填序号，下同）。 （2）操作②中，玻璃棒的作用是________。
A．引流 B．加快溶解 C．防止局部温度过高，液滴飞溅 20．（2分）如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置
（1）该实验中制取氧气反应的化学方程式为 。
（2）铁丝遇O2燃烧时，现象为 。 21．（3分）利用下图所示装置进行实验（装置气密性良好）。
（1）打开K1、K2，注入一定量的稀盐酸后，关闭K2。B中反应的化学方程式为 。 A装置的作用是 。
（2）打开K3、关闭K1，用C装置收集气体，验满的方法是 。 22．（2分）用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：红磷的着火点为240℃。
A B C （1）设计A、C的目的是 。 （2）能验证可燃物需要O2的现象是 。
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23．（3分）根据如图所示实验，探究酸碱中和反应。
实验一：通过溶液酸碱性变化证明酸碱发生中和反应。 （1）图①中证明碱与酸发生反应的现象是 。
（2）图②中ｂ、ｃ、ｄ三点处对应溶液所含溶质 NaCl的质量大小关系 。 实验二：
（3）通过 证明酸碱发生中和反应。 〖科学探究〗
24. （6分）小明同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中冒出气泡有快有慢，于是他与小芳同学一起合作进行如下探究。
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
【猜想与假设】A．可能与酸的浓度有关；B．可能与金属的种类有关；C．可能与金属的形状有关。
【设计并实验】小明和小芳进行如下实验。
实验编号 盐酸的浓度（均取20ml） 金属（均取2g） 金属的形状 收集50ml氢气所需时间／s ① ② ③ ④ 10% 10% 10% 20% 镁 铁 镁 铁 粉状 片状 片状 片状 60 120 102 110 （1）实验时需将镁片和铁片进行打磨，其目的是 。 （2）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式： 。 【收集证据】
（3）要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。 【得出结论】通过上述四个实验，你得出的影响金属与酸反应的因素有 。 （4）实验①中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应。实验测得该反应中产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，你认为在t2 ～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是 。 【实验反思】本实验采用的定量比较气体产生速率的方法是 。
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门头沟区2019年初三年级综合练习（二）
化学答案及评分参考 2019.5
第一部分 选择题
（每小题只有1个选项符合题意，共12个小题，每小题1分，共12分）
题号 答案 1 A 2 C 3 B 4 D 5 A 6 B 7 D 8 A 9 D 10 C 11 B 12 A 第二部分 非选择题
〖生活现象解释〗 13．（1分）
13-A 物质——用途 天然气 调味品 熟石灰 气体燃料 食盐 改良酸性土壤 14. （2分）
（1）B
（2）空气中各组分的分子间隔变小 15. （2分）
13-B 名称——俗称 氢氧化钠 小苏打 碳酸钠 烧碱 碳酸氢钠 纯碱 （1）Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
（2）物理
〖科普阅读理解〗 16. （5分） （1）分子构成不同．
（2）氮氧化物和挥发性有机物与氧气反应生成的． （3）D （4）BD
（5）建议少开私家车． 〖生产实际分析〗 17. （2分） （1）CO2 （2）零价→—3价 18. （3分） （1）CO2 和 CaO
（2）CO2 + 2NaOH====Na2CO3 + H2O
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（3）50
〖基本实验及其原理分析〗 19. （2分） （1）①③② （2）C 20. （2分）
（1）2H2O2 == 2H2O+ O2↑
（2）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 21. （3分）
（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ，检验二氧化碳 （2）将燃着的木条放在集气瓶口 22. （2分）
（1）探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 （2）A中红磷燃烧，B中红磷不燃烧 23. （3分）
（1）溶液由红色变无色 （2）ｄ＝ｃ＞ｂ （3）证明反应物的消失 〖科学探究〗 24. （6分）
（1）除去金属表面氧化物 （2）Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
（3）②③ 【得出结论】酸的浓度、金属的形状以及金属的种类 （4）镁与盐酸反应消耗了盐酸，盐酸的浓度变小，因此反应速率逐渐减慢 【实验反思】收集相同体积的气体所需要的时间
MnO2
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