第二节 化学计量在实验中的应用 第二课时 气体摩尔体积
[A篇 知识对点训练]
知识点1 气体摩尔体积
1．常温常压下，气体体积的大小取决于( ) A．分子半径 C．分子总数 答案 C
解析 在一定温度和压强下，气体的体积大小是由气体的分子总数决定的。 2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( )
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 答案 B
解析 A中气态物质体积与构成气体的分子大小无关；C中比较气体的体积一定要在相同状况下；D中未指明温度和压强，气体摩尔体积数值不确定。答案B正确。
3．下列物质的体积一定是22.4 L的是( ) A．1 mol水蒸气 B．17 g氨气
C．标准状况下44 g二氧化碳 D．0 ℃ 2×10 Pa压强时2 g氢气 答案 C
解析 A、B项未指明温度、压强；D项不是标准状况，体积不是22.4 L。 4．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( ) A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L
B．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L
C．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol，其他条件下一定不是该值 D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L 答案 D
解析 标准状况下，水是液体，1 mol H2O的体积远远小于22.4 L，A项错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定CO2的体积，B项错误；对于气体来说，温度升高，体积增大，压强增大，体积缩小，如在273 ℃ 202 kPa时，气体摩尔体积也是22.4 L·mol
1
－
－1
5
B．分子质量 D．分子间的平均距离
，C项错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，D项正确。
5．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，则该气体的摩尔质量是
( )
A．28.4 C．71
B．28.4 g·mol D．71 g·mol
1
－1
－1
答案 D
解析 根据公式m/M＝n＝V/(22.4 L·mol)，代入数值，14.2 g/M＝4.48 L/(22.4 L·mol)，解得M＝71 g·mol。
知识点2 阿伏加德罗定律
6．下列情况中，气体分子数不一定相同的是( ) A．相同体积的CO和CO2 B．同温同压下1 L CO和1 L CO2 C．常温常压下1 g CO和1 g N2 D．在0 ℃时，同压下等体积的CO2和H2 答案 A
解析 没有指明温度和压强，只是体积相同，无法确定分子数。 7．同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是 ( )
①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等 ②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的 ③氢分子与氧分子大小相同 ④氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计
A．①②③ C．①④ 答案 B
解析 ①同温同压条件下，等体积的不同气体所含分子数相同，故①正确；②同温、同压下，不同气体分子间距离基本相同，故②正确；③氢分子与氧分子大小不同，故③错；④气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，故气体分子本身的大小对气体体积的影响可以忽略不计，故④正确。综上所述，选B。
8．同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是( )
A．两种气体的物质的量之比为3∶2 B．两种气体的体积之比为2∶3 C．两种气体的分子数相等 D．两种气体的密度之比是3∶2 答案 A
解析 A项，O2和O3的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，即3∶2，正确；B项，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，为3∶2，错误；C项，气体的分子数之比等于其物质的量之比，为3∶2，错误；D项，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，为2∶3，错误。
9．同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是( )
A．3∶2 C．2∶3 答案 A
解析 由阿伏加德罗定律推论可知，含氢原子数相同的H2和NH3，其分子数之比为3∶2，
2
－1
－1
－1
B．①②④ D．②③
B．1∶3 D．1∶2
则体积比为3∶2。
10．同温同压下，已知O2的密度为ρ g·L，则NH3的密度为( ) A.C.
17ρ－1
g·L 32
32－1
g·L 17ρ
B.D.
32－1
g·L 17
17－1
g·L 32ρ
－1
答案 A
解析 同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，ρ(O2)∶ρ(NH3)＝32∶17，17ρ－1
ρ(NH3)＝ g·L。
32
[B篇 综合提升训练]
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA C．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子 答案 B
解析 A项，因为不知道11.2 L O2是否处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，错误；B项，18 g水为1 mol，每个水分子中有3个原子，所以18 g水所含的原子总数为3NA，正确；C项，标准状况下四氯化碳为液态，故无法用气体摩尔体积计算其物质的量，错误；D项中已知气体的体积求物质的量，必须是在标准状况下，所以条件错误。
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．298 K、1.01×10 Pa时64 g SO2中含有的原子数为3NA C．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA 答案 B
解析 含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，A错误；64 g SO2的物质的量为1 mol，含有1 mol S原子和2 mol O原子，B正确；C项未指明温度和压强，C错误；D项中CCl4在标准状况下不是气态，D错误。
13．在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( ) A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b
B．在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b∶a C．同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶a D．相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a∶b 答案 B
解析 a g气体A与b g气体B的分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相等。A项，由n(A)＝
5
aM，n(B)＝
bM，n(A)＝n(B)可得M(A)∶M(B)＝a∶b；B
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