考点二 铝的重要化合物的性质及应用
李仕才
1．氧化铝
(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质
2．氢氧化铝
(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 (2)化学性质(用化学方程式表示) Al(OH)3的电离方程式为
(3)制备
①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4。 ②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3。 ③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlO2＋Al＋6H2O===4Al(OH)3↓。
3＋＋
－－
－3＋
3．常见的铝盐
(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原理是Al＋3H2Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
4．“铝三角”转化关系
3＋
3
(胶体)＋3H，
＋
写出上述转化的离子方程式：
(1)①Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4； ②Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓； ③Al＋3OH===Al(OH)3↓； (2)Al(OH)3＋3H===Al＋3H2O； (3)Al＋4OH===AlO2＋2H2O； (4)AlO2＋4H===Al＋2H2O；
(5)①AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3； ②AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓； (6)Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O。
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－
－
＋－
－
－
＋
3＋
3＋
－
－
＋
3＋
3＋
－
3＋
－
3＋
＋
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属。( × )
2．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O。( × ) 3．下列物质的转化在给定条件下能够实现： NaOHaqAl2O3――→
CO2
NaAlO2(aq)――→Al(OH)3。( √ )
－
2－
3＋
－
＋
4．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式：2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3。
2
( × )
5．用可溶性铝盐制取Al(OH)3最好选用NaOH溶液而不选用氨水。( × ) 6．AlO2与HCO3可能大量共存。( × )
7．氢氧化铝、NaHCO3、Na2CO3均可作胃酸的中和剂。( × ) 8．氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物。( × )
－
－
1．Al(OH)3是两性氢氧化物，能与强酸、强碱发生反应生成盐。但Al(OH)3不溶于弱酸(如H2CO3)，也不溶于弱碱(如氨水)。
2．常利用Al、Al2O3、Al(OH)3的两性进行分离提纯。 (1)利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。 (2)利用Al2O3能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属氧化物。 (3)利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离Al与其他金属阳离子。
3．AlO2与HCO3不能大量共存，原因是AlO2能与HCO3电离出的H发生复分解反应：AlO2
＋HCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO3，而不能认为是AlO2与HCO3发生相互促进的水解反应。
4．含Al的溶液与碱反应的先后顺序
当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H、NH4、Mg、Al
＋
2＋
3＋
＋
＋
2＋
3＋
3＋
－
2－
－
－
－
－
－
－
＋
－
3＋
的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与H反应，再与Mg、Al反应生成沉淀，再与NH4反应，最后才溶解Al(OH)3沉淀。
＋
一、铝的化合物的性质及应用
1．相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )
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