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第四专题 电化学基础
（一）理解掌握原电池和电解池(电镀池)的构成条件和工作原理： （1）举例说明以下原电池的基本知识：
从电子的角度说明： 的电极是负极， 的电极是正极。负极显 电性，吸引电解质溶液中的 离子，正极显 电性，吸引电解质溶液中的 离子。负极发生的是 （填“氧化或还原”）反应，正极发生的是 反应。思考：相对活泼的金属一定是原电池的负极吗？举例说明. （2）举例说明以下电解池的基本知识：
电解池的阴极是 的一极， （“得到”或“失去”）电子，显 电性，吸引电解质溶液中的 离子，发生 （填“氧化或还原”）反应，阳极是 的一极， （“得到”或“失去”）电子，显 电性，吸引电解质溶液中的 离子，发生 （填“氧化或还原”）反应。
（二） 掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律：
1、要判断电解产物是什么，必须理解并准确记忆溶液中离子放电顺序：
阴极 ：放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。金属越不活泼的对应阳离子越容易得电子，越优先放电；放电顺序是：__________________________________________________________
阳极：若是活性电极作阳极，是电极本身失电子而溶解；若是惰性电极（Pt Au 或石墨）作阳极，则溶液中的阴离子放电。所以阳极放电顺序是：________________________________________ 类型 实例 电极反应 电解对象 电解质浓度 pH 溶液复原 NaOH 阴： H2SO4 阳： Na2SO 总： HCl CuCl2 阴： 阳： 总： 阴： NaCl 阳： 总： 阴： CuSO4 阳： 总： （三）. 理解金属腐蚀的本质及不同情况，了解用电化学原理在实际生活生产中的应用：
1、原电池原理的应用：①制作化学电源。②加快化学反应速率。③金属的电化学保护，牺牲阳极的阴极保护法；④金属活动性的判断。 2、原电池的电极、电池反应式的写法。
①铅蓄电池：负极为 ，正极为 电解质溶液为硫酸。
负极： 正极：
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②银—锌高能电池：由负极为 ，正极为 ，电解质为KOH溶液。 电池总反应： ③氢氧燃料电池。电解质分别为KOH/NaCl/HCl溶液。 负极(H2): 正极(O2): 3、电解原理的应用：
①氯碱工业。②电镀：原则：________________________。电镀过程中该金属阳离子浓度_______。
2+
③精炼铜：原则：_______________________________________。溶液中Cu浓度 ④电解冶金：写出电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl电解电极及总反应式： 4、金属的腐蚀和防护
①金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化。②金属腐蚀的类型及比较
化学腐蚀 电化学腐蚀
条件 金属与非电解质等直接接触 不纯金属或合金与电解质溶液接触 现象 无电流产生 有微弱电流产生
本质 金属被氧化的过程 较活泼金属被氧化的过程
相互关系 化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍危害更严重。
条件 正极反应 负极反应 总反应式 析氢腐蚀 水膜酸性较强 吸氧腐蚀 水膜酸性很弱或呈中性 1．取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( )
A．b电极是阴极 2．下列叙述正确的是（ ）
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
3．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ）
－－
A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e B．O2(g)+4H+(aq)+4e=2H2O(1)
－－－
C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e D．O2(g)+2H2O(1)+4e=4OH
5.一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）
2-晶体，在熔融状态下能传导O。下列对该燃料说法正确的是
2－
A. 在熔融电解质中，O由负极移向正极B. 电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O
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B．a电极与电源的正极相连
C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小
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C. 通入空气的一极是负极，电极反应为：O2 + 4e = 2O
-2
D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e + 13O = 4CO2 + 5H2O
6．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
放电充电-2-
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法
正确的是（ ）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
7.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是（ ） ．．．
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 四、金属的腐蚀与防腐 注意:铁作电极一般不能直接变为Fe。
10．如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）， 下列叙述正确的是（ ）
A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生 11.列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 12为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是( )
(A)将青铜器放在银质托盘上 (B) 将青铜器保存在干燥的环境中
(C)将青铜器保存在潮湿的空气中 (D)在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
15.三个烧杯，分别盛有足量的氯化铜、氯化钠和硝酸银三种溶液。均以Pt电极，将它们串联在一起电解一段时间，测得电极增重总和为2.8g，此时产生气体的总物质的量为（ ） A.0.015mol B.0.025mol C.0.035mol D.0.045mol 【高考真题演练】
1.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag+e=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
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