第二节 几种重要的金属化合物 第三课时 铁的重要化合物
[A篇 知识对点训练]
知识点1 铁的氧化物和氢氧化物
1．下列物质的颜色和性质或用途对应正确的是( )
A．①④⑤ C．①②③④⑤ 答案 D
解析 Fe(OH)2为白色；Fe具有较强的还原性，Fe具有较强的氧化性。 2．下列说法正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3 C．铁锈的主要成分是Fe2O3
D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物 答案 C
解析 赤铁矿、铁锈的主要成分是Fe2O3，A错误，C正确；Fe2O3为碱性氧化物，但不与水反应，B错误；Fe3O4为纯净物，不是混合物，D错误。
3．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )
2＋
3＋
B．②③ D．①③
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 答案 B
解析 因为Fe(OH)2在空气中易被氧化成Fe(OH)3，故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的空气或氧气。装置①是先用H2将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中，③中液面上加苯阻止了空气进入；②由于能接触到空气中的O2，故不能较长时间观察到白色沉淀。
知识点2 铁盐和亚铁盐
4．下列关于Fe和Fe的叙述中，错误的是( ) A．Fe的水溶液为浅绿色 B．Fe的水溶液为黄色
C．Fe具有氧化性，Fe具有还原性
D．Fe溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现红色沉淀 答案 D
解析 Fe溶液中滴入含SCN的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀。 5．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是( ) A．滴入KSCN溶液 C．通入氯气 答案 B
解析 Fe＋2FeCl3===3FeCl2，故可用Fe除去FeCl2中的FeCl3。 6．下列离子的检验方法合理的是( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe，不含有Mg
答案 C
解析 A项，加入KSCN后呈红色，说明含Fe，但不能说明是否含有Fe；B项，通Cl2后再加入KSCN溶液变红色说明所得的溶液中含Fe，而原溶液中是否含有Fe无法判断；C项，加NaOH得红褐色沉淀说明含有Fe；D项，当溶液中含有Fe和其他能与碱反应生成白色沉淀的离子时，同样会出现上述现象，因为Fe(OH)2转变成Fe(OH)3时，红褐色很容
3＋
2＋
3＋
2＋
3＋
2＋
2＋
2＋
3＋
2＋
2＋
3＋
－
3＋
－
3＋
2＋
3＋2＋
2＋
3＋
B．加入铁粉 D．加入铜粉
易掩盖其他白色沉淀的现象。
7．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含Fe的溶液中是否含有Fe； 乙组：检验含Fe的溶液中是否含有Fe。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )
2＋
3＋
3＋
2＋
答案 B
解析 由于Fe的干扰，在检验Fe时使用酸性KMnO4溶液，只有B正确。 8．已知下述三个实验均能发生化学反应：
① 将铁钉放入 硫酸铜溶液中 下列判断正确的是 ( ) A．实验①中铁钉只作还原剂
B．实验②中Fe既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明氧化性：Fe>Fe>Cu 答案 A
解析 实验①中铁钉作还原剂，氧化性Cu>Fe；实验②中Fe只表现还原性，实验③中反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，不是置换反应，分析可知：氧化性：Fe>Cu，综上可知氧化性Fe>Cu>Fe，故A正确，B、C、D错误。
[B篇 综合提升训练]
9．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( ) A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D．Fe与KSCN反应产生红色溶液 答案 C
2＋
3＋
2＋
2＋
3＋
2＋
2＋
2＋
2＋
3＋
2＋
2＋
2＋3＋
2＋
② 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 ③ 将铜丝放入氯化铁溶液中