普通化学练习题
一、 判断题
1、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1（√） 2、状态函数都具容量性质（×）
3、化学反应中发生碰撞的分子，不一定是活化分子（√） 4、当溶液变稀时，活度系数会增大（√）
??5、?A可以合理判定KSP??B?A?KSP?B（√）
6、平衡状态是正逆反应都停止的状态（×）
7、当n=2时描述电子运动状态的四个量子数最多有四组（×） 8、与杂化轨道形成的健不可能是?键（×）
9、配合物的Kf越大，表明配合物的内界与外界结合越牢固（×） 10、某胶体溶液在电渗时液体向负极移动，说明胶粒带正电（×） 11、自发进行的反应，其焓值总是下降的（×） 12、化学反应的级数越高，反应速率就越大（×） 13、强电解质也有α,称为表观电离度（√）
14、电极反应Cl2?2e?2Cl?的???1.36 V，那么1/2Cl2?e?Cl?的???0.68V（×）15、含有d电子的原子都属副族元素（×）
16、任何中心离子的配位数为4的配离子，均为四面体构型（×） 10、胶粒只包含胶核和电势离子，不包括反离子（×） 二、单选题
1、下列配离子在强酸介质中肯定能稳定存在的是（D） A、Fe(C2O4)3 B、Mn(NH3)62?2?? C、AlF6 D、AgCl
3?2?2、土壤胶粒带负电，下列对它凝结能力最强的是（B）
?A、Na2SO4 B、AlCl3 C、MgSO4 D、K3[Fe(CN)6]
3、下列有机分子中的碳原子在同一条直线上的是（C） A、正丁烷B、乙烯C、 2－丁炔D、甲烷
4、按照量子数组取值的合理性，下列电子可能存在的是（C） A、3，3，-1，+1/2 B、3，0，0，0 C、2，1，0，+1/2 D、2，0，1，-1/2
5、下列水溶液浓度均按0.1mol/L,其中氨根离子浓度最大的（B） A、氯化铵B、硫酸氢铵C、碳酸氢铵D、醋酸铵 6下列过程系统熵值基本不变的是（B） A、石灰石的分解B、碳与氧生成二氧化碳 C、固体硝酸钾溶解D、液体乙醇蒸发为气体
7混合气体中含气体A 1mol,气体B 2 mol,气体C 3 mol，混全气体总压为200Kpa, 则其中B 的分压接近下列哪个值（） A、67Kpa
8难挥发性物质的水溶液，在不断沸腾时，它的沸点是（A） A、继续升高
9淡水鱼和海水鱼不能交换生活环境，因为（） A、渗透压不同
-+x-+
10KBr和AgNO3反应在一定条件下可生成AgBr，如胶团结构[(AgBr)m·nBr·(n-x)K]·xK，则（）
A、KBr过量
11、由石墨到金刚石的转变过程，标准焓变为1.9千焦/摩，标准生成吉布斯自由能为2.9千焦/摩，二者相比无序度更高的是（A）
A、石墨B、金刚石C、二者都一样D、无法判断 12H2O(s)＝H2O(g)，的△H和△S A、都为正值
13相同条件下，由相同反应物变为相同的产物，两步与一步反应相比 A、熵焓内能一样
14下列标准状态下的反应：
2NO2（g）=N2O4(g) ?rGm??5.8KJ?mol?1 N2(g)+3H2=2NH3(g) ?rGm??5.8KJ?mol?1
A、反应2的平衡常数比反应1的大 15下列元素中，电负性最大的是（） A、K B、S C、O D、Cl
-1-1
16反应的速率常数的单位mol·L·S, 则反应级数为 A、零级反应
17等量的酸碱中和，得到Ph值（） A、视酸碱的相对强弱而定
-2+3+2+
19由电极MnO4/Mn和Fe/Fe组成的原电池，若加大溶液的酸度，原电池的电动势将：（） A、增大
20、反应C（s）+CO2(g) = 2CO(g)的K p的表达式写作（D ） A、p(CO)/p(C)p(CO2) B、p(CO)/p(CO2) C、p(CO)/p(C)p(CO2) D、p(CO)/p(CO2)
21、在醋酸溶液中加入少许固体NaCl后，发现醋酸的离解度（B ） A、没有变化B、略有上升C、剧烈上升D、急剧下降 22、升高温度反应速率增大的原因是（ C）
A、分子的活化能提高了B、反应的活化能降低了 C、活化分子数增多了D、该反应是吸热反应 23、对于电极Cr2O72?22??/Cr3?来说，溶液的pH值上升，则（ B ）
A、电极电势上升B、电极电势下降
C、电极电势不变 D、标准电极电势下降 24、下列是极性分子的是（ C ） A、BeF2 B、BF3 C、NF3 D、CF4
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25、某元素原子基态的电子构型为［Ar］3d4s,其在周期表的位置是（ D ） A、s区第二主族B、s区第五主族
C、d区第二副族D、d区第七副族
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26、某元素的电子构型为［Ar］3d4s的离子是（ C ）
2+3+
A、Mn B、Fe
3+2+
C、Co D、Ni
27、通常情况下，下列何种离子在各自的配合物中可能生成内轨型化合物（ A）
2+ + +3+
A、FeB、CuC、Ag D、Au
28、下列电对中标准电极电势最高的是（ A ）
A、Ag?/Ag B、Ag(NH3)?/AgC、Ag(CN)?2/AgD、AgCl/Ag 29、加入氨水即可进行分离的一组离子是：（ A ） A、Al和Zn3?2? B、Ag?和Cu2?C、Cd2?和Ni2?D、Na?和Ca2?
30、溶胶粒子进行电泳时（ D ）
A、胶粒向正极运动，电势离子和吸附离子向负极移动 B、胶粒向正极运动，扩散层向负极运动 C、胶团向一个极移动
D、胶粒向一极移动，扩散层向另一极移动
31、某基态原子，在n=5的轨道中仅有2个电子，则该原子n=4的轨道中含有的电子数为（ A ）个
A、8B、18C、8～18 D、8～32
32、根据质子酸碱理论，下列物质既是酸又是碱的是（C ）
+ - 3-A、NH4B、OHC、H2O D、PO4
33、下列给定热力学条件下，高温自发的过程是（B） A、?H?0,?S?0
B、?H?0,?S?0
C、?H?0,?S?0 D、?H?0,?S?0 34、热力学第一定律数学表达式适用于（B）体系 A、敞开B、封闭C、孤立 D、任何
35、下列哪种情况使平衡到达所需时间最短( D ) A、K很小B、K很大C、K接近1 D、无法判断
36、某反应的温度系数为3，当反应体系温度升高100℃时，反应时是0℃时的（C）
10
A、30倍B、100倍 C、3倍 D、90倍
37、向醋酸溶液中加入少量的固体物质，能使其离解度减小的是（A） A、NaAc B、NaCl C、FeCl3 D、NaCN
38、由电极MnO4/Mn2?和Fe3?/Fe2?组成的原电池，若增大溶液的酸度，原电池的电动势将（ A ）
A、增大 B、减小 C、不变 D、无法判断
39、第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（ C ）个 A、3 B、5 C、6 D、7
40、下列分子中，中心原子的杂化轨道中P成分占2/3的是（ D ） A、NH3 B、HgCl2 C、H2O D、BF3
????41、实验证明在[Co(NH3)6]配离子中没有单电子，由此可推论Co采取的成键杂化轨道（B）
323232
A、sp B、dsp C、dsp D、spd 42、基本单元的下列叙述错误的是（D）
A、它可以是分子、原子、离子、电子及其它粒子 B、它可以是上述粒子手组合与分割
C、它可以是一个反应式，如：2H2?O2?2H2O
D、它必须是客观存在的粒子
2+
43在[Pt(en)2]中同，Pt的氧化数和配位数是（） A、+2，和4
44下列用来表标核外电子运动状态的合理组合是（A） A、2，1，-1，1/2 B、2，1，0，0 C、3，1，2，1/2 D、1，2，0，-1/2
45、施肥过多引起烧苗是由于土壤溶液的（A）比植物细胞溶液高 A、渗透压B、蒸气压C、冰点D、沸点
46、下列物质的浓度均为0.1mol?L,对负溶胶聚沉能力最大的是（A） A、Al2(SO4)3B、Na3PO4C、CaCl2D、NaCl
47、体系不做非体积功的等压过程，吸收的热与体系焓变的关系（A） A、Qp??HB、Qp??HC、Qp??H 48、某反应?H?0,?S?0，则该反应（A）
A、高温自发，低温不自发B、高温不自发，低温自发C、任何温度均自发D、任何温度均不自发
49、A?B?C?D为基元反应，如果一种反应物的浓度减半，则反应速度将减半，根据是（A）
A、质量作用定律B、勒夏特列原理C、阿仑尼乌斯定律D、微观可逆性原理
50、将A（蔗糖）及B（葡萄糖）各称出10克，分别溶于100克水中，成为A、B两种溶液，用半透膜将两液分开，发现（）
A、A中水渗入B B、B中水渗入A C、没有渗透 D、无法确定
葡萄糖（甲） 蔗糖（乙） ?13+3+
第一种解释：把体积与质量浓度相同的葡萄糖与蔗糖溶液用半透膜（允许溶剂和葡萄糖通过，不允许蔗糖通过）隔开，开始和一段时间后页面的情况是 A甲高于乙 B乙高于甲
C甲先高于乙，乙后高于甲