2019-2020年高考化学二轮复习专题十金属及其化合物专题测试新人教版

2019-2020年高考化学二轮复习专题十金属及其化合物专题测试新人教版

1.下列说法正确的是( )

A.铝合金的熔点比纯铝高

B.镁在空气中或纯净的氧气中燃烧,产物一定只有MgO C.钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧,产物一定是Na2O2 D.铜具有良好的导电性,常用来制作印刷电路板 【答案】D

【解析】A项,合金的特点是熔点比它的各成分金属的低、硬度比它的各成分金属的大;B项,Mg在空气中

燃烧时,能与空气中的O2、N2、CO2等反应,分别生成MgO、Mg3N2、C和MgO等;C项,钠在敞口容器中长期存放最终形成Na2CO3。

2.下列关于金属冶炼的叙述正确的是( )

A.工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁 B.金属钠、铝和铜都可用热还原法制备 C.电解饱和氯化镁溶液可得金属镁

D.用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子 【答案】D

【解析】选项A,金属铝的价格远远高于铁的,所以工业上不用铝热反应来大量冶炼铁;选项B,钠、铝属

于活泼金属,应采用电解熔融NaCl、Al2O3的方法来制备Na、Al;选项C,电解饱和MgCl2溶液得到Mg(OH)2;选项D,磁铁矿的主要成分为Fe3O4,根据Fe3O4―→3Fe,生成3 mol Fe时转移8 mol电子,则得到9 mol铁时转移24 mol电子。

3.某同学通过系列实验,探究Cu及其化合物的性质,下列操作正确且能达到目的的是( )

A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS

B.将Cu片放入过量浓硫酸中,一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色 C.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液,过滤洗涤并收集沉淀,加热以制取CuO D.设计Cu-Al-浓硝酸原电池,以证明金属活动性:Cu

【解析】铜粉和硫粉反应生成Cu2S,故A错;Cu与浓硫酸的反应需要加热,故B错;Al在浓硝酸中发生钝

化,故在Cu-Al-浓硝酸原电池中,Cu发生氧化反应,作负极,不能证明金属活动性Cu

A.pH=1的溶液中:Fe、ClO、Na、SO4 B.在含较多Al的溶液中:K、Cl、HCO3

C.一小块钠投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu===Cu+2Na D.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H+2NO3===3Cu+2NO↑+4H2O 【答案】D

2+2+

3+

2+

2-

【解析】A项,pH=1的溶液呈酸性,ClO不能大量存在,且Fe与ClO不能大量共存,不符合题意;B项,

Al和HCO3能发生水解相互促进的反应,不能大量共存,不符合题意;C项,钠投入到CuSO4溶液中,钠立即与水剧烈反应,不能置换出铜,不符合题意。

5.下列各组物质混合后,不能同时产生无色气体和白色沉淀的是( )

A.少量过氧化钠投入AlCl3溶液 B.Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液 C.FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热 D.明矾溶液与小苏打溶液混合 【答案】C

【解析】A中过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠,NaOH与AlCl3反应生成氢氧化铝白色沉淀;B中生成

了NH3和硫酸钡白色沉淀;C中Fe溶液显酸性、HCO3显碱性,两者混合有Fe(OH)3红褐色沉淀及CO2气体产生;D中生成的是CO2和氢氧化铝沉淀。

6.下列各组物质中,满足下表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有( )

序号 ① ② ③ ④ C.②③ 【答案】A

【解析】本题考查了元素单质及其化合物的转化规律,意在考查考生的理解能力及应用能力。Fe(OH)2不能

一步转化为单质铁,④不符合要求。

7.(xx·山西晋商四校联考 )某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示,下列说法正确的是 ( )

X Cu Na Cl2 Fe Y CuSO4 NaOH Ca(ClO)2 FeCl3 Z Cu(OH)2 Na2CO3 HClO FeCl2 D.①②④ W CuO NaCl HCl Fe(OH)2 3+

3+

-2+-

A.如果甲中含有S,则乙是硫黄沉淀 B.如果乙是AgCl沉淀,那么甲是FeCl3 C.丙中肯定含有Fe,所以甲是FeBr2 D.甲中含有铁元素,可能显+2或者+3价 【答案】D

【解析】甲与酸化的硝酸银溶液反应可得乙与丙,乙为淡黄色沉淀,丙与KSCN溶液反应呈红色,则丙中一

定含有Fe,则甲中含有Fe或Fe。如果甲中含有S,硫化亚铁不溶于水,S与Fe发生氧化还原反应而不能共存,故A错误;AgCl是白色沉淀,乙不可能是AgCl,故B错误;甲可能是溴化亚铁,也可能是溴化铁,故C错误、D正确。

3+

2+

3+

2-

2-

3+

3+2-

8.下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物,部分产物和反应条件未列出)。下列说法错误的

是( )

?

HHO—――→FeO――→Fe?Fe

Cu?―NO―→HNO――→Cu

2

2

2

34

2

3

Na2O2Al

――→NaOH――→NaAlO2

HO

NO3

2

A.上图所示的反应均为氧化还原反应

B.比较镁、铁与水的反应条件,可知铁的金属性比镁弱 C.工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸 D.实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2 【答案】D

【解析】铜和稀HNO3反应生成NO,D项错误。

9.甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化

关系如右图所示。则乙不可能是( )

A.Al(OH)3 C.CO 【答案】B

【解析】甲、乙、丙、丁可以分别为AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH或分别为C、CO、CO2、O2或分别为NaOH、

Na2CO3、NaHCO3、CO2时符合图示转化。

10.(xx·北京海淀一模)某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:

B.FeCl3 D.Na2CO3

下列说法正确的是( )

A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜 B.实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu===Al+Cu C.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因

2+

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