第11章电化学基础
1．(0702)乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化数是…………………………………………………（C） (A)IV (B)II (C)0 (D)-IV 2．(3752)对于反应I2+2ClO=2IO+Cl2，下面说法中不正确的是………………………（B）
(A)此反应为氧化还原反应(B)I2得到电子，ClO失去电子
?3?3?3(C)I2是还原剂，ClO是氧化剂(D)碘的氧化数由0增至+5，氯的氧化数由+5降为0
?33．(4303)NH4NO2中N的氧化数
是………………………………………………………………（D） (A)+1，-1
(B)+1，+5 (C)-3，+5 (D)-3，+3
4．(6731)由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是………………………………………（C）
(A)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(aq)(B)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
2+2+2+
(C)Zn+Ni=Zn+Ni(D)Cu+Br2=Cu+2Br? 5．(3790)已知：Fe3++e?=Fe2+?=0.77V;Cu2++2e?=Cu?=0.34V Fe2++2e?=Fe?=-0.44V;Al3++3e?=Al?=-1.66V 则最强的还原剂
?
?
?
?
是……………………………………………………………………………………（D） (A)Al3+
(B)Fe2+
(C)Fe
(D)Al
6．(3794)向原电池Zn│Zn2+(1mol·dm-3)‖Cu2+(1mol·dm-3)│Cu的正极中通入H2S气体，则电池的电动势将………………………………………………………………
1
………………………（B） (A)增大 (B)减小 (C)不变
(D)无法判断
7．(6732)用Nernst方程式计算Br2/Br?电对的电极电势，下列叙述中正确的是……………（B）
(A)Br2的浓度增大，?增大(B)Br?的浓度增大，?减小 (C)H+浓度增大，?减小(D)温度升高对?无影响
8．(1202)电解食盐水，在阴、阳电极上产生的是……………………………………………………（B） (A)金属钠，氯气(B)氢气，氯气(C)氢氧化钠，氯气 (D)氢氧化钠，氧气
9．(6748)使下列电极反应中有关离子浓度减少一半，而电极电势值增加的电极反应是…………（B）
(A)Cu2++2e?=Cu(B)I2+2e?=2I-(C)2H++2e?=H2(D)O2+4H++4e
?
=2H2O
10．(0711)已知铜的相对原子质量为63.55，在
-34
0.50mol·dmCuSO4水溶液中通过4.825?10库仑电量后，可沉积出Cu约为…………………………………………………………………………（B）
(A)7.94g(B)15.89g(C)31.78g(D)63.55g
4+2+3+2+
11．(0719)已知，?(Sn/Sn)=0.14V，?(Fe/Fe)=0.77V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是…………………………………………………………………………………………（B）
4+2+3+2+3+2+4+2+
(A)Sn，Fe(B)Fe，Sn(C)Fe，Fe(D)Sn，Sn
??12．(6749)在Cu?Zn原电池中下列叙述不正确的
2
是………………………………………………（D） (A)盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡 (B)盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行
(C)盐桥中的电解质不能参与电池反应(D)电子通过盐桥流动
?13．(4544)已知：Ag++e?=Ag=0.80V，
Ksp(AgCl)=2.8?10-10.
?在25℃时，AgCl+e?=Ag+Cl?的
为…………………………………………………………（A） (A)?=?+0.059lgKsp(AgCl)(B)?=?-0.059lgKsp(AgCl)
(AgCl)(C)?=0.059lgKsp(AgCl)(D)?=lgK0.059
?
?
1
?1?1
??1
??1
sp14．2分(3717)根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知，
2+
?(Cr/Cr)为……………………（B）
-0.41 V
Cr3+─────-0.74 V Cr2+─────Cr
(A)-0.58V(B)-0.91V(C)-1.32V (D)-1.81V
?15．(0704)如果将7.16?10mol的XO(OH)溶液还原到较低价态，需要用26.98cm3的0.066mol·dm-3的Na2SO3溶液，那么X元素的最终氧化态为……………………………………………（C） (A)-2 (B)-1 (C)0 (D)+1
?2-4
16．(6747)有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入
3