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尨华实验学校2014-2015学年度下学期
高一年级 化学期末试卷
（时间90分钟，满分100分 出卷人：王忠静） 一 二 三 四 五 六 总 分 班 级： 学 号： 姓 名： 得 分 1 6 7 8 9 16 17 18 19 20 21 22 23 24 2 3 4 5 10 11 12 13 14 15 25 A． 53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 B．53135I是一种新发现的元素 C．53135I核内的中子数与核外电子数之差为29 D． 53153I是碘的一种同素异形体
10．2011年3月11日，日本强震导致该核电站发生泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的131 53I、13455CS、13755Cs。下列有关序数正确的是（ ）
A． 131 53I、13755CS位于同一周期 B． 131 53I、13755具有相同的中子数
C．Cs的原子半径小于K的原子半径 D．Cs元素最高价氧化物对应的水化物呈强碱性。 ．溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是 11 （ ）
A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２ B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化
C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色
D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br—+I2=2I—+Br2
12．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的
气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是 （ ） A．Na+、Mg2+、S2—、ClO— B．H+、Na+、SO42－、NO3— C．K+、Ca2+、OH—、SO32— D．Na+、K+、Cl－、OH－ 13．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是 （ ） A．SO2的漂白原理与次氯酸相同 B．硫在空气中燃烧生成大量SO3 C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体 D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸
14．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再
进行升华，可制得精碘，应加入的物质是 （ ） A．KI B．Zn C．KCl D．H2O 15．为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是 （ ） A．BaCl2溶液 B．BaCl2溶液、稀盐酸 C．BaCl2溶液、稀硝酸 D．BaCl2溶液、稀硫酸
16．某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依
次通过：（1）澄清石灰水（无浑浊现象），（2）Ba(OH)2溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧化铜（变红），（6）无水硫酸铜（变蓝）。则可
、选择题（请把每小题的正确答案填在表格内，每小题2分，共50分）
1．下列物质中，不含有硅酸盐的是 （ ）
A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥
2．下列说法中，错误的是 （ ） A．同一周期的元素原子具有相同的电子层数 B．同一族的元素原子具有相同的最外层电子数 C．IA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以除氢外IA族元素均为活泼金属元素 D．稀有气体元素所在的族称为0族，其原子的最外电子层不都为8电子结构
3．食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质不能完成的实验是（ ） A．鉴别食盐和纯碱 B．验证蛋壳的主要成分为Ca CO3 C．除去热水瓶内壁上的水垢 D．检验自来水中是否含有Cl—
4．在体积为VL的密闭容器中，通入a mol NO和b molO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数
之比为 （ ）
a A． B． C． D．无法确定
2b5．在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是 （ ） A．Cu+H2SO4（浓） B．C+H2SO4（浓） C．Ba（OH）2+H2SO4 D．FeO+H2SO4（浓）
6．下列说法正确的是 （ ）
以判断混合气体中 （ ） A．非金属元素(稀有气体除外)都是主族元素 B．元素种数最多的族是第Ⅷ族
A．一定没有CO2，肯定有H2 B．一定有H2、CO2，和HCl C．主族元素都是短周期元素 D．短周期元素都是主族元素
7．下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是 （ ） C．一定有CO、CO2和水蒸气 D．可能有CO2、NH3和水蒸气 A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质 17.将0．15 mol的MnO2与过量的12 mol/L的浓盐酸反应，与50 mL12 mol/L的 B．常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中 浓盐酸与过量MnO2反应,两者产生的氯气相比(其它反应条件相同)： C．用瓷坩锅高温熔融NaOH
A、一样多 B、后者较前者多
D．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42-
C、前者较后者多 D、无法比较 8． 在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示。若B元素的核电荷数为a，
18.根据反应式：(1)2Fe3++2I —===2Fe2+ + I2 （2）Br2 + 2Fe2+ === 2Br— + 2Fe3+判断离子的还原性下列说法正确的是（ ）
由强到弱的顺序：（ ） A．B、D的原子序数之差可能为2 B．E、B的原子序数之差可能是8、18、32
C．5种元素的核电荷数之和可能为5a+10 D．A、E的原子序数之差可能是7
135135
9．用放射性 53I可治疗肿瘤，下列有关53I的叙述正确的是（ ）
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A、Br—、Fe2+、I— B、I—、Fe2+、Br—
C、Br—、I—、Fe2+ D、Fe2+、I—、Br—
19．下列说法正确的是( )
①氘和氚在元素周期表中位置相同 ②氢元素是指11H
③123231H、1H、1H是氢元素的三种核素 ④1H和1H的化学性质几乎完全相同 A．②③ B．③④ C．①③④ D．②③④
20．下列关于卤素的叙述不正确的是 （ ）
A．随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高 B．随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强 C．随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强 D．随核电荷数递增，卤素原子半径增大 21．下列有关元素周期表的叙述正确的是（ ）
A. 有16个族，就有16个纵行 B．所含元素种数最多的族为第Ⅷ族 C．金属元素的种类多于非金属元素的种类 D．第n周期第n主族均为金属
22．下列分子或离子中，与氖原子含有相同电子数的是 ①F－ ②Na+ ③HF ④NH3 ⑤CH4 A．仅①②③ B．仅②③④ C．仅①②⑤ D．①②③④⑤
23．互为同位素的一组是（ ）A．重氢、超重氢B．氧、臭氧C．H2、D2、T2 D．金刚石、石墨
24．下列叙述正确的是 （ ） A．质子数相同的微粒之间一定互称同位素B．属于同位素关系的原子一定为同种元素C．所有原子均包含质子、中子和电子 D．16O，17O，18O之间不能互称同位素
25．2011年3月11日，日本强震导致该核电站发生泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的131 53I、13455CS、13755Cs。下列有关序数正确的是（ ）
A． 131 53I、13755CS位于同一周期 B． 131 53I、13755具有相同的中子数
C．Cs的原子半径小于K的原子半径 D．Cs元素最高价氧化物对应的水化物呈强碱性。
二、填空题（本题两小题，共20分）
26．（1）SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料 （写该材料名称） 的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为 ；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为 。该反应的重要应用是 。
（2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 ；电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜
以制造印刷电路板，该反应的离子方程式为 。 27．元素的种类 （填“>”、“<”或“=”）原子的种类
28．已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族。X： ，Y 。
29．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。据此回答：
(1)地壳中含量最多的元素是 ，在第 列 ； (2)硅的原子序数为 ，在第 列；(3)在整个18列元素中，第 列元素种类最多。
30．短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核
A C
B 第 2页
外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：
（1）A、C肯定是第 周期元素，理由是 （2）A的名称 ，A的氢化物分子式为 ，(3)C的单质分子式为 。
三、实验题（本题包括2小题，共24分）
31．（11分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体
并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4 ↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有： ①溴水 ②浓H2SO4③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液 回答下列问题：
（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入 中（填物质编号），观察到
的现象是 ；
（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入 中（填物质编号），观察到的
现象是 ；
（3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是 ； （4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入 中（填物质编号），
反应离子方程式为 ；
（5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2）在溶液中的溶解，实验中也不存
在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：
① ，
② 。
32．（13分）水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO是H2，还有CO2和水蒸
气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）
回答下列问题：
（1）盛浓H2SO4的装置用途是 ，盛NaOH溶液
的装置用途是 。
（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，所发生反应的
化学方程是： ，
（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，其目的是
。
（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab— 。 （5）能证明混合气中含有CO的实验依据是 。
（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是 。
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
33．（6分）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4．48L（标准状
况）。试计算：
（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。
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（2）若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。
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