足两个条件：____________和__________。
18、称取Na2CO3样品0.4909克，溶于水后，用0.5050mol/L HCl标准溶液滴定，
终点时消耗HCl溶液18.32ml，则样品中Na2CO3的百分含量为
19、标定0.1 mol/L NaOH溶液时，将滴定的体积控制在25ml左右。 若以邻苯
二甲酸氢钾（摩尔质量为204.2 g/mol）为基准物，应称取______ g。
20、滴定误差是指由于指示剂的变色稍早或稍迟于________________，从而使终
点与_______________不相一致而产生的误差。
三、选择
1、欲配制1000ml0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（12mol/L）________毫升。 A.0.84ml B.8.4ml C.1.2ml D.12ml 2、摩尔是表示物质的________。
A.质量单位 B.微粒个数单位 C.标准状况下气体体积单位 D.物质的量的单位 3、直接配制标准溶液时，必须使用________。
A.基准试剂 B.分析纯试剂 C.保证试剂 D.化学纯试剂
4、称取Na2CO3样品0.4909g，溶于水后，用0.5050mol/LHCl标准溶液标定，终
点时消耗HCl溶液18.32ml，则样品中Na2CO3的百分含量为（ ） A．98.66% B.99.22% C.99.88% D.88.44%
5、已知TH2SO4/NaOH=0.01000g/ml，则NaOH的浓度（单位：mol/L）应为多少mol/L?
_______。
A.0.1020 B.0.2O39 C.0.05100 D.0.10 6、标定NaOH溶液的准确浓度,选用______作基准物最合适。
A.邻苯二甲酸氢钾 B.草酸(H2C2O4.2H2O) C.盐酸 D.硫酸 7、下列说法中，何者是错误的______。 Ａ.摩尔质量的单位是g/mol；
Ｂ.物质Ｂ的质量是ＭＢ就是通常说的用天平称取的质量；
Ｃ.物质的量n与质量m的关系为：n=m/M,式中Ｍ为物质的摩尔质量； Ｄ.物质的量与质量m的关系为：n=m/M,式中Ｍ为物质的摩尔质量； 8、标准状况下，?用11.2升甲烷与22.4升氧气混和点燃后，完全燃烧恢崐
复到标准状况时，它的体积为______。
A.11.2升 B.22.4升 C.升 D.44.8升
9、在一升0.110mol／L的HCl溶液中需______毫升水才能得导0.100mol／L的
HCl。
A. 0.01ml B.10ml C. 100ml D. 1ml 10、
下列物质哪些可以用直接法配制标准溶液。
A．NaOH B.HCI C.KMNO4 D.K2Cr2O7 四、判断
1、能直接配成标准溶液的纯物质称为基准物质。
2、如果固定试样称量，那么滴定度可直接表示1ml滴定剂溶液相当于被测物质的百分含量（%）
3、分析纯NaOH（固体）可用于直接配制标准溶液。 4、1摩尔物质在标准状况下的体积为22.4升。 5、可以直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质。 11、
盐酸，氢氧化钠、高锰酸钾为基准物，可直接配制成标准溶液。
12、 13、 14、
用的基准物质有纯金属和纯化合物。
物质的量的浓度是指：单位体积的溶液中所含物质的质量。
在中和反应中，酸碱作用完全时，它们的物质的量相等，所以中和反应
后的水溶液呈中性。 10、滴定终点就是理论终点。
11、百分比浓度相同，质量相等的氢氧化钠溶液和盐酸溶液正好中和。 12、滴定分析中的滴定终点并不完全等同于理论终点,它们中间有一定的误差。 13、摩尔浓度是指用１升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的浓度。
14、 在任何状态下，１摩尔二氧化碳和６４克二氧化硫所含的分子数及原子总
数相等。
15、滴定分析用标准溶液浓度单位表示为mol／ml。
16、滴定分析的特点是操作简便快速、结果准确、适用范围广。 17、配制Na2S2O3标准溶液，用普通的蒸馏水即可。 五、简答
1、滴定分析对化学反应的要求是什么？ 2、何为滴定误差？
3、要进行滴定分析，必须具备哪些条件? 4、什么是返滴法？ 5、什么是气体的摩尔体积？ 6、基准物质应具备哪些条件？ 7、滴定方式包括哪些？ 8、举例说明什么是置换滴定法？
9、什么是滴定分析法？它的主要分析方法有什么？ 10、什么是化学计量点和滴定终点？二者有何区别？ 11、制备标准溶液有几种方法？各适用于什么情况？
12、什么是滴定度？它与物质的量浓度如何进行换算？举例说明？ 六、计算
1、滴定未知浓度的NaOH溶液20.00ml，消耗0.2000mol/L的盐酸15.00ml，求
NaOH溶液的物质的量浓度。
2、在0.2815g含CaCO3和中性杂质的石灰试样中，加入20.00ml0.1175mol/L
的HCl，用0.1063mol/L的NaOH滴定过量的HCl。到达终点时，消耗NaOH的体积为5.60ml。计算该试样中CaCO3含量。（CaCO3分子量100.1）
3、50gNaOH溶于水并稀释至250ml，则此溶液的摩尔浓度为多少？
4、若0.5000克铁化合物产生0.4990克Fe2O3，求该含铁化合物中Fe2O3和Fe
的百分含量? 原子量：Na=23 ; O=16; H=1; Fe=56;
5、今欲配制Ｃ（1／2H2SO4）＝1.0mol／L标准溶液500ml须用含96.0％（Ｗ／
Ｗ）相对密度为1.84的浓硫酸多少毫升？
6、欲配制0.2000mol/LNa2CO3溶液1000ml，问应取Na2CO3多少克？
7、 现有0.08000mol/L NaOH溶液500ml,欲使其浓度增为0.2000mol/L,问需加
0.5000mol/L NaOH溶液多少ml?
8、称取2.599g的K2Cr2O7溶于水中配成500ml的溶液，该溶液物质的量浓度是
多少？
9、欲配置0.1000mol/LK2CrO4标准溶液500ml,问应称取基准物质K2CrO4多少克? 10、 若：
THCl/Na2CO3=0。0053g/ml,试计算HCl标准溶液的物质的量浓度？
11、中和12 ml NaOH溶液需要38.4 ml 0.15 mol/L的酸，求NaOH溶液的摩尔
浓度及１２毫升NaOH所含的克数？
12、摩尔浓度为2摩/升的氢氧化钠溶液与浓度为1摩/升的硫酸溶液5毫升完全
反应，求需上述氢氧化钠溶液多少毫升？
13、1000g水中溶解了582.5g氯化氢，制得的盐酸密度为1.19g/ml，求盐酸的
百分比浓度和摩尔浓度？
14、已知浓硫酸 d=1.84，浓度为98%，按1：5配成稀硫酸，稀硫酸d=1.19，求
稀硫酸中硫酸的重量百分数？稀硫酸的摩尔浓度？（硫酸分子量为98）。
15、溶液中含有ＫＯＨ为2.86400ｇ／L
求① ＣKOH＝？（mol／L） ② TH2SO4／KOH＝？（ｇ／ml） 16、 怎样利用60%，20%两种硫酸溶液配成30%的硫酸溶液？ (Ｋ原子量为39 Ｈ原子量为1 Ｏ原子量16)
17、需加多少毫升水到1升ＣHCl＝0.2mol／L溶液中才能使稀释后的HCl溶液对
CaO的滴定度ＴCaO／HCl＝0.003000ｇ／ml（CaO的摩尔质量为56.08）
18、 已知密度为1。 1.19g/ml的浓盐酸，含HCl36%,问1L浓盐酸中含有多少
克HCl？浓盐酸溶液的浓度为多大?(单位：mol/L)
19、 现有0.2500mol/L的NaOH溶液500ml,欲使其浓度稀释为0.1000mol/L,
问应加多少水?
20、配制２５０ml 0.4M氯化钙溶液，需用氯化钙多少克？ （已知氯化钙的分子量为１１１g/mol）
21、 配制0.1Ｎ的盐酸4000 ml，应取比重为1.19，纯度为38%的HCl多少毫
升？