分析化学作业习题

D. 有杂质的影响

16、用NaOH溶液滴定各种强度的酸时,当Ka值一定时,酸的浓度越大,突约范

围( )。

A.越小 B.越大 C.无影响 D.无法判断 17、 常用的酸碱指示剂是( )。

A.无机酸或弱减 B.无机强酸或强碱 C.有机弱酸或弱碱 D.有机强酸或强

18、浓度相同的下列物质的水溶液,其PH值最高的是_______。 A.NaAC B.Na2CO3 C.NH4Cl D.NaCl

19、有一混合碱,以酚酞为指示剂耗去盐酸溶液23.10ml继续以甲基橙为指示剂,

又耗去盐酸26.81ml,该混合碱是_______。

A.NaOH和Na2CO3 B.NaOH和NaHCO3 C.NaHCO3和Na2CO3 D.只有Na2CO3 20、在纯水中加一些酸,则溶液中______。

A.[H+][OH-]的乘积增大; B.[H+][OH-]的乘积减小; C.[H+][OH-]的乘积不变; D.[OH-]增大;

21、 欲配制PH=1的缓冲溶液,应选用______和它们的(强酸、强碱)盐来配制? A.NH3OH(Kb=1×10-9) B.NH3.H2O (Kb=1×10-5) C.HAc (Ka=1×10-5) D.HCOOH (Ka=1×10-4)

22、 有一种碱液可能为NaOH、NaHCO3或Na2CO3或是它们的混合物,用标准HCl

滴定至酚酞终点时耗去盐酸的体积为V1,继以甲基橙为指示剂又耗去盐酸的体积为V2,且V1小于V2,则此碱液为______。

A. Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaOH D. Na2CO3+NaHCO3

23、 缓冲容量的大小与组分比有关,总浓度一定时,缓冲组分的浓度比接近

______时,缓冲容量最大。

A:2:1 B:3:1 C:1:1 D.1:2

24、在1mol/L HAC的溶液中,欲使[H+]增大,可采取下列______方法。 A)加水 B)加NaAc C)加NaOH D)加0.1mol/L

HCl

25、某弱酸HA的Ka=1.0×10,则其1mol/L水溶液的PH为______。 A.2.0 B.3.0 C.4.0 D.6.0

26、用同一NaOH溶液分别滴定容积相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的容积相等。

说明H2SO4和HAc两溶液中的______。

A.H2SO4和HAc的浓度相等 B.H2SO4的浓度为HAc的浓度的1/2 C.H2SO4和HAc的电离度相等 D.两个滴定的PH突跃范围相同 27、在下列中和滴定实验操作中,当达到滴定终点时,指示剂的变色正确的是

______。

A. 用盐酸滴定氢氧化钠时,酚酞由无色变为浅红色 B. 用硫酸滴定碳酸钠时,甲基橙由橙色变为黄色 C. 用氢氧化钠滴定盐酸,酚酞由无色变为浅红色 D. 氢氧化钠滴定硫酸时,甲基橙由黄色变为橙色 28、酸碱滴定中选择指示剂的原则是______。

A. Ka=KHIn;B) 指示剂的变色范围与等当点完全符合;

B. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的PH突跃范围之内; C. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的PH值突跃范围之内;

-4

D. 指示剂应在PH=7.00时变色。

29、在下列物质的水溶液中,滴入石蕊试液显红的是______。 A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C.二氧化碳 D. 氯化钾。 30、. 下列溶液酸性最强的是______。

A.PH=7 B.PH=4 C.PH=8 D.〔H+〕= 1×10-3M 31、指示剂的理论变色点时______。

A:PH=PKa-1 B:PH=PKa+1 C:PH=PKa±1 D. PH=PKa+10 四、判断

1、甲基红酸碱指示剂变色范围(红)3.1—4.4(黄)。 2、何一种酸碱指示剂都可以用来指示出酸碱滴定的终点。 3、相同体积,相同浓度的酸和碱混合后溶液一定呈中性。

4、酸碱滴定中选择指标剂的原则是:指示剂应在PH=7.00时变

色。 .

5、盐的水溶液呈中性,说明该盐未发生水解。

6、用C(NaOH)=0.01mol/L NaOH溶液滴定C(HCl)=0.01mol/L HCl 溶液,即可

选用酚酞作指示剂,亦可选甲基橙作指示剂。

7、若盐酸的摩尔浓度是醋酸的3倍时,盐酸中[H+]是醋酸中[H+]的3倍。 8、对于单色指示剂,指示剂用量的多少对它的变色范围有影响;而对于双色指

示剂,指示剂用量多一点或少一点,不会影响其变色范围。 9、在纯水中加入一些酸,则溶液中[H+]、[OH-]的乘积不变。 10、 用 NaOH 标准溶液滴定 HAC溶液时:选用酚酞作指示剂 11、用HCl标准溶液滴NH3·H2O溶液时,可选用酚酞作指示剂。

12、 强碱弱酸盐的水溶液的中性。 13、 酸碱滴定反应的实质是:H++OH- =H2O

14、 向缓冲溶液中加入少量的酸或碱,溶液的PH值不发生变化。 15、水的离子积Kw是常数,不受外界条件影响,其值不变。 16、变色范围是选择指示剂的依据。

17、酚酞由酸式色变为碱式色,颜色变化明显,易于辨别。

18、用酸滴定碱的滴定分析中, 如果用甲基橙作指示剂,则滴定终点应由红色变

为黄色。

19、NaHCO3是酸式盐,水溶解是酸性。 20、强酸溶液中也有氢氧根离子。

21、在某化合物水溶液中加入酚酞为红色,则判断其是碱

22、缓冲溶量的大小和缓冲物质的浓度有关,浓度越高,缓冲容量越大。 23、酸碱滴定的突约范围是一定的,不随滴定剂和被滴定物浓度的改变而改变。 24、当酸的浓度一定时,Ka值愈大,即酸愈强时,滴定突跃范围愈小。 25、指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的PH突跃范围内。 26、 酸碱浓度对滴定突跃范围没有直接影响。

27、水的离子积Kw是常数,不受外界条件影响,其值永远不变。 28、 PH值=0的溶液中,不会含有氢离子。

29、 常温时,纯水和稀溶液中[H+]和[OH-]的乘积是一个常数。

30、 指示剂的变色范围越宽越好,这样人眼容易观察颜色的变化,有利于提高

测定结果的准确度。

31、 滴定的突跃范围是一定的,不随滴定剂和被滴定物浓度的改变而改变。

32、 一切缓冲溶液的缓冲作用是有一定限度的。

33、酸碱滴定中,酸碱指示剂应多加些,这样会使终点更加敏锐。

34、酸碱滴定中,当达到理论终点时,溶液的PH值将产生突跃,这时溶液的PH

值将等于7。

35、酸碱反应达到平衡时,酸失去的质子数应等于碱得到的质子数。 36、 缓冲容量的大小和缓冲物质的浓度有关,浓度越高,缓冲容量越小。 37、 只要溶液的PH值稍有变化或任意改变,都能引起指示剂的颜色变化。 38、 酸碱滴定的PH突跃范围指计量点前后±0.1%相对误差范围内PH值的变化

范围。

39、 酚酞由碱式色变为酸式色,颜色变化明显,易于辨别,同时不容易使滴定

剂过量。

五、简答

1、酸碱指示剂变色的原理是什么? 2、 共轭酸碱对应的Ka与Kb有何关系?

3、 用NaOH滴定0.1mol/LH3PO4时,会出现几个PH突跃?应分别选用何种指示

剂指示终点?

已知:H3PO4 Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.3×10-8 Ka3=4.4×10-13 4、影响酸碱滴定突跃范围的因素是什么? 5、 影响指示剂变色范围的因素有哪些? 6、何为缓冲溶液?怎样选择缓冲溶液? 7、 怎样判断多元酸能否被分步滴定? 8、缓冲溶液有什么特点?

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