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3、葡萄糖酸钙含量测定。称取试样0.5000克,溶解后,在pH=10的氨性缓冲溶液中,用EDTA滴定(铬黑T为指示剂),消耗0.05000mol/L EDTA 22.15ml。计算葡萄糖酸钙的质量分数。(C12H22O14Ca·H2O:448.39)

五、简答题

1、在配位滴定中,影响金属EDTA配合物稳定性的主要因素是什么?

第六章 氧化还原滴定法

一、判断题:

1.对氧化还原反应来说,只要满足lgK`≥3(n1+n2)的条件,该反应就能用于滴定分析。( × )

2.淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时,其灵敏度最低。( × )

3、用Na2C2O4标准溶液标定KMnO4溶液时,滴定产物Mn2具有催化作用,能使该反应速率加快。( √ )

4、KMnO4法常用HNO3调节溶液的酸度。( × )

5.在氧化还原滴定中,两电对条件电位的差值越大,滴定曲线的突跃范围就越大。( √ ) 6.间接碘量法不能在强酸溶液中滴定的原因之一是Na2S2O3易分解。( √ )

7.标定碘液可用Na2S2O3作基准物质。( × )

8.氧化还原反应条件平衡常数K?值的大小能说明反应完全程度。( √ )

二、填空题

1、用KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液应先慢后快,主要是由于 生成Mn2+起催化作用 使反应速率加快。

2. 碘量法误差的主要来源是 I2易挥发 和I在酸性溶液中被空气中的氧所氧化 。 3、在高锰酸钾法中,用 硫 酸调节溶液酸性以增强高锰酸钾的氧化能力。 4、已知lgKZnY=16.50, pH=10.0时,lgα

Y(H)

-

= 0.45,lgα

Zn(OH)

=2.40, 则ZnY条件稳定常数

lgK`ZnY= 13.65 。

5、高锰酸钾法所用的指示剂是 高锰酸钾 。

6、可作自身指示剂的标准溶液有 KMnO4标准溶液、I标准溶液 。

碘法是基于 I2 的氧化性和 I 的还原性进行测定的氧化还原滴定法。

7. 在硫代硫酸钠标准溶液的配制中需加入刚煮沸放冷的蒸馏水,其目的是为了除去水中的 噬硫菌 、 CO2 和 O2 等。

8. 一般认为两电对的条件电位之差必须大于 0.36 伏特时,这样的氧化还原反应才能应用于定量分析。 三、选择题

1. 间接碘量法中,滴定至终点的溶液放置2分钟又变为蓝色的原因是( C )

A.加入KI太少; B. 空气中氧的作用; C. 待测物与KI反应不完全;D. 反应速度太慢。

2.高锰酸钾法所用的指示剂是( A )

A. KMnO4 B. K2Cr2O7 C. KI D. 淀粉

3、氧化还原滴定中可作为自身指示剂的标准溶液有( C )

A、Na2C2O4 B、H2SO4 C、KMnO4 D、MnSO4

4、在间接碘量法中,滴定至终点的溶液放置2分钟又变为蓝色的原因是什么?( C ) A、加入KI太少; B、空气中氧的作用; C、待测物与KI反应不完全; D、反应速度太慢。

5、当lgK?等于或大于多少时,下列反应才有可能用于滴定分析?( D ) Cr2O7 + 6I + 14H = 2Cr + 3I2 + 7H2O A、6 B、8 C、18 D、24 6、氧化还原滴定突跃大小与下列何值有关?( C ) A、Δφθ’ B、Δφθ’In C、φθ D、φθIn

7.配制Na2S2O3溶液时,必须用新沸的冷蒸馏水,其目的是( D )

A.除去溶于水中的CO2 B.除去溶于水中的O2 C. 除去水中存在的嗜硫菌 D. A+B+C均是

8. 间接碘量法滴定至终点后,放置2分钟后出现“回蓝现象”,是由于什么原因产生的?( B )

A.试样中杂质的干扰 B. 反应不完全 C. 空气中的O2氧化I D. 淀粉指示剂变质 9.高锰酸钾法中,调节溶液酸性作用的是( B )。 A. HClO4; B. H2SO4; C. HNO3; D. HCl。 四、计算题

1、称取维生素C(C6H8O6)试样0.1988g,加新煮沸过的冷蒸馏水100ml和稀HAc10ml,加淀粉指示剂后,用0.05000mol/L I2标准溶液滴定,达终点时用去22.14ml。计算样品中维生素C的百分含量。( C6H8O6 176.0g/mol) 反应式: C6H8O6 +I2 = C6H6O6+2HI

2. 用24.15ml KMnO4溶液,恰能氧化0.1650g的Na2C2O4,试计算KMnO4溶液的浓度。已知M(Na2C2O4)=134.0 g?mol 滴定反应式为:2MnO4+ 5C2O4

-

2-

-1

-2--+

3+

+ 16H= 2Mn

+ 2+

+ 10CO2? + 8H2O

3. 市售双氧水中H2O2的质量浓度测定。移取过氧化氢试样6.00ml,置于100ml容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀。准确吸出20.00ml,加H2SO4酸化,用0.02058mol/L的KMnO4标准溶液滴定消耗21.62ml。计算试样溶液H2O2的质量浓度 ?(g/L)(H2O2 34.00g/mol) 滴定反应式:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+K2SO4+8H2O +5O2?

4. 用24.15ml KMnO4溶液,恰能氧化0.1650g的Na2C2O4,计算KMnO4的浓度。已知M(Na2C2O4)

= 134.0 g/mol

滴定反应式为:2MnO4+ 5C2O4

第七章 沉淀滴定法

一、判断题:

1.根据确定终点所使用的指示剂不同,银量法分为铬酸钾指示剂法、铁铵钒指示剂和吸附指示剂法三种。( √ )

----2、Mohr莫尔法只适用于Cl和Br的测定,不适宜测定I和SCN。( √ )

-3、用Volhard法测定I时,未加硝基苯也未滤去AgI沉淀,对测定结果没有影响。( √ ) 4、沉淀的溶解度越大,沉淀滴定曲线的突跃范围也越大。( × ) 5、铁铵钒指示剂法可测定Ag+和Cl-离子。( √ )

6.在沉淀滴定的佛尔哈德法中测定氯化物时,为避免沉淀转化,可采取滤去AgCl沉淀和加入有机溶剂等措施。( √ )

7.铁铵钒指示剂法是以NH4Fe(SO4)2?12H2O为指示剂,在HNO3的酸性介质中测定银盐或卤化物含量的方法。( √ ) 8.铬酸钾指示剂法不宜用于测定I和SCN,因为AgI和AgSCN沉淀有较强的吸附作用,致使终点变化不明显,影响测定结果。( √ ) 二、填空题

1、用佛尔哈德法直接测定银盐时,溶液应在 H2SO4酸性 介质下进行。

2.用铬酸钾指示剂法测定KCl时,滴定溶液中不应含有氨,因为AgCl和Ag2CrO4均可形成 Ag(NH3)2 配离子 而溶解。

3、卤化银对卤素离子和吸附指示剂的吸附能力大小是:Br->曙红>Cl->荧光黄。 测定-Cl时,选用 荧光黄 为指示剂。

4、莫尔法测定Cl-含量时,使用的指示剂是 K2CrO4 。

5.用铬酸钾指示剂法测定KCl时,滴定溶液中不应含有氨,因为AgCl和Ag2CrO4均可形

+

成( Ag(NH3)2 配离子)而溶解。 三、选择题

1. 决定沉淀反应是否进行完全的有关因素是( D )

A. 溶液的浓度 B. 沉淀的溶解度 C. 两者都有关 D. 两者都无关

2、莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10.0范围内。若酸度过高,则( D ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O沉淀

C、AgCl沉淀吸附Cl-增强 D、Ag2CrO4沉淀不易形成

3.用铁铵矾指示剂法直接测定银盐时,应在下列哪种条件下进行?( A ) A、酸性 B、碱性 C、中性 D、上述均可

4、用佛尔哈德法直接测定银盐时,应在下列何种条件下进行?( A ) A、强酸性 B、弱酸性 C、中性 D、任意酸度 四、计算题

+

---

2-

+ 16H= 2Mn

+ 2+

+ 10CO2? + 8H2O

1.精确量取浓NaCl注射液10.00ml,置于100ml容量瓶中稀释至刻度,摇匀后移取10.00ml于锥形瓶中,加入K2CrO4 指示剂,用 0.1028mol/L的AgNO3标准溶液滴到终点消耗16.35ml。计算浓NaCl注射液的质量浓度(g/L)。(NaCl 58.44g/mol) 四、简答题

1、在pH=4时,用莫尔法测定Cl-含量,其测定结果是偏高、偏低,还是无影响?为什么? 2、为了测定Ca含量,在我们所学的滴定分析方法中,有哪些方法可以应用,请简述之。(要求:至少答有两种方法)

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