第10章 氧化还原习题
一．选择题
在酸性介质中MnO4-与Fe2+反应，其还原产物为( ) A. MnO2 B. MnO42- C. Mn2+ D. Fe 下列反应中属于歧化反应的是( ) A. BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2O B. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C. 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2↑
D. KClO3+2HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O
在Fe-Cu原电池中，其正极反应式及负极反应式正确的为( ) A. (+) Fe2++2e-=Fe (_) Cu=Cu2++2e- B. (+) Fe=Fe2++2e- (_ ) Cu2++2e-=Cu C. (+) Cu2++2e-=Cu (_ ) Fe2++2e-=Fe D. (+) Cu2++2e-=Cu (_ ) Fe=Fe2++2e-
下列电极反应，其它条件不变时，将有关离子浓度减半，电极电势增大的是( ) A. Cu2++2e-=Cu B. I2+2e-=2I- C. Fe3+ +e-=Fe2+ D. Sn4++2e-=Sn2+
当溶液中增加(H+)时，氧化能力不增强的氧化剂是( ) A. NO3- B. Cr2O72- C. O2 D. AgCl
有关标准氢电极的叙述，不正确的是( )
A. 标准氢电极是指将吸附纯氢气(1.01×105Pa)达饱和的镀铂黑的铂片浸在H+浓度为1mol·L-1的酸性溶液中组成的电极.
B. 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势.
C. H2分压为1.01×105Pa，H+的浓度已知但不是1mol·L-1的氢电极也可用来测定其它 电极电势.
D. 任何一个电极的电势绝对值都无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为0 而测出的相对电势.
对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度，则其标准电极电势值将( ) A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断
下列电对E°值最小的是( )
A. E°Ag+/Ag B. E°AgCl/Ag C. E°AgBr/Ag D. E°AgI/A
金属标准电极电势的大小与下列因素无关的是( ) A. 金属的升华焓 B. 金属离子的水合焓 C. 金属原子的电离势 D. 金属电极表面积的大小 在酸性溶液中Fe易腐蚀是因为( ) A. Fe2+/Fe的标准电极电势下降 B. Fe3+/Fe2+的标准电极电势上升 C. EH+D. E H+
的值因〔H+〕增大而上升 的值下降
101.3KPa下，将氢气通入1mol·L-1的NaOH溶液中，在298K时电极的电极电势是( ) (已
知:E°(H2O/H2)=-0.828V)
A. +0.625V B.—0.625V C. +0.828V D.— 0.828V
对于银锌电池:(—)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+)，已知
2+
E°Zn/Zn=—0.76V，
E°Ag+/Ag=0.799V，该电池的标准电动势是( )
A. 1.180V B. 0.076V C. 0.