高三月考化学试题
命题人：周青娥 审题人：韩端 李晶
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Cl—35.5 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Si—28
一、 选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1．下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（ ） A.工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料
B.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能 C.面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物
D.地沟油由于混有一些对身体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同
2. 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列有关金属及其化合物的说法中正确的是（ ）
A.金属钠不慎着火，可用泡沫灭火器来灭火或湿布盖灭 B.往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝色 C.铝粉和MgO或Cr2O3粉末混合，高温能发生铝热反应
D.向紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末，振荡后溶液变为蓝色并产生气泡 3. 下列有关物质的性质和应用正确的是（ ） A.NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化
B.Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 C. Fe在氧气中的燃烧产物可用于制红色涂料 D.Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可作阻燃剂
4. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有+3价铁生成的是（ ） A.稀硫酸 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.氯化铜
5.某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：
B （浅黄色沉淀）
A 适量酸化的AgNO3溶液 过滤 KSCN C D （红色溶液）
现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是（ ） A.盐A一定是FeBr3 B.浅黄色沉淀B是AgBr C.滤液C中一定含Fe 3+ D.D溶液中有Fe(SCN)3
6. 25℃时，某溶液中含有Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH -、I -中的几种离子，已知由水电离出的C（H+）= 1×10-13 mol·L-1。向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。下列关于该溶液的分析，错误的是（ ） A.pH=1或pH=13
B.阴离子肯定没有I - ，不能确定有无HCO3- C.阳离子肯定没有Fe3+，不能确定有无Na+
D.溶质有3种可能：①HI ②HI和NaI ③NaI和NaOH
7. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现图示 变化的是（ ）
物质组编号 ① ② ③ ④ a CO2 Na2CO3 FeCl3 Al2O3 b CO NaOH FeCl2 NaAlO2 c C Na2O2 Fe Al d CaCO3 NaHCO3 CuCl2 Al(OH)3 a c b d A.①②③ B.②③④ C.②④ D.③④ 8. 下列关于氯水的说法正确的是（ ） A.向氯水中通入二氧化硫，氯水的漂白性增强 B.氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响
C.常温下，pH=2的氯水中：c (Cl - )+c ( ClO- )+c (OH - )=0.01mol·L-1 D.向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为： Cl2 +2HCO3 - = 2CO2↑ +Cl - + ClO - + H2O
9. 许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应,且反应极有规律，如，Na2O2+SO2=Na2SO4 2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2 , 据此你认为下列反应方程式正确的是（ ） A.2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 B.Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2 C. Na2O2+ N2O5=2 NaNO3+O2 D. 2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 10. 等物质的量的N2、O2、CO2 混合气体通过Na2O2 后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2 物质的量之比为（ ） A.3:4:1 B.3:3:2 C.6:7:3 D.6:9:0.5
11. 美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n ，关于氢铝化合物的推测不正确的是（ ）
A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B.氢铝化合物中铝显+3价，氢显-1价 C.铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 D.氢铝化合物具有强还原性
12. 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ ） A.1：3 B.3：2 C.1：4 D.2：7
13. 向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,充分反应,下列说法不正确的是( )
A. 当Al3+恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 1.5 mol B. 当SO42- 恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为AlO2-
C. 当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- ===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D. 随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大
14. 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为2:3，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ） A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量 C.甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量
15. 将1L 1mol·L-1碳酸钠溶液逐滴滴入1L 1.5 mol·L-1盐酸中，与将1L 1.5 mol·L-1盐酸逐滴滴入1Lmol·L-1碳酸钠溶液中，相同条件下，两种操作理论上产生的气体的体积比为（ ）
A.1:1 B.3:2 C.2:3 D.2:1
16. 向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，向过滤后的滤