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2014年高考化学二轮复习专题练习 1-1物质的量及其应用
一、选择题
1．(2013·广东卷·9)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子 B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH＋4 C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子
2．(2013·江苏卷·7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA B．78 g苯含有CC双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
3．(2013·福建省质检·10)常温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A．反应物的总体积为0.448 L B．装置中氢元素的总质量为0.04 g C．生成物中含有0.01NA个分子
D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH＋4
4．(2013·海口市高考调研·9)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是( ) A．常温常压下，22.4 L CH4中含有的C—H键数为4NA
B．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1NA D．1 mol Na在足量O2中燃烧生成Na2O2，钠失去的电子数为NA
5．(2013·河北省高三质监·12)由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是( )
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世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为：15 B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为C．混合气体中C16O与C18O的质量之比为D．混合气体中C16O与C18O的密度之比为
：1 ：14 ：1
6．(2013·辽宁省大连市双基测试·5)下列指定微粒的数目相等的是( ) A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数 B．20 mL NH3和30 mL O2所含的原子数
C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数 D．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数
7．已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)( )
11.2bc
A.aN L
A11.2ac
C.bN L
A
11.2abB.cN L
A11.2bD.acN L
A
8．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A．称取碳酸钠晶体100 g B．定容时俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
9．(2013·合肥市质检(二)·8)下列叙述中正确的是( )
A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 B．标准状况下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子数相等 C．5.6 g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2 mol电子转移
－D．等物质的量的CH＋5和NH2所含电子数相等
10．(2013·四川卷·7)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
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世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL 二、非选择题
11．乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与 b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g H2O，试求：
(1)当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4) :n(C2H6)＝________。
2
(2)当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时，b＝________，
3得到的CO和CO2的物质的量之比n
(3)a的取值范围是________。
12．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。
n(CO2)＝________。
在注射器A中装有240毫升气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：
(1)X气体是由________和________元素组成的。
(2)若240毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔X气体的体积是24000毫升，则X的摩尔质量是________克/摩尔。
(3)通过计算，确定X的分子式为________。
(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反
应)________________________________________________________________________。
13．甲同学欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制该溶液，需要浓硫酸的体积为________mL；所选用容量瓶的规格为________mL。
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世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com (2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是________。
②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时，改用________加水至液面与刻度线相切。
③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填字母序号，下同)。
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C．经计算加入一定量的浓硫酸 D．重新配制
(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。 A．转移时有少量溶液溅出 B．定容时俯视读取刻度 C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线
14．FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200 mL，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15 g；向乙溶液中加入10 g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8 g。计算中忽略溶液体积的变化。
(1)废腐蚀液中Cl－的物质的量浓度是________。 (2)废腐蚀液中Cu2的物质的量浓度是________。
＋
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世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com 附答案解析一、选择题 1．
解析：运用物质的组成、原子结构、电解质电离及氧化还原反应概念分析。 A项，8 g O2中的电子数为
8 g
×16×nA＝4nA；B项，NH3·H2O为弱电解质，不完
32 g·mol－1全电离，1 L 0.1 mol·L－1氨水中NH＋4数少于0.1nA；C项，盐酸为混合物，HCl完全电离，没有HCl分子，且标准状况下盐酸为液体；D项，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去nA个电子。
答案：A
点拨：知识：阿伏加德罗常数。能力：考查考生对以物质的量为中心的化学计算能力。试题难度：中等。
2．
解析：结合各选项中具体物质的组成、结构及变化进行分析。
NaClO溶液中ClO－发生水解，因此1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目小于NA，A错。苯分子中的碳碳键是介于C—C单键和CC双键之间的一类特殊的化学键，不存在碳碳双键，B错。N2和CO都是双原子分子，其摩尔质量均为28 g·mol－1,14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，含有的原子数目为NA，C对。NO2与H2O发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,6.72 L NO2为0.3 mol，与水发生反应时转移0.2 mol电子(即0.2NA)，D错。
答案：C
点拨：知识：阿伏加德罗常数。能力：考查考生运用教材所学知识分析、处理问题的能力。试题难度：中等。
3．
解析：A项，气体反应物在标准状况下总体积为0.448 L；B项，氢元素的总质量为(0.001×1＋0.01×3)g＝0.04 g；C项，生成物为0.01 mol NH4Cl，其为离子化合物，含有0.01 mol NH＋4和0.01 mol Cl－，不含分子；D项，0.01 mol NH4Cl完全溶于水后，由于NH＋4水解，其数目小于0.01NA。
答案：B
点拨：本题考查氨气的性质，考查考生对氨气性质的理解能力。难度中等。 4．
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