《无机化学》课后练习题
第一篇化学反应原理
第一章
一、选择题
（ ）01．实际气体在下述哪种情况下更接近理想气体
A低温和高压 B高温和低压 C低温和低压 D 高温和高压 （ ）02．101℃下水沸腾时的压力是
A 1atm B略低于1atm C 略高于1atm D 大大低于1atm
（ ）03．若氧气从玻璃管的一端扩散到另一端需要200 秒，则同样条件下氢气扩散通过该管的时间为
A12.5 秒 B25 秒 C50 秒 D 400秒
（ ）04．在25℃，101.3KPa时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是
A0.1gH2 B1.0gHe C5.0gN2 D 10gCO2
-33
（ ）05．标准状态下，气体A密度为2g?dm，气体B密度为0.08g?dm-，则气体A对B的相对扩散速度为
A25∶1 B5∶1 C1∶2 D 1∶5
（ ）06．一定量未知气体通过小孔渗向真空需5 秒，相同条件相同量的O2渗流需20 秒，则未知气体式量为
A2 B4 C8 D 16
3
（ ）07．在1000℃，98.7kPa压力下，硫蒸气的密度是0.5977g?dm-，已知硫的相对原子质量是32.066，责硫
的分子式是（南京理工2005 年考研题） AS8 BS6 CS4 D S2
3
（ ）08．常压下将1 dm气体的温度从0℃升到273℃，其体积将变为
A0.5 dm3 B1.0dm3 C1.5dm3 D 2.0dm3
气体
二、填空题
1．实际气体与理想气体发生偏差的主要原因是
2．一定体积的干燥空气从易挥发的CHCl3液体中通过后，空气体积变 3．标准状况下，空气中氧的分压是 Pa。
，空气分压变
。 。
4．在相同的温度和压力下，两个容积相同的烧瓶中分别充满O3气体和H2S气体。已知H2S的质量为0.34g，则O3的质量为 g。
三、计算题
1．1.00molH2O 在10.0dm3 的容器中加热至423K，分别用理想气体公式和范德华气体公式计算它的压力，
5
并比较计算结果（已知H2O 的常数a=0.5464；b=3.049×10-）
2．在体积为0.50 dm3的烧瓶中充满NO和O2的混合气体，温度为298K，压强为1.23×105Pa，反应一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa。求生成NO2的质量。
3．由C2H4和过量H2组成的混合气体的总压为6930Pa，使混合气体通过铂催化剂进行下列反应：
C2H4（g）+ H2（g）= C2H6（g）待反应完全后，在相同温度和体积下，压强降为
4530Pa，求原混合气体中C2H4的物质的量的分数。
4．302K时在3.0 dm的真空容器中装入氮气和一定量的水，测得初压为1.01×10Pa。用电解法将容器中的 水完全转变为氢气和氧气后，测得最终压强为1.88×105Pa。求容器中水的质量。已知302K时水的饱和蒸气压是4.04×103Pa。
5．惰性气体氙能与氟形成多种氟化氙（XeFx）。实验测得在353K，1.56×104Pa时，某气态氟化氙的密度为
3
0.899g?dm-。试确定这种氟化氙的分子式。
6. 25℃时0.100mol液态苯在一个可通过提高活塞改变体积的容器中蒸发（蒸气压为12.3kPa）,试求： ⑴体积增加至何值时液体恰巧消失？
⑵体积为12.0dm3和30.0 dm3 时苯蒸气压分别是多少？
⑶1 大气压、4.0dm3空气缓慢地鼓泡通过足量的苯中，苯将损失多少克？
7.由NH4NO2分解制氮气，在23℃、95549.5Pa条件下，用排水集气法收集到57.5cm3氮气，计算： ⑴氮气的分压； ⑵干燥后氮气的体积。
2
35
一、选择题
第二章 热化学
（ ）01.下列物质中，△fH θm 不等于零的是 （ （ （ （ （ （ （ （ （ （
a Fe（s） b C(石墨) c Ne(g) d Cl2(l)
θ -1 θ-1 θ
）02.已知△cHm(C,石墨)=-393.7KJ?mol ,△cHm(C,金刚石)=-395.6KJ?mol ，则△fHm(C,金刚石)为
-1 -1 1 1
a -789.5 KJ?molb 1.9 KJ?molc -1.9 KJ?mol-d 789.5 KJ?mol-
θ -1 θ
）03.已知在298K时,反应2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）的△rUm 为166.5 KJ?mol ，则反应的△rHm 为
1 1 1 1
a 164KJ?mol-b 328 KJ?mol-c 146 KJ?mol-d 82 KJ?mol-
）04.恒温时，下列变化中△H=0 的是 a 异构化 b 电解 c 理想气体膨胀 d 电离 ）05.下列物理量中，属于状态函数的是 a H b Q c △H d △U
）06.元素S的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等？ a SO b SO2 c SO3 d H2SO4 ）07.氧气的燃烧热应为 a 大于零 b 小于零 c 等于零 d 不存在 ）08.下列变化为绝热过程的是
a 系统温度不变 b 系统不从环境吸热 c 系统与环境无热量交换 d 系统内能保持不变 ）09.如果X是原子，X2是实际存在的分子，则反应X2（g）→2X（g）的△rH 应该是 a 负值 b 正值 c 零 d 不能确定
）10.反应3/2H2（g）+1/2N2(g)→NH3(g),当ξ=1/2mol时，下面叙述中正确的是 a 消耗掉1/2molN2 b 消耗掉3/2molHc 生成1/4molNH3 d 消耗掉N2，H2共1mol 2
θ θ
）11.下列反应中，△rHm 与产物的△fHm 相同的是 a 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) b NO(g)+1/2O2(g)→NO2(g) c C(金刚石)→C(石墨) d H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)
二、填空题
1.1mol液态苯完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，则该反应的QP与QV的差值为 θ
2.反应2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)，△rHm=181.4 KJ?mol
-1
1
KJ?mol-(25℃)
,则△fHm θ(HgO,s)=
。已知
Ar(Hg)=201,生成1.0gHg(l)的焓变是kJ。
3.热力学体系的
过程，状态函数的变化一定为零。
4.若反应(1)N2(g)+O2(g)= 2NO(g) ；(2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)? (3)COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g).在下列两种情况下它们各自是什么过程(指定压、定容)
A在开口的容器中进行：反应(1)；反应(2)；反应(3)。B在密闭的容器中进行：反应(1)；反应(2)；反应(3)。三、
计算题
1.在一敞口试管内加热氯酸钾晶体时，发生下列反应：2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)，并放出热89.5kJ(298.15K)。试求298.15K下该反应的△rH和△rU。
1-1
2.已知：2Cu2O(s)+O2(g)→4CuO(s)；△rHθ=-362kJ?mol- ；CuO(s)+Cu(s)→Cu2O(s)；△rHθ=-1 2 12 kJ?mol
θ
在不查△fHm 数据表的前提下，试计算CuO(s)的△fHm。 θ
3.2.00mol理想气体在350K和152 kPa条件下,经恒压冷却至体积为35.0 dm3,此过程放出了1260J热。试 计算：⑴起始体积⑵终态温度⑶体系做功⑷热力学能变化⑸焓变。
4.已知B2H6按下式进行燃烧反应：B2H6(g)+3O2(g)→B2O3(s)+3H2O(g),298K、101325Pa下，每燃烧
1molB2H6(g)放热2020kJ。同样条件下，2mol单质硼燃烧生成1molB2O3(s)时放热1264kJ,求298K时△fHm θ （B2H6，g）
5.有8mol理想气体在800K时等温膨胀，它的内压力为8atm，抵抗2atm的恒压力做功，体积增加到4 倍，求W，Q，△U和△H。
3
第三章 化学动力学基础
一、选择题
（ ）1.如果基元反应2H2+2NO→2H2O+N2的速率方程为r=k[H2][NO]2，则此反应的总级数是
a 4 b 3 c 2 d 1
（ ）2.A→B+C，是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，则
a E正＜E逆 b E正＞E逆 c E正=E逆 d E正与E逆的大小无法比较
（ ）3.反应：A+B→D+E，△rH＜0,升高温度
a 逆反应速率增大 b 正反应速率增大 c 正、逆反应速率均无影响 d 正、逆反应速率均增大 （ ）4.温度升高，反应速率明显增加的主要原因是
a 分子碰撞机会增加 b 反应物压力增加 c 活化分子百分数增加 d 反应活化能降低
1-（ ）5.当速率常数单位为dm3?mol-?s1时，反应级数为
a 零级 b 一级 c 二级 d 三级
（ ）6.催化剂是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一历程的影响是
a 增大碰撞频率 b 降低活化能 c 减小速率常数 d 增大平衡常数值
（ ）7.下列势能-反应历程图中，属放热反应的是
势 能
势 能 势 能 势能
反应历程1 反应历程2 反应历程3 反应历程4 a 1 和3 b 2和3 c 1和4 d 2和4
（ ）8.当反应A2+B2→2AB的速率方程为r=k[A2][B2]时，则此反应
a 一定是基元反应 b 一定是非基元反应 c 不能肯定是否是基元反应 d 是一级反应
（ ）9.某化学反应进行30min反应完成50%，进行60min反应完成100%，则此反应是
a 三级反应 b 二级反应 c 一级反应 d 零级反应
二、填空题
1.反应A+B→C的速率方程为r=k[A][B]1/2,则其反应速率的单位是 的单位是
3
。（注：浓度单位用mol?dm-,时间用s）
，速率常数
2.若A→2B的活化能为Ea，而2B→A的活化能为Ea′，加催化剂后Ea和Ea′ 加不同的催化剂Ea的数值变化
；提高反应温度Ea和Ea′值
；改变起始浓度，Ea
；。
3.由阿伦尼乌斯公式lnk=-Ea/RT+lnA可以看出，升高温度，反应速率常数k 时反应速率常数k
，改变反应物或生成物的浓度时，k . ，使用催化剂
1
kJ?mol-.
4.某反应在温度由20℃升到30℃时,反应速率恰好增加1 倍,则该反应的活化能为 5.已知各基元反应的活化能如下表
序号 1 正反应的活化能/kJ?mol-1 逆反应的活化能/kJ?mol-A 70 20 B 16 35 C 40 45 D 20 80 E 20 30 在相同温度时
（1）正反应是吸热反应的有 （2）放热最多的反应是
；（3）反应可逆程度最大的是 ；（4）正反应速率常数最大的是
； ；
4