无机化学课后题

二、填空题

01.根据Lewis酸碱电子理论,BCl3是

+ -HClO4,C2H5OH,NH3,NH4 ,HSO4

,NCl3是 。

。 。

02.在水溶液中,将下列物质按酸性由强至弱排列为 03.将下列物质按碱性由强至弱排列为

- -

H2PO4-,HSO4,OH,HAc,H2O,NH3,HPO4

2-

04.根据酸碱质子理论,硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性

它在液氨中的酸性

;氨在水中的碱性比它在氢氟酸中的

,因为醋酸是

θ

-14

;氢氟酸在液态醋酸中的酸性比。

溶剂;在水中,高氯酸的酸性与盐

-3

2-

05.在醋酸溶剂中,高氯酸的酸性比盐酸

,这是因为水是

θ

溶剂。

-7

06.已知某二元弱酸H2A的Ka(1)=1×10 ,Ka(2)=1×10 ,则0.1mol?dm H2A溶液中[A ]为

333

mol?dm-,在0.1mol?dm-H2A和0.1mol?dm-HCl混合溶液中[A2-]为 3

07.下列溶液中各物质的浓度均为0.1mol?dm-,则按pH由大到小排列的顺序为

3

mol?dm-。

。 (5)HCl ,解离常

(1) NH4Cl 和NH3?H2O 混合溶液

(2)NaAc 和HAc 混合溶液 (3)HAc (4) NH3?H2O

,pH 值

(6)NaOH

3

08.在0.1mol?dm-NH3?H2O 溶液中加入NH4Cl 固体,则氨水的解离度

数 。

,若两种酸等体积混

3

09.已知盐酸和醋酸的浓度均为2.0mol?dm-,两溶液的pH分别为

合,则溶液的pH为

3

10.2.0 mol?dm-氨水溶液的pH为

3

,将它与2.0 mol?dm-盐酸等体积混合,则混合溶液的pH

为 值为

3

。若将氨水与4.0mol?dm-盐酸等体积混合,则混合溶液的pH为 θ

-3

8 13

,Kaθ(2)=6.3×10 -,Kaθ(3)=4.4×10 -。H3PO4的共轭碱为

。 ,其

11.已知H3PO4的Ka(1)=7.6×10

-15θ12.已知18℃时,水的Kw=6.4×10 ,此时中性溶液中氢离子的浓度为 3

13.在0.1mol?dm-HAc溶液中,加入少许NaCl晶体,溶液的pH将会

则溶液的pH将会 14.平衡反应HA+HE

Kbθ 。

mol?dm ,pH为

-3,若以Na2CO3代替NaCl,

2

A-+H2E+,Kθ=1.0×10-,根据酸碱质子理论,反应式中的强酸是

,强碱是 。

15.指出下列配离子的形成体、配体、配位原子及中心离子的配位数

配离子 [Cr(NH3)6]3+ [Co(H2O)6]2+ [AI(OH)4]- 形成体 配体 配位原子 配位数 [Fe(OH)2(H2O)4]+

16.有下列三种铂的配合物,用实验方法确定它们的结构,结果如下:

物质 化学组成 溶液的导电性 可被AgNO3沉淀的Cl-数 Ⅰ PtCl4?6NH3 导电 4 9

Ⅱ PtCl4?4NH3 导电 2 Ⅲ PtCl4?2NH3 不导电 不发生 配合物的化学式 10

一、选择题

第六章 沉淀溶解平衡

63

( )1.已知Sr3(PO4)2的溶解度为1.0×10-mol?dm-,则该化合物的溶度积常数为

-30 -28 -12

a 1.0×10b 1.1×10c 5.0×1030 d 1.0×10-

-17

( )2.已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10,则Zn(OH)2在水中的溶解度为

-6-3 -63 93 93

a 1.4×10mol?dmb 2.3×10mol?dm-c 1.4×10-mol?dm-d 2.3×10-mol?dm-

-11

( )3.已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10,则其饱和溶液的pH为

a 3.48 b 3.78 c 10.22 d 10.52

θ3103

( )4.BaSO4的相对分子质量为233,K SP =1.0×10 -,把1.0×10- mol的BaSO4,配成10dm的溶液,

则BaSO4未溶解的质量是 a 0.0021g b 0.021g c 0.21g d 2.1g

2+3

( )5.向Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2,使Mg浓度为0.010mol?dm-,则该溶液的pH为

a 5.26 b 4.37 c 8.75 d 9.63 ( )6.Mg(OH)2沉淀能溶于下列哪种溶液

a MgCl2溶液 b NH4Cl溶液 c NaAc溶液 d 氨水溶液 ( )7.下列化合物在氨水中溶解度最小的是

a Ag3PO4 b AgCl c AgBr d AgI ( )8.下列试剂中能使CaSO4溶解度增大的是

a CaCl2 b Na2SO4 c NH4Ac d H2O

二、填空题

31.Ag+,Pb2+,Ba2+混合溶液中,各离子浓度均为0.10mol?dm-,往溶液中滴加K2CrO4试剂,各离子开始沉淀

的顺序为

2.同离子效应使难溶电解质的溶解度

,盐效应使难溶电解质的溶解度

3.已知KSP(ZnS)=2.0×10 饱和,

θ -22

θ-27, KSP(CdS)=8.0×10 ,在

Zn 和Cd 两溶液(浓度相同)分别通入H2S至

2+ 2+

离子在酸度较大时生成沉淀, 离子在酸度较小时生成沉淀。

4.在含有固体AgI的饱和溶液中:(1)加入固体AgNO3,则[I-]变

(2)若改加更多的AgI则[Ag+]将

3335.若AgCl在水中,0.01mol?dm-CaCl2中,0.01mol?dm-NaCl中及0.05mol?dm-AgNO3中的溶解度分别为

S1、S2、S3和S4,将这些溶解度按由大到小排列的顺序为

三、计算题

3 33

1.(1)在0.1mol?dm-的FeCl3溶液中,加入等体积的含有0.2mol?dm-的NH3?H2O和2.0mol?dm-的NH4Cl

混合溶液,问能否产生Fe(OH)3沉淀?(M=53.5g/mol)

338

(2)0.1mol?dm-的Fe3+开始沉淀和沉淀完全时,溶液的pH各为多少?(KθSP=4.0×10-)

2.在含有0.01mol?dm的Cl和

-3 -

CrO4 2-的混合溶液中,逐滴加入

0.1mol?dm 的AgNO3溶液,问哪种离子先

-3

沉淀?当第二种离子开始沉淀时,先沉淀离子的浓度为多少?二者能否分开?

3

3.在0.1mol?dm-的Co2+溶液中含有少量Cu2+杂质,问用硫化物分步沉淀法除去Cu2+的条件是什么?

11

一、选择题

第七章 氧化还原反反应电化学基础

( )01.下列化合物中,氧呈现+2 氧化态的是

a Cl2O5 b BrO2 c HClO2 d F2O

+4

溶液使Y ( )02.某氧化剂YO(OH)+2 中元素Y的价态为+5,如果还原7.16×10- molYO(OH)2

-3

至较低价态,则需用0.066mol?dm的Na2SO3溶液26.98mL。还原产物中Y元素的氧化态为 a -2 b -1 c 0 d +1

- + - -θ -1 θ - -( )03.已知电极反应ClO3+6H+6e=Cl+3H2O 的△rGm=-839.6kJ?mol ,则E(ClO3/Cl)的值为

a 1.45V b 0.73V c 2.90V d -1.45V

( )04.在甲醛(HCHO)及乙酰氯(CH3COCl)中,碳的氧化态分别是

a +4,+4 b +4,+2 c 0,0 d 0,+2 ( )05.将下列反应设计成原电池时,不用惰性电极的是

a H2+Cl2=2HCl b 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ c Ag++Cl-=AgCl d 2Hg2++Sn2+=Hg22++Sn4+

3

( )06.298K时,金属Zn放在2.0 mol?dm-的Zn2+溶液中,其E应为

a -0.772V b +0.754V c -0.733V d -0.754V

( )07.在上题锌盐溶液中滴加少量氨水,则电极电势应该

a 增大 b 减小 c 不变 d 不能判断

( )08.向AI2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中放入一个铁钉,下列结论正确的是

a 生成AI、H2和Fe2+ b 生成AI和H2 c 生成Fe2+、AI和Cu d 生成Fe2+和Cu ( )09.在下列反应K2Cr2O7+14HCl 2CrCl3+3Cl2+2KCl中,如各物质均处于标准状态,则反应

a 从左向右自发进行 b 从右向左自发进行 c 处于平衡 d 方向无法判断

-3

( )10.上题中盐酸的浓度若增至12mol?dm(其它条件不变),则反应

a 正向自发进行 b 逆向自发进行 c 处于平衡状态 d 方向无法判断 ( )11.已知Eθ(Zn2+/Zn)=-0.76V,下列原电池反应的电动势为0.46V,则氢电极溶液中的pH为

+-32+3

Zn+2H(amol?dm)=Zn(1mol?dm-)+H2(1.013×105Pa)

a 10.2 b 2.5 c 3.0 d 5.1

( )12.标准氢电极与另一氢电极组成原电池,若使电池电动势最大,另一氢电极所用酸性溶液是

333

a 0.1 mol?dm-HCl b 0.1mol?dm-HAc+0.1mol?dm-NaAc -3-3

c 0.1 mol?dmHAc d 0.1mol?dmH2SO4

2+323

( )13.某电池(-)A│A(0.1mol?dm-)‖B2+(1.0×10-mol?dm-)│B(+)的EMF为0.27V,则EMFθ为

a 0.24V b 0.27V c 0.30V d 0.33V ( )14.电解K2SO4流动的水溶液时,阴阳两极产物分别是

a H2,O2 b KOH,H2 c H2,KOH d O2,H2

( )15.电极电势与pH无关的电对是

a H2O2/H2O b IO-/I- c MnO2/Mn2+ d MnO4-/MnO42- 3

( )16.将有关离子浓度增大5 倍,而E值保持不变的电极反应是

a Zn2++2e-=Zn b MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O c Cl2+2e-=2Cl-d Cr3++e-=Cr2+

( )17.下列氧化还原电对中,Eθ值最大的是

a Ag+/Ag b AgCl/Ag c AgBr/Ag d AgI/Ag ( )18.以惰性电极电解一段时间后,pH值减小的溶液是

a HCl b NaHSO4 c Na2SO4 d NaCl

( )19.使下列电极反应中有关离子浓度减小一半,而E值增加的是

a Cu2++2e-=Cu b I2+2e-=2I-c 2H++2e-=H2 d Fe3++e-=Fe2+

( )20.代数值最小的标准电极电势为

a Cu+/Cu b CuCl/Cu c CuBr/Cu d CuI/Cu ( )21.根据Eθ(AgI/Ag)=-0.151V,Eθ(AgBr/Ag)=+0.095V,则金属银可自发溶于

a 盐酸 b 氢溴酸 c 氢碘酸 d 氢氟酸

- -( )22.在NO3-NO的标准半电池中,降低溶液的酸度,NO3的氧化能力

a 增大 b 减小 c 不变 d 无法判断

2-3+ -3 2- 3+ 3

( ) 23.在标准 Cr2O7 /C 如 r 半 电池中,果Cr2O7 、Cr 的浓度均 为1mol?dm ,H+的浓度为 2mol?dm - 则电极电势比标准态的

a 大 b 小 c 不变 d 不能判断

θ( )24.下列反应:4AI+3O2+6H2O→4AI(OH)3的△rGm=θ-zFE,式中z等于

a 6 b 8 c 12 d 14

12

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