化学必修1实验总结
第一章从实验学化学
【P5实验1-1】
步骤 1．溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止 2．过滤： 将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次 3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热 【P6 实验1-2】
现象：若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在；若先加氯化钡溶液，有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。 【P7思考与交流】
杂质 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 实验 1．略 2．略 3．略 加入试剂 氯化钡 氢氧化钠 碳酸钠 现象 加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 加热，烧杯中的水温升高至100℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水 加入稀硝酸和硝酸银溶液，蒸馏水中无沉淀生成 化学方程式 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl 现象 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略带浑浊 不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中 水分蒸发，逐渐析出固体。 【P8实验1-3】
【P9实验1-4】
（1） 加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。 （2） 用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合
（3） 静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。 【P19归纳与整理】 一、混合物的分离提纯 分离、提纯的方法 过滤 蒸发 蒸馏 萃取 从液体中分离出不溶的固体物质 从溶液中分离已溶解的溶质 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 净化食盐水 从海水中提取食盐 从海水中获得纯水 用四氯化碳提取水溶液中的碘 分离的物质 应用举例 二、离子的检验 离子 SO4 CO3 2-2-检验试剂 HCl BaCl2 HCl 实验现象 有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成 加入盐酸后，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成 化学方程式 Ba + SO4 == BaSO4↓ CO3 + 2 H == CO2↑+ H2O CO2 + Ca + 2OH == CaCO3↓+ H2O 2+—2—+2+2—第二章化学物质及其变化 【P26《科学探究》】 1.略 2.略 3.略 4.略 【P29习题5、完成下列表格】
分散系 浊液 溶液 胶体 【P31实验2-1】
实验 1.略 2.略 【P33实验2-3】 1.略 2.略 3.略 1、化学反应
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质 种类的多少（基本反应类型） 根据反应中是否有离子参加反应
根据反应中是否有电子得失
化合反应、分解反应 置换反应、复分解反应 离子反应和非离子反应 氧化还原反应 和 非氧化还原反应 现象及离子方程式 产生蓝色絮状沉淀 Cu＋2OH＝Cu(OH)2↓ 溶液变红，红色消失变为无色 OH＋H＝H2O 有无色无味气泡产生 CO3＋2 H＝H2O＋CO2↑ 2—+—+2+—光束照射时的现象 有一条光亮的“通路” 看不到此现象（没有一条光亮的“通路”） 过滤后的现象 液体全部透过滤纸，滤液仍为红褐色透明 有固体小颗粒没有透过滤纸，滤液呈无色透明 分散质粒子大小 ＞100ｎｍ ＜1ｎｍ 1～100ｎｍ 主要特征 不稳定、不均一 稳定、均一 介稳体系、均一 举例 泥水 食盐水 雾 现象 没有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 【P40二、物质的化学变化】
第三章 金属及其化合物 【P46思考与交流】 1.
⑴金属与氧气反应 ⑵金属与酸反应 ⑶金属与盐溶液反应 2.
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu 2Mg＋O2??2MgO Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag Mg +2HCl=MgCl2 + H2↑ 3.
最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性 【P47实验3-1】
金属钠是银白色、有金属光泽的固体，硬度小。密度比水小比煤油大，少量金属钠保存在煤油中。 【P49实验3-3】
钠浮在水面，熔成小球在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有 爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色 。 P50画出你设计的装置图 【P51实验3-4】
点燃 点燃 3Fe+2O2 ===== Fe3O4 Zn+2HCl= ZnCl2 + H2↑ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag 现象 1、加热时试管内铁粉红热 2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声 3、反应后，试管内的固体呈黑色 【P55实验3-5】
化学方程式 3Fe＋4H2O（g） △ Fe3O4＋4H2 滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。 【P56科学探究】（1） 步骤 加1mL水 加10mL水 加1-2滴酚酞溶液 初步结论 1克Na2CO3 白色粉末，加水结块成晶体；放热 1克NaHCO3 细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化 固体量减小 溶液变微红色 加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3振荡时间长，可溶解 溶液变红（较深） 加水先变成含结晶水的晶体，