高级中学2014-2015学年第一学期期中测试
高二化学
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-22题，共52分，第Ⅱ卷为23-26题，共48分。全卷共计100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64
注意事项：
1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。 3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
第Ⅰ卷（本卷共计52分）
一、单选题：（每小题2分，共计36分。选对得2分，选错或不答得0分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列
属于未来新能源标准的是
①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦氢能
A．①②③④ B．②③⑥⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦ 2．下列变化过程，属于放热反应的是：
①液态水变水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥弱酸电离 A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤
3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。向
1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时
的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（ ） A．ΔH1 > ΔH2 > ΔH3 C．ΔH1 < ΔH2 < ΔH3
B．ΔH1 < ΔH3 < ΔH2 D．ΔH1 > ΔH3 > ΔH2
＋
－
4．加热升高温度时，化学反应速率加快，最主要原因是 （ ） ．．． A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子浓度增大，有效碰撞次数增多 C．该化学反应的过程是吸热造成的
1
D．该化学反应的过程是放热造成的 5．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A. 达到化学平衡时，4υ正(O2)= 5υ逆(NO)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若其他条件不变只增加容器体积，则该时刻正反应速率减少，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是：2υ正(NH3) = 3υ正(H2O)
6．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应
2SO2+O2
中n(SO2)为
A．1.6mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol 7．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化
2SO3，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器
学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是 AB3的平衡体积分数 b A．反应速率a＞b＞c a c B．达平衡时，AB3物质的量大小为：b > c > a T2 n (B2)起始量 T1 C．若T＞T，则正反应一定是吸热反应
2
1
D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
8．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)
1/2N2(g)+CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是：
A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度
9．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：a X(g)+b Y(g) 平衡后，保
持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确得是：
A. 平衡正移 B. a+b>c+d C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大
10．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
c Z(g)+ d W(g)，
2
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法。
11．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ．．．
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）应方向移动，N2的转化率一定升高 动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④
B．①②③
C．②③④
+
（ ）
CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，
2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移
D．①②③④ NH3·H2O+H。
+
12．25℃时，10mL 0.1mol?L?1NH4Cl溶液中存在平衡：NH4 +H2O
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入大量水稀释时，平衡向右移动，溶液中c(H＋)减小 B．加入几滴浓盐酸，平衡向左移动，溶液的pH值增大 C．加入几滴浓氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH—)减小 D．升温至35℃，平衡向右移动，NH4Cl的水解程度减小 13．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 ．．
A．1 mol·LNaHCO3溶液中：Ca、Fe、NO3、Cl B．pH ＝1的溶液中：K、Mg、SO3、NO3 C．由水电离出的c(H)＝1.0×10
－1
＋
－13
＋
2＋
2－
－
－1
2＋
3＋
－
－
mol·L溶液中：Mg、Na、SO4、Br
＋
3＋
2－
－
－12＋＋2－－
D．c(NH3·H2O) ＝1 mol·L的溶液中：NH4、Al、SO4、Cl 14．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是
A．溶液中粒子浓度大小关系为： c(H)>c(CH3COO)>c(CH3COOH) > c(OH) B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高
D．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2一样多 15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1.0L 0.1 mol·L乙酸溶液中，H离子与CH3COOH分子数目之和约为0.1NA B．pH＝2.0的HCl溶液中，水电离产生的H离子数目为1.0×10
－1
-+
－12
－1
+ +
--
NA
C．1.0L 0.1 mol·L乙酸钠溶液中，CH3COO离子与CH3COOH分子数目之和为0.1NA
3