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2019届安徽省蚌埠市
高三年级下学期第二次教学质量检查考试(二模)
理综-化学试题 （解析版）
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是 A. 将海水中的镁转化为氯化镁,再电解熔融氯化镁可制得金属镁 B. 稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素,可以用它来制造纸张
C. 芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像,该过程涉及到化学变化 D. 《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质 【答案】D 【解析】
【详解】A．海水中含有Mg元素,经沉淀富集、溶解、结晶、脱水后转化为无水MgCl2,电解熔融的MgCl2可得到镁单质,A项正确,不符合题意；
B．纸张主要成分为纤维素,稻草秸秆和甘蔗渣含有纤维素,可用于造纸。B项正确,不符合题意； C．光敏树脂遇光会改变其化学结构。它是由高分子组成的胶状物质。在紫外线照射下,这些分子结合成长长的交联聚合物高分子,属于化学变化,C项正确,不符合题意；
D．“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑙璃……烧之赤色……”,由以上信息可以推测,青矾可能为FeSO4·7H2O,青矾在空气中灼烧后发生分解、氧化,可以生成红棕色的氧化铁,D项错误； 本题答案选D。
2.一种免疫调节剂,其结构简式如图所示,关于该物质的说法不正确的是
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A. 属于芳香族化合物,分子式为C9H11O4N
B. 可以发生的反应类型有：加成反应、取代反应、氧化反应、聚合反应 C. 分子中所有碳原子有可能在同一平面上 D. 1mol该调节剂最多可以与3 mol NaOH反应 【答案】D 【解析】
【详解】A．将结构简式转化为分子式,含有苯环,属于芳香族化合物,分子式为C9H11O4N,A项正确,不符合题意；
B．分子中含有苯环,可以发生加成反应,分子中有—COOH、—OH可以发生酯化反应,属于取代反应,该物质可以燃烧,可以发生氧化反应,而且—CH2OH,可发生催化氧化,酚羟基也容易被氧化,分子中有氨基和羧基可以发生缩聚反应,B项正确,不符合题意；
C．根据苯分子的12原子共面以及碳碳单键可以旋转,可以判断该有机物分子中的的所有碳原子有可能共平面,C项正确,不符合题意；
D．1mol该调节剂最多可以与2 mol NaOH反应,分别是—COOH和苯环上的—OH发生反应,D项错误,符合题意； 本题答案选D。
3.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物,常温下丁为液态；戊为酸性气体,常温下0.01mol·L戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
－1
A. 原子半径：Z>Y>X>W
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B. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中
C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键
D. 比较X、Z非金属性强弱时,可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性 【答案】C 【解析】
【详解】Y元素在同周期中离子半径最小,金属离子外的电子层数比相应的原子少一层,而且同周期金属元素离子半径随着原子序数的递增而减小,而非金属元素的离子的电子层没有减少,所以Y应为Al元素。丁为二元化合物,而且为液态,为水。丙与水反应得到两种物质,而且一种为酸。0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2,为弱酸。短周期中二元化合物为弱酸的HF和H2S。结合乙是Z的单质,Z的原子序数比Al大,Z为S元素。涉及的反应为2Al＋3S＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2S↑。W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。
A．H原子半径最小。同周期的元素,原子序数越大,原子半径越小,Al原子的半径大于S；同主族元素,原子序数越大,原子半径越大,S的原子半径大于O,排序为Y（Al）> Z（S）> X（O）> W（H）,A项错误；
B．H、O、Al、S可以存在于KAl(SO4)2·12H2O中,存在离子键,为离子化合物,B项错误； C．W(H)和X(O)的化合物可能为H2O和H2O2。H2O的结构简式为H—O—H,含有极性键。H2O2的结构简式为H—O－O—H,含有极性键和非极性键,C项正确；
D．比较X(O)和Z(S)的非金属性,不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性,因为O没有它的含氧酸。D项错误； 本题答案选C。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 常温常压下,22.4L的37Cl2中所含的中子数为20NA B. 标准状况下,8.0g甲烷所含C一H键数目为2.0NA
C. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA D. 一定条件下,0.1molN2与足量H2充分反应,生成NH3分子数为0.2NA 【答案】B 【解析】
【详解】A．常温常压并不是标准状况,标准状况为0℃、101kPa,所以22.4LCl2并不是1mol,无法计算其所含的中子数,A项错误；
Al2S3,Al2S3
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