高中化学 4.4 氨 硝酸 硫酸(第3课时)教案 新人教版必修1

4.4 氨 硝酸 硫酸(第3课时)

教学目标

一、知识目标

1.掌握硝酸的化学性质。

2.知道稀硝酸和浓硝酸的性质不同。 二、能力目标

通过运用讨论、分析、对比的学习方法,提高学生的学习能力。 三、情感目标

通过对浓硝酸和稀硝酸的对比和分析,对学生进行辩证唯物主义教育。 教学重点

硝酸的氧化性 教学难点

硝酸的氧化性 教学过程

一、新课导入

通过上节课的学习,我们知道了浓硫酸和稀硫酸因为浓度的不同,表现出的性质也有所不同,那么硝酸是否也具有类似的情况呢?

二、新课教学

实验探究:展示一瓶浓硝酸,学生观察试剂瓶的颜色,打开瓶盖,观察瓶口出现的现象并闻气味,并向试管中倒入少量硝酸,说出硝酸的物理性质,解释硝酸的保存方法。

(三)硝酸

1.物理性质:纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,打开瓶盖,瓶口有白雾。 保存方法:用棕色试剂瓶密封保存,且置于阴凉处。(硝酸见光易分解)

提问:敞口放置的浓硫酸和浓硝酸,一段时间后,它们的浓度会有什么变化?原因是否相同?

学生思考回答。

归纳整理:敞口放置的浓硫酸和浓硝酸,一段时间后,它们的浓度都会变小,但原因不同,浓硫酸是因为从空气中吸水浓度变小,而浓硝酸是因为挥发浓度变小。

学与练:根据酸的通性,写出硝酸与下列物质反应的离子方程式: 2.化学性质 ⑴具有酸的通性 过渡:上节课我们学习了浓硫酸和铜在加热的条件下可以反应,那么浓硝酸和稀硝酸是否也能与铜反应呢?

实验探究:

①取两个注射器,取下针头,向针管中分别塞进两根螺旋状的铜丝,装上针头,然后分别吸入稀硝酸和浓硝酸,戴上针帽。

②反应停止后,取下吸入稀硝酸的针头,观察注射器内气体颜色的变化。

学生分组实验,观察并记录实验现象。根据实验现象写出反应的化学方程式。 ⑵与金属反应 ①浓硝酸与铜反应

现象:铜在不断溶解,产生红棕色气体,溶液由无色变为蓝色。 化学方程式:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

②稀硝酸与铜反应

现象:铜在不断的溶解,产生无色气体,溶液由无色变为蓝色,取下针头后气体由无色变红棕色。说明生成的是NO。

化学方程式:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 讨论:

①实验室用Zn与稀硫酸或盐酸反应制取H2,而不用浓硫酸或硝酸, 为什么? ②过量的铜与稀硝酸反应停止后,若向其中再加入少量稀硫酸,铜是否会继续反应?为什么?

学生讨论回答,教师补充。 归纳整理:

①浓硫酸或硝酸具有强氧化性,和金属反应不能生成氢气。

?②铜会继续反应,因为溶液中还有NO3,加入稀硫酸,提供了H,相当于又有了HNO3。 过渡:浓硫酸因为具有强氧化性而能在常温下使铁和铝钝化,稀硝酸和浓硝酸也具有强氧化性,是否也能使其钝化呢?

实验探究:

①取两根铁丝,用砂纸打磨干净,分别插入盛有稀硝酸和浓硝酸的试管中,观察铁丝表面的现象。

②取出铁丝,再分别插入盛有硫酸铜溶液的试管中,一段时间后,观察铁丝表面的现象。 ③另取一根铁丝插入盛有浓硝酸的试管中,加热,观察铁丝表面的现象。 学生观察描述实验现象,并解释产生不同现象的原因。

归纳整理:铁在常温下可以被浓硝酸钝化,稀硝酸不能,因为浓硝酸的氧化性更强。但在加热的条件下铁和浓硝酸可以继续反应。

学与练:和浓硫酸一样,在加热的条件下,浓硝酸也能和碳反应,试写出反应的化学方程式。

学生书写,交流答案。

⑶与非金属反应 C+4HNO3(浓) △ CO2↑+4NO2 ↑+ 2H2O

讨论:分析Cu与浓硝酸的反应和C与浓硝酸的反应,在这两个反应中浓硝酸分别表现出什么性质?

归纳整理:在Cu与浓硝酸的反应中浓硝酸表现出酸性和氧化性,而C与浓硝酸的反应中浓硝酸只表现出氧化性。

三、本课小结

1.浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性,都可以与铜反应。浓硝酸被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO。

2.常温下,浓硝酸可使Fe、Al钝化。加热条件下,浓硝酸可氧化大多数金属(Au、Pt等除外)和C。

3.硝酸的浓度不同,表现出的性质不同,与同一种物质反应的剧烈程度和产物也不同。这说明当条件发生改变时,物质的性质也发生改变。

四、板书设计 三、硝酸

1.物理性质:纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,打开瓶盖,瓶口有白雾。 保存方法:用棕色试剂瓶密封保存,且置于阴凉处。(硝酸见光易分解) 2.化学性质 ⑴具有酸的通性 ⑵与金属反应

+

①浓硝酸与铜反应

现象:铜在不断溶解,产生红棕色气体,溶液由无色变为蓝色。 化学方程式:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ②稀硝酸与铜反应

现象:铜在不断的溶解,产生无色气体,溶液由无色变为蓝色,取下针头后气体由无色变为红棕色。说明生成的是NO。

化学方程式:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

⑶与非金属反应 C+4HNO3(浓) △ CO2↑+4NO2 ↑+ 2H2O 五、布置作业

课后习题第6题、7题、8题、12题。 六、巩固练习

1.稀硫酸中插一块铜片,加入下列物质后,可使铜片迅速发生反应的是( )

A.稀盐酸 B.硫酸钠晶体 C.硝酸钾晶体 D.氯化钠晶体

2.一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应,在相同条件下用排水法收集反应产生的气体,下列叙述中,正确的是( )

A.硝酸浓度越大,反应消耗的硝酸越少

B.硝酸浓度不同,生成Cu(NO3)2的物质的量不同 C.硝酸浓度越大,产生的气体越少 D.两者用排水法收集到的气体体积相等 5.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:

(1)稀盐酸不与Cu反应,若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂,作氧化剂时还原产物为水)后,则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为 。

-1

(2)在一定体积的10 mol·L的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.5mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为 。

(3)根据下图操作及现象推断酸X为______________(填序号)。 a.浓盐酸 b.浓硫酸 c.浓硝酸 参考答案:

1.C 2.D 3.C 4.A 5.⑴Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O

?⑵大于;3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O

+

2+

⑶b

中国书法艺术说课教案

今天我要说课的题目是中国书法艺术,下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。

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