若滴定0.1250gNa2CO3试样时用去该HCl溶液22.50mL，则试样中Na2CO3的质量分数为 95.40%。（12.15）
●酸碱指示剂的理论变色点为 。当允许误差为±0.1%，强碱滴定一元弱酸时，目视直接滴定的条件是 。
?1?1●用0.1000mol?LHCl标准溶液滴定0.1000mol?LNaOH时，pH突跃为9.70～4.30；当用?1?10.0100mol?LHCl滴定0.0100mol?LNaOH时，pH突跃为 8.70～5.30 ，可选 甲基红（或中性红 作指示剂。
6●强酸滴定弱碱的滴定曲线，其pH突跃范围的大小主要与 Kb 有关，其次还与 c 有关。（12.13.14）
●当允许误差为±0.1%，强酸滴定一元弱碱时，目视直接滴定的条件是 。
●KHC8H4O4和H2C2O4?2H2O均可用来标定NaOH溶液，但二者相比 KHC8H4O4 更适合用作基准物，原因是 KHC8H4O4摩尔质量大，可减少称量误差。 ●标定HCl溶液浓度，可选Na2CO3或Na2B4O7?10H2O为基准物。若NaCO3中含有水，标定结果 偏高 ，若硼砂部分失去结晶水，标定结果 偏低 。若两者均处理得当，没有以上问题，则选 硼砂 （两者之一）作为基准物更好，其原因是 HCl与两者均按化学计量比1﹕2反应，但硼砂摩尔质量大，称量误差小 。
●计算一元弱酸溶液pH值的最简式为 。 ●计算一元弱碱溶液pH值的最简式为 。 ●计算弱酸及其盐缓冲溶液pH制的最简式为 pH = pKa + lg[A]/[HA] 。 ●NaH2PO4的质子平衡方程式为 [H] + [H3PO4] = [OH] + [HPO4] + 2[PO4] 。 ●Na2HPO4的质子平衡方程式为 。 ●(NH4)2HPO4的质子平衡方程式（PBE）为 。 ●HAc+H2CO3混合溶液的质子平衡方程式（PBE）为 。
?2??[H]?[HCO]?[CO]?[NH]?[OH]（12.14） 23334●NH4HCO3在水溶液中的质子条件是 ???2●Na2CO3在水溶液中的质子条件式为 [H]+[HCO3]+2[H2CO3]=[OH] （13）
??●NaHCO3在水溶液中的质子条件式为 [H]+[H2CO3]=[OH]+[CO32?] ?1?1●用0.1000mol?LNaOH标准溶液滴定0.1000mol?L一元弱酸HA，化学计量点时消耗NaOH24.36mL，当消耗NaOH标准溶液12.18mL使溶液的pH值为4.21，此一元弱酸HA的pKa+
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为 4.21 。
2●0.1mol?L的H2SO3（pKa1=1.82，pKa2=7.00），用同浓度NaOH滴定时，滴定曲线上出现 2 个pH突跃。
?12●用0.1mol?LNaOH滴定同浓度的酒石酸（pKa1=3.04，pKa2=4.37），滴定曲线有 1 个pH突
?1跃。（12）
?1●用0.1mol?LNaOH滴定同浓度的邻苯二甲酸（pKa1=2.89，pKa2=5.54），滴定曲线有 1 个pH突跃。
●双指示剂法测定混合碱时，若V1﹥V2,且均大于零，则溶液的组成为 NaOH+ Na2CO3 。 2●有一混合碱液，用HCl滴至酚酞终点，消耗34.12mL，接着加入甲基橙，再用HCl滴至橙色，又消耗盐酸15.66mL，则此混合碱的组成为 NaOH+ Na2CO3。 2●配位滴定中若要求滴定误差TE≤±0.1%，△pM≈0.3,则单一金属离子M能被ED