(1)设计方案：给出影响化学反应的几种因素，让学生设计实验分析各因素对反应的影响。
(2)实验方法：____________法。探究某种因素的影响时，先确定其他的因素不变，只变化这种因素；确定后再探究另一种因素的影响。
(3)分析数据，得出结论。以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对反应的影响。选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一。
■ 判断思考
1．改变反应Fe(s)＋2HCl(aq)===FeCl2(aq)＋H2(g)的下列条件时，判断生成H2的速率变化正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)升高溶液的温度，生成H2的速率增大( ) (2)增大盐酸的浓度，生成H2的速率增大( ) (3)增大铁的质量，生成H2速率增大( ) (4)增加盐酸的体积，生成H2速率减小( ) (5)加入几滴硫酸铜溶液，生成H2速率增大( ) (6)加入CH3COONa固体，生成H2速率减小( ) (7)加入NaCl固体，生成H2速率减小( )
(8)将稀盐酸换成浓硫酸或浓硝酸，生成H2速率增大( )
2．一定温度下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在密闭容器中进行，分析下列措施对化学反应速率的影响：
(1)升高温度：________________________________________________________________________；
(2)缩小体积增大压强：________________________________________________________________________；
(3)恒容充入氢气：________________________________________________________________________；
(4)恒容充入氮气：________________________________________________________________________；
(5)恒压充入氮气：________________________________________________________________________。
典型例题
3 [2015·福建卷] 在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( )
A.a＝6.00
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b＜318.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
4 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
实验 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 反应物 10 mL 2% H2O2溶液 10 mL 5% H2O2溶液 10 mL 5% H2O2溶液 10 mL 5% H2O2溶液＋ 少量HCl溶液 10 mL 5% H2O2溶液＋ 少量NaOH溶液 催化剂 无 无 1 mL 0.1 mol·L1FeCl3溶液 1 mL 0.1 mol·L1FeCl3溶液 1 mL 0.1 mol·L1FeCl3溶液 －－－(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________。
(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为____________________________。
(3)实验①和②的目的是________________________________________________________________________。
由于实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图7-25-3。
图7-25-3
分析图7-25-3能够得出的实验结论是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 ■ 变式训练
1．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( )
A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小
B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变 D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变 2．由下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是( ) A 事实 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4结论 当其他条件不变时，升高反应温度，化溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 B (续表) C 事实 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半 向A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 学反应速率加快 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 结论 正反应速率加快，逆反应速率减慢 D 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 有关化学反应速率认识的误区 (1)化学反应速率一般指的是单位时间内浓度的变化而不是物质的量的变化。 (2)化学反应速率不能用固、液体表示，其浓度为一常数。 (3)化学反应快慢相同，但用不同物质表示的速率值可能不同。 (4)对于有气体参加和生成的可逆反应，增大压强(体积缩小)v正、v逆均增大，但增大的倍数可能不同。 (5)对于任何可逆反应，升高温度，v正、v逆均增大，但增大的倍数不同。 (6)使用催化剂，可增大可逆反应的双向速率，且增大的倍数相同。
1．5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列关于该反应的速率的表示正确的是( )
A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1 mol/(L·min) C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min) 2．如图7-25-4所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，
只从图上分析不能得出的结论是( )
图7-25-4
A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g)
－－
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L1·min1 C．开始时，正逆反应同时开始
D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1 3．2SO2(g)＋O2(g)
催化剂加热
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2(c2＞c1)，则t1～t2内，SO3(g)表示的平均c2－c1
反应速率为v＝
t2－t1
4．用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图7-25-5所示(CO2
的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是( )
图7-25-5
A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)
C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 D．F点收集到的CO2的量最多
－
5．用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO4
＋＋
＋5H2C2O4＋6H===2Mn2＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定一定时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
图7-25-6
实验序号 ① ② A溶液 20 mL 0.1 mol·L1 H2C2O4溶液 20 mL 0.2 mol·L1 H2C2O4溶液 －－B溶液 30 mL 0.01 mol·LKMnO4溶液 －1 30 mL 0.01 mol·L KMnO4溶液