《高考复习方案》高考化学(全国卷人教)一轮复习听课手册(教学案):第七单元-化学反应速率和化学平衡 Wo

(1)该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2

的体积大小关系是________>________(填实验序号)。

(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下),则在2 min末,c(MnO4)=

________mol·L1。(假设混合溶液体积为50 mL)

(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定________________________________________________________________________

________________________________________________________________________来比较化学反应速率。

(4)小组同学发现反应速率变化如图7-25-7,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能

是:①产物Mn2是反应的催化剂、②________。

图7-25-7

因为了解

所以高效

完成课时作业(二十五)

第26讲 化学平衡状态及化学平衡移动

考纲要求 1.了解化学反应的可逆性。 2.了解化学平衡建立的过程。

3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,认识并能用相关理论解释其一般规律。

4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一 可逆反应与化学平衡状态

知识归纳

一、可逆反应

1.定义:在____________下既可以向________方向进行,同时又可以向________方向进行的化学反应。

2.特点:反应物与生成物同时存在;任一组分的转化率都________(填“大于”或“小于”)100%。

3.表示:在方程式中用“________”表示。 二、化学平衡状态 1.化学平衡的建立

在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下:

反应开始时—反应物浓度最大,v正________,生成物浓度为0,v逆为零

反应进行时—反应物浓度逐渐减小―→v正________。生成物浓度由零逐渐增大―→v逆

从零________

达到平衡时—v正____v逆,反应混合物中各组分的浓度________

同理,若在相同的条件下,把同一可逆反应的生成物加入相同容器内(即反应从逆向开始),也可以建立相同的平衡状态。以上过程可用如图7-26-1表示:

图7-26-1

2.概念

一定条件下的__________反应中,当正、逆两个方向的反应速率__________时,反应体系中所有参加反应的物质的__________保持恒定,达到一种表面静止的状态。

3.平衡特点

图7-26-2

4.判断平衡状态的方法——“逆向相等,变量不变”

(1)“逆向相等”:反应速率必须一个是正反应的速率,一个是逆反应的速率,且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。

(2)“变量不变”:如果一个量是随反应进行而改变的,当不变时为平衡状态;一个随反应的进行保持不变的量,不能作为是否是平衡状态的判断依据。

■ 判断思考

1.判断正误(正确的划“√”,错误的划“×”) (1)二次电池的充、放电为可逆反应( ) (2)对反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),压强不随时间而变,说明反应已达平衡状态( ) (3)在已达到平衡的可逆反应2SO2+O22SO3中,充入由18O组成的氧气一段时间后,18O存在于二氧化硫、氧气和三氧化硫中( )

(4)平衡状态指的是反应静止了,不再发生反应了( ) (5)对于反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g),当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均不能作为达到化学平衡状态的标志( )

(6)在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态( )

2.对可逆反应N2+3H22NH3,若某一时刻,v正(N2)=v逆(NH3),此时反应是否达到平衡状态?若未达到平衡状态,反应应向哪个方向进行?

典型例题

1 在一个不传热的固定容积的密闭容器中,发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,反应达到平衡的标志是( )

①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q ⑥单位时间内m mol A断键反应,同时p mol C也断键反应 ⑦体系的密度不再变化

A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.③④⑥⑦ 2 在一密闭容器中进行反应2SO2+O22SO3,已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L,当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )

A.SO2为0.4 mol/L,O2为0.2 mol/L B.SO2为0.25 mol/L

C.SO2、SO3均为0.15 mol/L D.SO3为0.4 mol/L 突破化学平衡状态的判断 1.“两审” 一审题干条件,是恒温恒容还是恒温恒压;二审反应特点:(1)全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应;(2)有固体或液体参与的等体积反应还是非等体积反应。 2.具体示例 举例反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 是否达到平衡状态是 是 在单位时间内消耗了m mol A,同时生成m mol A,即v正=v逆 正逆反应速率的关系 在单位时间内消耗了n mol B,同时消耗p mol C,即v(B)正∶v(C)逆=n∶p 在单位时间内消耗了m mol A,同时生成n mol B,即v(A)正∶v(B)逆=m∶n v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q,v正不一定等于v逆 混合物体系中各组分的含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 各物质的质量或各物质的质量分数一定 总压强、总体积、总物质的量、总浓度一定 压强 温度 颜色 混合气体的平均相对分子质量Mr m+n≠p+q时,总压强一定(其他条件不变) m+n=p+q时,总压强一定(其他条件不变) 任何化学反应都伴随着能量的变化,在其他条件不变的条件下(绝热),体系温度一定时 当体系的颜色(反应物或生成物有颜色)不再变化时 若m+n≠p+q,平均相对分子质量一定时 若m+n=p+q,平均相对分子质量一定时 反应物、生成物全为气体,定容时,密度一定 m+n≠p+q,恒温恒压,气体密度一定时 定容时,有非气体物质存在,密度一定 是 不一定 是 是 不一定 是 不一定 是 是 是 不一定 不一定平衡 是 是 密度

■ 变式训练

1.在绝热、恒容的密闭容器中进行反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是( )

图7-26-3

A.ab B.bd C.bc D.ad

2.(1)在一定条件下,可逆反应达到平衡状态的本质特征是

________________________________________________________________________。 下列关系中能说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是________。 A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3) C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)

(2)在一定温度下的恒容密闭容器中,可逆反应达到平衡状态时,一些宏观物理量恒定不变:a.各物质的浓度不变;b.混合气体的平均相对分子质量;c.容器内气体压强不变;d.容器内气体密度不变;e.容器内气体颜色不变。

①能说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的有________; ②能说明反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的有________;

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