(1)该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2
的体积大小关系是________>________(填实验序号)。
－
(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO4)＝
－
________mol·L1。(假设混合溶液体积为50 mL)
(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定________________________________________________________________________
________________________________________________________________________来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率变化如图7-25-7，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能
＋
是：①产物Mn2是反应的催化剂、②________。
图7-25-7
因为了解
所以高效
完成课时作业(二十五)
第26讲 化学平衡状态及化学平衡移动
考纲要求 1.了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程。
3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 可逆反应与化学平衡状态
知识归纳
一、可逆反应
1．定义：在____________下既可以向________方向进行，同时又可以向________方向进行的化学反应。
2．特点：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都________(填“大于”或“小于”)100%。
3．表示：在方程式中用“________”表示。 二、化学平衡状态 1．化学平衡的建立
在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：
反应开始时—反应物浓度最大，v正________，生成物浓度为0，v逆为零
反应进行时—反应物浓度逐渐减小―→v正________。生成物浓度由零逐渐增大―→v逆
从零________
达到平衡时—v正____v逆，反应混合物中各组分的浓度________
同理，若在相同的条件下，把同一可逆反应的生成物加入相同容器内(即反应从逆向开始)，也可以建立相同的平衡状态。以上过程可用如图7-26-1表示：
图7-26-1
2．概念
一定条件下的__________反应中，当正、逆两个方向的反应速率__________时，反应体系中所有参加反应的物质的__________保持恒定，达到一种表面静止的状态。
3．平衡特点
图7-26-2
4．判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变”
(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。
(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。
■ 判断思考
1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)二次电池的充、放电为可逆反应( ) (2)对反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，压强不随时间而变，说明反应已达平衡状态( ) (3)在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于二氧化硫、氧气和三氧化硫中( )
(4)平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了( ) (5)对于反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志( )
(6)在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态( )
2．对可逆反应N2＋3H22NH3，若某一时刻，v正(N2)＝v逆(NH3)，此时反应是否达到平衡状态？若未达到平衡状态，反应应向哪个方向进行？
典型例题
1 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是( )
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 ⑦体系的密度不再变化
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．③④⑥⑦ 2 在一密闭容器中进行反应2SO2＋O22SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L
C．SO2、SO3均为0.15 mol/L D．SO3为0.4 mol/L 突破化学平衡状态的判断 1．“两审” 一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压；二审反应特点：(1)全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；(2)有固体或液体参与的等体积反应还是非等体积反应。 2．具体示例 举例反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 是否达到平衡状态是 是 在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v正＝v逆 正逆反应速率的关系 在单位时间内消耗了n mol B，同时消耗p mol C，即v(B)正∶v(C)逆＝n∶p 在单位时间内消耗了m mol A，同时生成n mol B，即v(A)正∶v(B)逆＝m∶n v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆 混合物体系中各组分的含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 各物质的质量或各物质的质量分数一定 总压强、总体积、总物质的量、总浓度一定 压强 温度 颜色 混合气体的平均相对分子质量Mr m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件不变) m＋n＝p＋q时，总压强一定(其他条件不变) 任何化学反应都伴随着能量的变化，在其他条件不变的条件下(绝热)，体系温度一定时 当体系的颜色(反应物或生成物有颜色)不再变化时 若m＋n≠p＋q，平均相对分子质量一定时 若m＋n＝p＋q，平均相对分子质量一定时 反应物、生成物全为气体，定容时，密度一定 m＋n≠p＋q，恒温恒压，气体密度一定时 定容时，有非气体物质存在，密度一定 是 不一定 是 是 不一定 是 不一定 是 是 是 不一定 不一定平衡 是 是 密度
■ 变式训练
1．在绝热、恒容的密闭容器中进行反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH<0。下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是( )
图7-26-3
A．ab B．bd C．bc D．ad
2．(1)在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是
________________________________________________________________________。 下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是________。 A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
(2)在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a.各物质的浓度不变；b.混合气体的平均相对分子质量；c.容器内气体压强不变；d.容器内气体密度不变；e.容器内气体颜色不变。
①能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的有________； ②能说明反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态的有________；