(1)该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2
的体积大小关系是________>________(填实验序号)。
－
(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO4)＝
－
________mol·L1。(假设混合溶液体积为50 mL)
(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定________________________________________________________________________
________________________________________________________________________来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率变化如图7-25-7，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能
＋
是：①产物Mn2是反应的催化剂、②________。
图7-25-7
因为了解
所以高效
完成课时作业(二十五)
第26讲 化学平衡状态及化学平衡移动
考纲要求 1.了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程。
3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 可逆反应与化学平衡状态
知识归纳
一、可逆反应
1．定义：在____________下既可以向________方向进行，同时又可以向________方向进行的化学反应。
2．特点：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都________(填“大于”或“小于”)100%。
3．表示：在方程式中用“________”表示。 二、化学平衡状态 1．化学平衡的建立
在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：
反应开始时—反应物浓度最大，v正________，生成物浓度为0，v逆为零
反应进行时—反应物浓度逐渐减小―→v正________。生成物浓度由零逐渐增大―→v逆
从零________
达到平衡时—v正____v逆，反应混合物中各组分的浓度________
同理，若在相同的条件下，把同一可逆反应的生成物加入相同容器内(即反应从逆向开始)，也可以建立相同的平衡状态。以上过程可用如图7-26-1表示：
图7-26-1
2．概念
一定条件下的__________反应中，当正、逆两个方向的反应速率__________时，反应体系中所有参加反应的物质的__________保持恒定，达到一种表面静止的状态。
3．平衡特点
图7-26-2
4．判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变”
(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。
(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。
■ 判断思考
1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)二次电池的充、放电为可逆反应( ) (2)对反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，压强不随时间而变，说明反应已达平衡状态( ) (3)在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于二氧化硫、氧气和三氧化硫中( )