《高考复习方案》高考化学(全国卷人教)一轮复习听课手册(教学案):第七单元-化学反应速率和化学平衡 Wo

知识归纳

1.解题思路和方法 一看面,即纵坐标与横坐标的意义 二看线,即线的走向和变化趋势 看图像 三看点,即起点、折点、交点、终点 四看辅助线,如等温线、等压线等 五看变化,如浓度变化、温度变化等 想规律 作判断

2.解答原则

以可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)为例: (1)“定一议二”原则

在化学平衡图像中,包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量,确定横坐标所表示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所表示的量,讨论横坐标与曲线的关系。如图7-26-8:

联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律 根据图像中呈现的关系与所学规律相对比,作出符合题目要求的判断

图7-26-8

这类图像的分析方法是“定一议二”,当有多条曲线及两个以上条件时,要固定其中一个条件,分析其他条件之间的关系,必要时,作一辅助线分析。

(2)“先拐先平,数值大”原则 在化学平衡图像中,先出现拐点的反应先达到平衡,先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图7-26-9A)或表示的压强较大(如图B)。 图A表示T2>T1,正反应是放热反应。

图B表示p1c。

图7-26-9 典型例题

5 往1.0 mol·L1KI溶液中加入固体I2,发生反应I2(aq)+I(aq)I3(aq) ΔH;I

的物质的量浓度c(I)随温度T的变化曲线如图7-26-10所示。已知反应第一次达到平衡时用

时10 s,则下列说法正确的是( )

图7-26-10

A.该反应的ΔH>0

B.a、c两点对应的I反应速率相等

---

C.b点时0~10 s I的平均反应速率为0.04 mol·L1·s1 D.d点时该反应在对应温度下处于平衡状态 6 下列叙述与图像符合的是( )

A.达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)向移动

B.p2>p1,T1>T2

C.该图像表示的化学方程式为2A===B+3C D.对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0,y可以表示Y的百分含量 ■ 变式训练

1.下列用来表示可逆反应2X(g)+Y(g)===3Z(g) ΔH<0的图像正确的是( )

图7-26-11

2NH3(g)在t0时刻充入了一定量的NH3,平衡逆

A B

C D

图7-26-12

2.在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0,达到平衡。当改变其中一个条件x,y随x的变化符合图7-26-13中曲线的是( )

图7-26-13

A.当x表示温度时,y表示NO2的物质的量 B.当x表示压强时,y表示NO2的体积分数

C.当x表示压强时,y表示混合气体的平均摩尔质量 D.当x表示NO2的物质的量时,y表示O2的物质的量 平衡移动与转化率的关系 判断转化率的变化时,不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来,要视具体情况而定。若有多种反应物,增大某一反应物的浓度,则另外的反应物的转化率增大而自身的减小,若只有一种反应物呢?

1.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.溴水中有平衡Br2+H2OHBr+HBrO,加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 B.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施 C.高压比常压有利于合成SO3的反应

D.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强,可使体系颜色变深 2.已知反应O2(g)+2Cl2(g)2Cl2O(g) ΔH>0。在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O2与2 mol Cl2,测得平衡时O2的转化率如下表:

容器 编号 ① ② ③ 温度/℃ 200 200 350 容器体积/L V1 V2 V3 平衡时O2 转化率 50% 70% 50% 平衡时压强/Pa p1 p2 p3 下列说法正确的是( )

A.起始反应速率:③>①>② B.平衡时压强:p1

D.若实验②中O2和Cl2用量均加倍,则平衡时O2的转化率小于70% 3.甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) ΔH,甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图7-26-14所示。下列有关说法正确的是( )

图7-26-14

A.ΔH<0

B.600 K时,Y点甲醇的v正<v逆 C.从Y点到Z点可通过增大压强实现 D.从Y点到X点可通过使用催化剂实现

4.某温度下,在容积固定的密闭容器中,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g),平衡时,各物质的浓度比为c(A)∶c(B)∶c(C)=1∶1∶2,保持温度不变,以1∶1∶2的体积比再充入A、B、C,则下列叙述正确的是( )

A.刚充入时反应速率:v正减小,v逆增大

B.达到新的平衡时:反应混合物中A、B的物质的量分数不变 C.达到新的平衡时:c(A)∶c(B)∶c(C)仍为1∶1∶2 D.达到新的平衡过程中:体系压强先增大,后减小

5.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:

H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

温度(℃) 平衡气体总浓度(×103 mol/L) -15.0 2.4 20.0 3.4 25.0 4.8 30.0 6.8 35.0 9.4 (1)氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。

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