知识归纳
1．解题思路和方法 一看面，即纵坐标与横坐标的意义 二看线，即线的走向和变化趋势 看图像 三看点，即起点、折点、交点、终点 四看辅助线，如等温线、等压线等 五看变化，如浓度变化、温度变化等 想规律 作判断
2．解答原则
以可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)为例： (1)“定一议二”原则
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。如图7-26-8：
联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律 根据图像中呈现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断
图7-26-8
这类图像的分析方法是“定一议二”，当有多条曲线及两个以上条件时，要固定其中一个条件，分析其他条件之间的关系，必要时，作一辅助线分析。
(2)“先拐先平，数值大”原则 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图7-26-9A)或表示的压强较大(如图B)。 图A表示T2>T1，正反应是放热反应。
图B表示p1
图7-26-9 典型例题
5 往1.0 mol·L1KI溶液中加入固体I2，发生反应I2(aq)＋I(aq)I3(aq) ΔH；I
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的物质的量浓度c(I)随温度T的变化曲线如图7-26-10所示。已知反应第一次达到平衡时用
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时10 s，则下列说法正确的是( )
图7-26-10
A．该反应的ΔH＞0
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B．a、c两点对应的I反应速率相等
－－－
C．b点时0～10 s I的平均反应速率为0.04 mol·L1·s1 D．d点时该反应在对应温度下处于平衡状态 6 下列叙述与图像符合的是( )
A．达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)向移动
B．p2>p1，T1>T2
C．该图像表示的化学方程式为2A===B＋3C D．对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y可以表示Y的百分含量 ■ 变式训练
1．下列用来表示可逆反应2X(g)＋Y(g)===3Z(g) ΔH<0的图像正确的是( )
图7-26-11
2NH3(g)在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆
A B
C D
图7-26-12
2．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) ΔH>0，达到平衡。当改变其中一个条件x，y随x的变化符合图7-26-13中曲线的是( )
图7-26-13
A．当x表示温度时，y表示NO2的物质的量 B．当x表示压强时，y表示NO2的体积分数
C．当x表示压强时，y表示混合气体的平均摩尔质量 D．当x表示NO2的物质的量时，y表示O2的物质的量 平衡移动与转化率的关系 判断转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。若有多种反应物，增大某一反应物的浓度，则另外的反应物的转化率增大而自身的减小，若只有一种反应物呢？
1．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．溴水中有平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 C．高压比常压有利于合成SO3的反应
D．对CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡体系增大压强，可使体系颜色变深 2．已知反应O2(g)＋2Cl2(g)2Cl2O(g) ΔH>0。在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O2与2 mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表：
容器 编号 ① ② ③ 温度/℃ 200 200 350 容器体积/L V1 V2 V3 平衡时O2 转化率 50% 70% 50% 平衡时压强/Pa p1 p2 p3 下列说法正确的是( )
A．起始反应速率：③>①>② B．平衡时压强：p1 D．若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70% 3．甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g) ΔH，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图7-26-14所示。下列有关说法正确的是( ) 图7-26-14 A．ΔH＜0 B．600 K时，Y点甲醇的v正＜v逆 C．从Y点到Z点可通过增大压强实现 D．从Y点到X点可通过使用催化剂实现 4．某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)，平衡时，各物质的浓度比为c(A)∶c(B)∶c(C)＝1∶1∶2，保持温度不变，以1∶1∶2的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是( ) A．刚充入时反应速率：v正减小，v逆增大 B．达到新的平衡时：反应混合物中A、B的物质的量分数不变 C．达到新的平衡时：c(A)∶c(B)∶c(C)仍为1∶1∶2 D．达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小 5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度(℃) 平衡气体总浓度(×103 mol/L) －15.0 2.4 20.0 3.4 25.0 4.8 30.0 6.8 35.0 9.4 (1)氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。