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（名师导引）2010年中考化学专题复习精品学案――化学计算
一、有关化学式的计算
常用的计算公式（以化合物AmBn为例）
1、相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。 2、A的质量分数= ×100% 注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。
3、AB元素的质量比：
= 注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 4、A元素的质量 ==化合物（AmBn）的质量×A的质量分数 5、混合物中 某物质的质量分数（纯度）= ×100% 或== ×100% 【例1】（2009·烟台）2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。
（1）三聚氰胺的相对分子质量为 ，碳、氢、氮三种元素的质量比为 ，氮元素的质量分数为 。
（2）检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46％，即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36％，若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。
【答案】(1)126 6∶1∶14 66.7% (2)0.49% 目的是提高牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白质含量高或合格的假象
【解析】（1）C3H6N6的相对分子质量==12×3+1×6+14×6==126
碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（14×6）==6：1：14 氮元素的质量分数 ==×100%=66.7
（2）加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的质量为
1000g×0.36%+2g×66.7%≈4.9g ×100%≈0.49%
【规律小结】化学式的计算要看清元素符合右下角的数字，这些数字是解题的关键。
变式训练一
1、（2009·青岛模拟）酚酞是常用的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4。 （1）酚酞是由 种元素组成的；
（2）酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是 ；
（3）酚酞中碳、氢元素的质量比为 （最简整数比）。
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2、（2009·海南）三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算： (1) 三聚氰胺相对分子质量：
(2)三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：
(3)三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。 二、有关溶液的计算
1、溶液中溶质的质量分数
溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 计算公式： 溶质的质量分数== ×100% 2、溶解度与溶质质量分数的比较 意义 溶剂量要求 溶液是否饱和 计算公式 单位 联系 溶解度 物质溶解性的量度，受外界温度影响 100g 一定达到饱和 溶解度= ×100% 克（g） 饱和溶液中 溶质的质量分数= ×100% 溶质的质量分数 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响 无要求 不一定 ×100% 1 3、溶质质量分数计算的类型
（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算 （2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算 溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度 溶质的质量分数= ×100% （3）溶液的稀释与浓缩的计算
稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
【例2】（2009·泰安）制作“叶脉书签”需要lOOg溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问： (1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g．水的质量是 g； (2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是 g。
【答案】(1)10 90 (2)50
【解析】（1）氢氧化钠的质量=100g×10%=10g，水的质量=100g－10g = 90g
（2）设需要20％的氢氧化钠溶液的质量为x
20%x=100g×10% X=50g
【规律小结】溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，解答稀释题的关键是利用稀释前后溶液中溶质的质量不变。
变式训练二
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1、(2008·南通)2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算：
(1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为_______________。
(2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg，需要亚氯酸钠________kg。 三、有关化学方程式的计算
1、根据化学方程式计算的一般步骤
1根据题意设未知量(用x，Y等字母表示)； ○
2写出正确的化学方程式； ○
3求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应化学式的下边； ○
4把已知量和未知量写在相应质量比的下边； ○
5列出比例式，求未知数； ○
6简明写出答案。 ○
2、常见的题型有：
（1）有关纯净物的化学方程式的计算，即：
1)已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量； ○
2已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。 ○
（2）含杂质(杂质不参加反应)的计算
化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。 纯物质的质量==不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×（1－ 杂质的质量分数）
【例3】（2009·连云港）某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）
4.4 （1）样品中碳酸氢钠的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】解：设样品中碳酸氢钠的质量为x, 生成氯化钠的质量为y
25.1
NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+ H2O（1分）
84 58.5 44 x y 4.4 g
4484 == x ＝ 8.4 g 4.4 g x
4458.5 == y ＝ 5.85 g 4.4 g y
8.4 g (1) 样品中碳酸氢钠的质量分数为： ×100% ＝ 90.3% 9.3 g
(2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
5.85 g + (9.3 g - 8.4 g)
×100% ＝ 22.5%
9.3 g+25.1 g-4.4 g 答：略（或其他合理解法）。
【解析】解题的关键是找到已知量（二氧化碳的质量）及反应的关键所在，从图中可知，当消耗掉25.1g稀盐酸时，反应恰好完全，产生二氧化碳的质量为4.4g，再根据二氧化碳的质量可以求出其它物质的质量。
【规律小结】利用化学方程式进行计算的方法与技巧 1、守恒法