化学：2.1《共价键》教案（3）（共2课时）（人教版选修3）
第一节 共价键（第1课时）
一、 共价键：原子间通过公用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 1.共价键的形成：描述H2、Cl2、HCl分子中共价键的形成： （1）用电子式表示：
H2 分子的形成 ： Cl2 分子的形成： HCl分子的形成 ： （2）用电子云和原子轨道描述： ① H2 分子的形成 ：
【图2—1】氢原子形成氢分子的电子云描述 ② HCl、Cl2 分子的形成：
【图2—2】HCl的S-P δ键和Cl2 的P-Pδ键的形成 2.共价键的类型： σ 键和 π 键
（1）σ 键：电子云以“头碰头”方式重叠。如 H2、HCl、Cl2 分子里的共价键均为σ 键。
① σ 键的特征：“轴对称”——以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变。这种特征称为“轴对称”。
② σ 键的种类：S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键
S-Sδ键：由两个S电子重叠形成的δ键，称为“S-Sδ键”。如H2分子里的σ 键。
σ 键{ S-Pδ键：由S电子和P电子重叠形成的δ键，称为“S-Pδ键”。如HCl里的σ 键。
P-Pδ键：由两个P电子重叠形成的δ键，称为“P-Pδ键”。如Cl2分子里的σ 键。
如 H2、HCl、Cl2 分子里的共价键均为σ 键。
（2）π 键 ：两个原子的P电子以“肩并肩”方式重叠形成的共价键。
【图2—3】P—P π 键的形成
① π 键特征：“镜像对称”——每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为“镜像对称”。 ② π 键的种类:有P—P π 键和d—P π键以及P—P大 π 键等。
【归纳】比较 σ 键和 π 键
比较 键的特征 电子云重叠方式 成键电子的原子轨道 单键 参与成键 双键 三键 键的强度 含该键物质的化学性质
3.共价键的特征：具有饱和性和方向性。 【科学探究】
（1）钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？讨论后请填写下表：（教材第30页上表）
答案： 原 子 Na Cl H Cl C O 电 负 性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 电负性差
σ 键 轴对称 “头碰头” S—S、S—P、P—P 只由σ 键形成 一个 一个 较强 稳定 π 键 镜面对称 “肩并肩” P—P 不形成 一个 两个 较弱 活泼 （绝对值） 2.1 0.9 1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是 离子键 。而共价键是电负性相差
不大的原子之间形成的化学键。
（2）乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别由几个σ 键和几个π 键 组成？ 乙烷 乙烯 乙炔
一个碳碳σ键 一个碳碳σ键 一个碳碳σ键 六个碳氢σ键 一个碳碳π键 两个碳碳π键
四个碳氢σ键 两个碳氢σ键
第二章第1节（第1课时） 共价键
1.下列说法正确的是----------------------------------------------（ ）
A．共价键只存在于共价化合物中 B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 C．任何分子中都存在共价键 D．溶于水电离生成阴、阳离子的化合物一定不含共价键
2.下列叙述错误的是------------------------------------------------( )
A．两个非金属原子之间形成的化学键都是共价键 B．化学键包含σ键、π键两种类型 C．π键不能单独存在，不一定要和σ键共存 D．成键的原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固
3.乙炔分子中，碳碳三键是--------------------------------------------------( )
A．2个π键，一个σ键 B．2个σ键 ，一个π键 C．3个π 键
D．3个σ键
4.下列物质分子中有π键的是------------------------------------------------( )
A．N2 B．H2
C．CH4 D．HCl
5.下列反应中，有π键断裂的是----------------------------------------( )
A．在光照条件下，H2与Cl2反应 B．在光照条件下，CH4与Cl2反应 C．催化剂作用下，CH2=CH2与H2加成 D．一定条件下，N2和H2合成氨
6.下列说法中不正确的是-----------------------------------------( )
A．所有单键均有σ键
B．双键、三键中必有σ键与π键