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专题二 第8讲 化学反应速率和化学平衡
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1．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)
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N2(g)＋CO2 (g) 2
ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是( )(导学号 56470087)
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
解析：催化剂不能改变平衡状态，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO转化率降低，A错误；催化剂不能改变平衡状态，正反应体积减小，增大压强平衡向正反应方向移动，NO转化率增大，B正确；正反应放热，升高温度同时充入N2平衡向逆反应方向移动，NO转化率降低，C错误；降低温度同时增大压强平衡向正反应方向移动，但反应速率不一定增大，D错误。
答案：B
2．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．X的分解速率与Y的消耗速率相等
D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
解析：X的分解速率与Y的消耗速率之比为2∶1时，才能说明反应达到平衡状态，故C项错误。
答案：C
3．在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：A(s)＋3B(g)的组合是( )
①用B表示的反应速率为0.4 mol·L·s ②3 s时生成C的物质的量为1.2 mol ③3 s时B的浓度为0.6 mol·L A．①② C．②③
B．①③ D．①②③
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Y(g)＋Z(s)，以
2C(g)，若经3 s后测得C的浓度为0.6 mol·L，下列选项说法正确
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解析：在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：
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A(s)＋3B(g) 2C(g)，若经3 s后测得C的浓度为0.6 mol·L，用C表示的化学反
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应速率为0.6 mol·L/3 s＝0.2 mol·L·s，化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以用B表示的反应速率为0.3 mol·L·s，①错误；②3 s时生成C的物质的量为n＝cV＝0.6 mol/L×2 L＝1.2 mol，正确；③3 s时转化的B的物质的量为1.8 mol，剩下的B的物质的量为1.2 mol，所以B的浓度为0.6 mol·L，正确。
答案：C
4．一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)＋Cl2(气)
2SCl2(鲜红色液体) ΔH＝－61.16 kJ·mol。下列说法正确的是( )
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A．增大压强，平衡常数将增大
B．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n mol Cl2 C．达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小
D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高
解析：平衡常数只与温度有关系，增大压强平衡常数不变，A错误；B.根据方程式可知单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时生成n mol Cl2，Cl2的生成与消耗的物质的量相同，反应处于平衡状态，B正确；正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氯气的含量增大，C错误；加入氯气，平衡向正反应方向移动，S2Cl2的转化率增大，氯气的转化率降低，D错误。
答案：B
5．常温常压下，向2 L的恒温密闭容器中投入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应 3A(g)＋2B(s)
2C(g)＋D(g) ΔH＝－a kJ/mol。5 min后达平衡，测得容器中n(C)＝0.8
mol。则下列说法正确的是( )
A．使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动 B．3v(A)＝2v(C)＝0.16 mol/(L·min)
C．升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动
D．该可逆反应达平衡后，放出a kJ的热能(假设化学能全转化为热能)
解析：由于该反应气体物质的量不变，所以缩小容器体积平衡不移动，使用催化剂不会改变平衡，平衡也不移动，A项正确：化学反应速率之比等于化学计量数之比，应该是2v(A)＝3v(C)＝0.24 mol/(L·min)，B项错误；升高温度，正逆反应速率均增大，逆反应速率增大更多，平衡逆向移动，C项错误；根据题干中的热化学方程式可知每生成2 mol C和1 mol D放出热量a kJ，但由于该反应是可逆反应，所以达平衡时2 mol A和1 mol B没有反应完，放出的热量小于a kJ，D项错误。
答案：A
6．某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g)―→C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是( )
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t/s n(A)/mol 0 1.0 5 0.85 15 0.81 －125 0.80 －135 0.80 A.反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L·s B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L，则反应的ΔH>0 C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时，C的转化率大于80% D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正) 解析：A的物质的量达到0.80 mol反应达到平衡状态，则 A(g)＋B(g) 起始量/(mol) 1.0 1.0 0 变化量/(mol) 0.20 0.20 0.20 平衡量/(mol) 0.80 0.80 0.20 代入求平衡常数：K＝0.625。 反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.015 mol·L·s，故A错误；保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L，A物质的量为0.41 mol/L×2 L＝0.82 mol＞0.80 mol，说明升温平衡逆向移动，正反应是放热反应，则反应的ΔH＜0，故B错误；等效于起始加入2.0 mol A和2.0 mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6 mol，C的物质的量大于0.4 mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4 mol，参加反应的C的物质的量小于1.6 mol，转化率小于80%，故C错误；相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，Qc＝50＞K，反应逆向进行，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)，故D正确。 答案：D 7．用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是( ) －1 －1 －1 －1 C(g) A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2 3