秘密★启用前
重庆市重庆一中2012届高三下学期2月月考
理综化学试题
2012.2
理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分，第一部分（选择题）1至5页，第二部分（非选择题）5至12页，共12页，满分300分，考试时间150分钟．
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上． 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效． 以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 Fe—56 Cu—64
第一部分（选择题共126分）
选择题(本题共21小题，每小题6分，共126分，每小题只有一个选项符合题意) ．．．．7．下列叙述一定正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI四种物质的稳定性逐渐减弱，但沸点不是依次升高
B．烷烃的沸点随碳原子的数的增加而升高，一氯代烷的密度随烃基中的碳原子数的增加而增大
C．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结台，分子晶体中的每个分子内都含有共价键
D．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、SO42－、HCO3－
－－－
B．在水电离出的c（H+）=1×l013mol L1的溶液中：Na+、NH4+、NO3、CH3COO
－
C．含有大量Fe2+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SO42－
D．在c（H+）／c（OH－）的比值为1014的溶液：K+、I－、SO32－、S2－ 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.常温下，17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA
B.常温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA C.常温下，将5.6g铁投入到足量浓硝酸中，反应转移的电子数目为0.3NA D. 12 g金刚石中含有的共价键数为4 NA 10. 下列叙述正确的是
用心 爱心 专心 1
①装置甲可防止铁钉生锈 ②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊既可用于收集H2、CO2、Cl2和HCl气体，也可用于干燥H2、CO2、Cl2和HCl气体。
A．①⑤ B．④⑤ C．①② D．③⑤
11.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A．溴乙烷中滴入硝酸银溶液检验其中的溴元素：Ag+ ＋ Br－＝ AgBr↓
B．14g乙烯燃烧生成液态水产生b kJ热量，则表示其燃烧热的热化学方程式为： C2H4(g) ＋3 O2(g) == 2 H2O(g) ＋2 CO2(g) △H = －2 b kJ·mol－1
C．用惰性电极电解饱和KCl溶液：2 H＋＋ 2 Cl－H2↑ + Cl2↑
D. 硫酸亚铁与双氧水、稀H2SO4混合：2 Fe2+ ＋ H2O2 ＋2 H+ = 2 Fe3+ ＋2 H2O 12. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应： mX(g) nY(g) △H = Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示： 容器 体 -1 c(Y)/mol·L 积 /L 1 2 3 气 温度度 100℃ 200℃ 300℃ 下列说法正确的是 A．m＞n B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C．Q＜0 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 13. 下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是
A．常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c(Na＋) －c(HCOO－) = 9.9×10－7mol／L B．Na2CO3溶液中：c(Na＋) = 2c(CO32－) ＋ 2c(HCO3－)
C．室温下，由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H＋)
D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O； c(NH4＋)由大到小的顺序是：②>①>③>④
26．(16分) A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）B单质的电子式是 ，C和E两种元素相比较，非金属性较强
用心 爱心 专心
2
1.00 1.20 1.30 0.75 0.90 1.00 0.53 0.63 0.70 的是（填元素符号） ，可以验证该结论的是（填写编号） ； A．比较这两种元素的常见单质是沸点 B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为 ；
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ；
（4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A2和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：
； ②B2A4是一种可燃性液体，B2A4——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为： 。
③右图是一个电解装置示意图，假设使用B2A4——空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为 。 27．（14分）物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见的单质，且A为生活中常用的金属，其余的为化合物。单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。
试回答下列有关问题：
（1）A在元素周期表的位置为 周期 族。
（2）以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是 (用编号①→⑦填写)。
（3）写出反应②的化学方程式 。
（4）写出引发反应④的实验操作 ，写出该反应的一种重要工业用途： 。 （5）反应⑤的离子方程式是： 。
用心 爱心 专心
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