2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修)试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127
一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。 1．近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为 A．H2 B．CH4 C．CO2 D．NH3 2．下列变化属于化学变化的是
A．干冰升华 B．氮气液化 C．酒精燃烧 D．汽油挥发 3．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．Al(OH)3胶体 B．CuSO4溶液 C．稀盐酸 D．稀硝酸 4．131I可用于治疗甲状腺疾病。该原子的质子数是 53A．53 B．78 C．131 D．184
△
5．加热NaHCO3时，发生反应：2NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2↑+ H2O。该反应属于 A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 6．下列化学用语表示正确的是
A．乙醛的结构简式：C2H4O B．N2的电子式：N:::N C．S2的结构示意图：
－
9．下列物质能与水反应的是
A．N2 B．NO C．NO2 D．O2 10．下列物质的俗名与化学式相对应的是
A．水银-Al B．胆矾-CuO C．烧碱-NaOH D．苏打-NaCl
11．在含有大量的OH、Na、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．H B．CO32 C．Ag D．Mg2
＋
－
＋
＋
－
＋
－
12．下列物质属于共价化合物的是
A．H2O B．MgO C．CaCl2 D．KBr 13．下列关于SO2的说法正确的是
A．无色无味 B．难溶于水 C．能使品红溶液褪色 D．密度比空气的小 14．CO2 + 4H2是
A．适当升温能加快反应速率 B．催化剂对反应速率无影响
C．达到平衡时，正反应速率为0 D．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4 15．反应SiCl4 + 2H2
CH4 + 2H2O是CO2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的
Si + 4HCl。下列关于该反应的说法正确的是
A．H2是氧化剂 B．SiCl4是还原剂 C．H2被氧化 D．SiCl4发生氧化反应 16．下列物质可通过皂化反应来制造肥皂的是
A．乙酸 B．葡萄糖 C．聚乙烯 D．油脂 17．下列反应属于吸热反应的是
A．木炭在氧气中的燃烧反应 B．生石灰与水的反应
C．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 18．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应：Ba2+ SO42= BaSO4↓
＋
－
D．KCl的电离方程式：KCl = K+ Cl
－1
＋－
7．用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L操作是
NaCl
溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的．．．
B．Na与水反应：Na + H2O = Na+ OH+ H2↑ C．CaCO3与盐酸反应：CO32+ 2H= H2O + CO2↑
－
＋
＋－
D．Al与稀硫酸反应：Al + 2H= Al3+ H2↑
＋
＋
19．下列实验方案能达到目的的是
A．溶解 B．蒸发 C．转移 D．定容 8．ClO2可用于自来水的杀菌消毒。它属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
第 1 页
A．用浓硫酸干燥NH3 B．用焰色反应鉴别KCl和K2SO4 C．用NaOH溶液除去Cl2中的HCl D．用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和羊毛线
20．某同学设计的原电池装置如右图所示。电池工作时，下列说法正确的是
A．锌片作正极
B．盐酸作为电解质溶液 C．电能转化为化学能
D．电子由铜片经导线流向锌片 21．下列有机反应属于加成反应的是
A．C3H8 + 5O2
B．CH2 = CH2 + Br2 →
a．CO2 b．NO2 c．SO2 ②下列对废弃塑料的处理符合环保理念的是______(填字母)。 a．露天焚烧 b．倾入大海 c．熔融再生 ③下列物质在净水过程中可用作混凝剂的是______(填字母)。 a．漂白粉 b．明矾 c．臭氧
(2)(5分)百香果是一种热带水果，含蛋白质、油脂、糖类、维生素A、维生素C、钙、铁等，其中：
①属于人体所需微量元素的是________。
②骨质疏松患者缺失的主要元素是________；能防治坏血病的物质是__________。 ③等质量的蛋白质、油脂、糖类在人体内氧化，放出热量最多的是__________。 ④蛋白质在人体内水解的最终产物是__________。 (3)(7分)科学技术的发展加速了材料的更新换代。 ①现代防弹材料的发展如右图所示。在第一代、第二代和第三代防弹材料的典型代表物中，属于金属材料的是____________，属于有机高分子材料的是________________。
②制造普通玻璃的主要原料是石英砂、纯碱和
__________。当普通玻璃中的Na被K替换后，强度大大提高，可用作防弹玻璃。强度改善后的玻璃中，不同于普通玻璃的成分为__________(填化学式)。
③碳化硼(B4C)是一种复合防弹材料中的成分。将B2O3与过量的C在高温下反应，得到B4C和一种气体。写出该反应的化学方程式_____________________________________。
＋
＋
3CO2 + 4H2O
C．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ D．
+ HNO3
+ H2O
22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族 B．X的非金属性比Y的强
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D．原子半径：r(Y) < r(X) < r(W) < r(Z)
23．用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，发生反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + 2CuCl2。分别取适量蚀刻后的溶液进行实验，下列实验结论一定正确的是
A．通入Cl2，再滴入KSCN溶液，溶液变红，说明所得溶液中已不含Fe2
＋
B．《有机化学基础》
(1)(3分)烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。 ①下列有机化合物与甲烷互为同系物的是______(填字母)。 a．乙烯 b．乙烷 c．乙炔 ②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是______(填字母)。
a．水 b．四氯化碳 c．酸性KMnO4溶液 ③下列有机化合物属于芳香烃的是______(填字母)。 a．
b．
c．
B．加入铁粉，充分反应，有固体剩余，说明所得溶液中已不含Fe3
＋
C．滴加足量稀硝酸，充分反应，则所得溶液中n(Fe) = 2n(Cu)
D．滴加足量NaOH溶液，充分反应，则所得沉淀中n[Fe(OH)2] = 2n[Cu(OH)2] 二、非选择题(本部分3题，共31分)。
24．(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题， 选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
(1)(3分)改善生态环境，建设美丽家园。
①下列气体未列入空气质量报告的是______(填字母)。
3＋2＋
第 2 页
(2)(5分)HCHO、CH3CH2Br、CH3COOH、
①能与FeCl3溶液发生显色反应的是____________。 ②能发生水解反应的是____________。
③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是____________。 ④能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是__________。 (3)(7分)化合物C是一种医药中间体，可通过以下方法合成：
均为重要的化工原料，其中：
(3) A与B在高温下反应的化学方程式为________________________________。
(4) M通入N的酸性溶液中，发生反应的离子方程式为______________________________。
26．(10分)水体中常含Na2S、H2S等可溶性硫化物。为测定某水样中可溶性硫化物的含硫量ρ(ρ =
可溶性硫化物中硫元素的质量水样的体积)，设计了以下实验方案，装置如下图所示(夹持类仪器省略)。
①A中含氧官能团的名称为__________和__________。 ②C分子中有______种不同化学环境的氢。 ③B的结构简式为____________________。
④D是A的一种同分异构体。D的苯环上的一氯代物有2种，D能发生水解反应且能发生银镜反应。写出符合条件的D的结构简式：_______________________。
25．(6分)有关物质的转化关系如下图所示。B是一种红棕色固体。常温下，C、D、H、M均为气体，其中D呈黄绿色。反应①、反应②均在工业生产中有重要应用。
步骤1：检查装置的气密性。通N2，并维持一段时间。
步骤2：取100 mL水样加入三颈烧瓶，再将烧瓶置于60℃水浴中，滴加足量稀硫酸，充分反应，生成H2S。再次通N2，将H2S赶至吸收瓶中，使其完全转化成ZnS沉淀。
步骤3：过滤，洗涤，将ZnS沉淀转入锥形瓶中，加入15.00 mL 0.01000 mol·L控制溶液pH，充分反应(-2价的硫元素被I2完全氧化为S)。
步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加0.01000 mol·L
－
－
－
－1
－1
I2溶液，
Na2S2O3溶液，发生反应：
I2 + 2S2O32= 2I+ S4O62。恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。 (1) 步骤1中，通N2的目的是____________________________________________。 (2) 步骤3中，反应的I2的物质的量用n(I2)表示，生成的S的物质的量用n(S)表示，则
n(I2)n(S)=__________。
(3) 步骤4中，恰好完全反应时的实验现象为________________________________________。 (4) 计算该水样中可溶性硫化物的含硫量ρ(以mg·L1表示)，并写出计算过程。
－
请回答以下问题：
(1) D的化学式为____________。 (2) H的电子式为____________。
第 3 页