镁铝铁练习
班级 姓名
1、下面不能由单质直接化合而得到的化合物是 ( )
A、FeCl2 B、Al2S3 C、FeS D、Fe3O4 2、能直接由金属单质与酸反应得到的盐是 （ ）
A、Fe（NO3）3 B、CuCl2 C、FeCl3 D、AgCl 3、下列性质的比较中，错误的是 ( )
A、熔沸点K>Na>Li B、原子半径Ca>Mg>Al C、活动性K>Ca>Na D、氧化性Ag+>Cu2+>Mg2+ 4、要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，沉淀，应选用的适宜试剂是（ ） A、NaOH溶液 B、稀HCl C、氨水 D、AgNO3溶液 5、往下列物质的溶液中通入CO2气体，有白色沉淀产生的是（ ）
A、MgCl2 B、Al（NO3）3 C、CaCl2 D、NaAlO2
6、在1mol/LAlCl3 100mL溶液中，加入2mol/L的氢氧化钠溶液，生成白色沉淀0.05mol，则加入的NaOH溶液的体积(mL)为( )
A．75 B．350 C．150 D．175
7、在Al(OH)3的悬浊液中，加入(或通入)下列物质，不能使其变澄清的是：( ) A．浓氨水 B．浓NaOH溶液 C．浓HNO3溶液 D．CO2 8、将溶液中的Mg2+、Al3+分离，可选用的试剂是（ ）
A、氨水 B、NaOH与HNO3 C、盐酸 D、K2CO3溶液
9、两种金属的混合粉末30g，跟足量稀硫酸反应时，恰好得到22.4L氢气(标况)．下列各组金属不能构成上述条件混合物的是：( )
A．Al和Cu B．Zn和Ag C．Mg和Al D．Al和Fe 10、向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示，则原溶液可能是( ) 沉淀（A）NaAlO2与Na2S2O3的混合溶液
量（B）Na2SiO3与Na2CO3的混合溶液 （C）MgCl2和AlCl3的混合溶液
稀H2SO4 （D）Na2SO3与Na2S的混合溶液
11．下列图中，能表示将氢氧化钡溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量Wg与加入氢氧化钡溶
液的体积VmL关系的是（ ）
W W W W
V V V V A B C D 12、下列离子方程式书写正确的是 ( )
———
A、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3 + OH ＝ CO32 + H2O B、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH- +CO2=HCO3-
－
C、次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO+H2O+CO2 ＝ CaCO3↓+2HClO
—
D、氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe2+ + 4H+ + NO3 ＝ 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
13、用一种试剂就可以将NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是 A、溴水 B、FeCl3 C、Fe（NO3）3 D、BaCl2 14、下列各组离子在强酸性、无色透明溶液中能大量共存的是（ ） A、K+、Fe3+、SO42-、Cu2+ B、K+、NO3-、AlO2-、Na+
—
C、NH4+、Al3+、SO42-、NO3 D、Fe3+、SO32-、Na+、S2-
15、向含1molKAl（SO4）（OH）使溶液中的SO4 恰好完全沉淀， 则2的溶液中加入适量的Ba2溶液，最后生成Al（OH）3的物质的量是( )
A、1mol B、1.33mol C、0.667mol D、0mol 16、将5.6g铁粉加入0.3mol销酸铁的溶液中，充分反应后( )
A、Fe3+全部被还原 B、Fe3+部分被还原，Fe全部被氧化 C、Fe部分被氧化 D、溶液中只有Fe2+ 二、填空题
17、镁条在空气中燃烧，其反应的化学程式是 、
、 ;
18、含有较多Fe2+的溶液呈 色，含有较多Fe3+的溶液呈 色。往FeSO4的水溶液中滴加氨水，开始看到的现象是 ，离子方程式为 。生成的难溶物在空气中露置后，继续看到的现象是 。反应的离子方程式为 。加热上述反应最后生成的难溶物，反应的化学方程式是 。
19、铝片溶于热的烧碱溶液，反应的离子方程式为 ，该反应中氧化剂是 。向反应后的溶液中滴加入稀硫酸，最初的实验再象为 ，后来的实验现象为 ，上述现象相应反应的离子方程分别为 、 20、有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的变化关系如下图所示：
（1） 写出下列物质化学式: A B
E F G ; （2）写出下列变化的离子方程式：
A→B+C: ; C→E:
21、把镁粉放入溴水中，可观察到溴水褪色同时有气泡产生，可能发生的化学反应的化学方程式为： (1)___________________________ (2)___________________________ (3)___________________________
过滤后，将滤液分成两份，一份加入氨水，现象是 反应的离子方程式为__________________________；另一份加入硝酸银溶液，现象是__ _______________反应的离子方程式为___ _________________．
22、将Al、Na、K、NO3、OH、S、MnO4、Fe、NH4、H、AlO2、CO3按在溶液中可以大量
3+
+
+
--2--3+
+
+
-2-
2-
共存的情况分成两组.第一组有四种阳离子和两种阴离子,它们是 ;第二组有四种阴离子和两种阳离子,它们是 .
三、计算题
23、向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。
答案 1 A 2 A 3 A 4 C 5 D 6 AD 7 AD 8 B 9 BC 10 A 11 D 12 BD 13 B 14 C 15 D 16 B 17、2Mg + O2 2MgO 3Mg + N2 Mg3N2 2Mg + CO2 2MgO + C
18、浅绿色；黄色；产生白色絮状沉淀；Fe2+ + 2 NH3·H2O== Fe(OH)2 ↓+ 2 NH4+ ；白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 ； 2 Fe(OH)3 Fe2O3 +3 H2O
19、2Al+2OH-+2H2O== 2AlO2-+3 H2↑;H2O ;产生白色胶状沉淀 ；沉淀溶解；AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3 +3H+ == Al3+ +3H2O
20(1):FeS,H2S,FeCl3,Fe(OH)3,Fe2O3
(2)FeS+2H+==Fe2+ + H2S↑ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl-
21、Br2 +Mg = MgBr2 Mg +2HBr = MgBr2 + H2↑ Br2 +H2O == HBr + H BrO ，产生白色絮状沉淀，Mg2+ +2NH3·H2O = Mg(OH)↓+ 2NH4+ ,淡黄色沉淀，Ag+ + Br- == AgBr↓
22、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、MnO4-、NO3- ；OH-、S2-、Na+、K+、CO32-、AlO2- 23、0.05mol/L