人教版高中化学必修二第二章第三节化学反应速率和限度学案无答案
第三节 化学反应速率与限度
第1课时
【学习目标】 理解基本的化学反应速率概念和影响化学反应速率的外界条件 【学习重点】 掌握化学反应速率的概念；理解影响化学反应速率的因素 【学习难点】 有关化学反应速率的计算 教学过程：
【思考交流】课本P47 一、化学反应速率 1、化学反应速率
（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内 或 （均取正值）来表示。 （2）计算公式： 。 【思考】
①反应速率是瞬时速率还是平均速率？
（3）单位： 或 。 练习1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ） A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率 D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min) (4) 化学反应速率的简单计算：
[例1]在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少? 练习2．已知反应2SO2＋O2==2SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，求SO3、SO2、O2的平均反应速率及速率之比。 【思考交流】
②同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？ ③同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关?
练习3．在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H2 ==2NH3的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2，2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。
练习4．已知A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/ (L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A．0.5mol/ (L·min) B．1mol/ (L·min) C．2mol/ (L·min) D．3mol/ (L·min)
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练习5．在一定条件下mA + nB ＝ pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)＝amol/(L·s)，v(B)＝0.5amol/(L·s)，v(C)＝amol/(L·s)，则该反应的化学方程式为：____________________ 2、外界条件对化学反应速率的影响 【实验探究】 热水中 常温 冷水中 加MnO2 加FeCl3 不加其他试剂 现象 结论 现象 结论 【思考交流】结合探究实验及课本P 49 哪些因素能影响化学反应速率?是怎样影响的?
①______________________________________________________________________ ②______________________________________________________________________ ③______________________________________________________________________ ④_______________________________________________________________________ ⑤_______________________________________________________________________ [例2]用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98％的硫酸 C. 滴加少量CuSO4 溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
第2课时
【学习目标】
1、掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念 2、了解控制反应条件的意义以及相应的措施
【学习重点】化学反应限度概念和简单判断方法；了解影响化学反应限度的因素 【学习难点】化学反应限度的本质原因及外部特征 教学过程
【思考】一个反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应的物质的计算关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？
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【实验探究】
实验步骤 在一支试管中加入3～4mL 1mol/L 静置，取上层清液少许，置于另一只试管中，CaCl2溶液，然后滴加1mol/L Na2SO4向其中滴加适量1mol/L Na2CO3溶液 溶液5~10mL 实验现象 用离子方程式解释 结论 二.化学反应的限度 1、可逆反应
（1）概念：一定条件下，既能向 进行同时又能向 进行的化学反应叫可逆反应。
例如：合成氨的反应(N2 + 3H2 2NH3)，SO2和O2化合生成SO3的反应(2SO2+O22SO3)，等等。
－+
有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，如：H2 + Cl2 ＝2HCl，Ag +Cl＝AgCl↓等，我们在通常意义下不把它们称为可逆反应。 【思考交流】
(1) 我们还学过哪些可逆反应?__________________________________________ (2)以下三个反应是否是可逆反应？为什么?_________________________________ ① 2H2 + O2
2H2O ② CO2 + H2O
糖
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
③ 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O
(3)掌握可逆反应概念需要注意哪些问题? __________________________________________ 【思考交流】
（1）在上述实验中，随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变的？
(2) 刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与溶液的浓度有关） (3) 随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？最终达到怎样的状态? (4) 能否用图示表示该过程？
2.化学反应的限度（化学平衡状态）
(1)定义：_________________________________________________________________________ 【思考交流】 达到化学反应限度的特征有哪些? (2)达到化学反应限度的特征
_________________________________________________________________________________ [例1]对于反应N2+3H2
2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是：
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