__________________________.。②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO－的浓度为c0 mol·L－1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO－浓度为ct mol·L－1，写出该时刻溶液中Cl －浓度的表达式：c(Cl－)＝________(用c0、ct表示)mol·L－1.。 ③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行： Ⅰ.2ClO－===ClO＋ Cl－Ⅱ.ClO＋ClO－===ClO＋Cl－常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：____________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ____________.。(3)电解NaClO3水溶液可制备NaClO4.。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降.。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式： ____________________________.。答案 (1)①放热反应，ΔS＜0且反应自发 ②(2)①3NaClO(aq)===2NaCl(aq)＋NaClO3(aq) ΔH＝－116 kJ·mol－ 1本资料系本人收集整编，在百度文库平台与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！5 / 40 ②c0＋或 ③反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO－ 向ClO转化(3)2NaClO3＋O22NaClO4(其他合理答案均可)解析 (1)①该反应自发进行，即ΔG＝ΔH－TΔS＜0，又因ΔS＜0， 所以ΔH＜0，为放热反应.。(2)①3NaClO(aq)＋3NaCl(aq)＋3H2O(l)===3Cl2(g)＋6NaOH(aq) ΔH＝306 kJ·mol－13Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l) ΔH2＝ －422 kJ·mol－1 上述两式相加得 3NaClO(aq)===2NaCl(aq)＋NaClO3(aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1.。 ②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O c0 c0 3NaClO===2NaCl＋NaClO3 c0－ct 错误!所以c(Cl－)＝c0＋.。 (3)电极反应式为 阳极：ClO－2e－＋H2O===ClO＋2H＋ 阴极：2H＋＋2e－===H2 利用O2把生成的H2除去，2H2＋O2===2H2O， 总反应式为2NaClO3＋O22NaClO4.。3．(20xx·浙江4月选考，30)氨气及其相关产品是基本化工原料，在 化工领域中具有重要的作用.。(1)以铁为催化剂，0.6 mol氮气和1.8 mol氢气在恒温、容积恒定为1 L的密闭容器中反应生成氨气，20 min后达到平衡，氮气的物质的本资料系本人收集整编，在百度文库平台与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！6 / 40 量为0.3 mol.。①在第25 min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2 L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，请画出从第25 min起 H2的物质的量浓度随时间变化的曲线.。②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是 ______(填“增大”“减少”或“不变”).。(2)①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式：____________________________________________________________ __________________________________________________________________ ____________.。②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1＝1.0×10－6，则0.01 mol·L－1 N2H4水溶液的pH等于________(忽略N2H4的二级电 离和H2O的电离).。③已知298 K和101 kPa条件下：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH22H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3 4NH3(g)＋O2(g)===2N2H4(l)＋2H2O(l) ΔH4标准燃烧热ΔH＝则 N2H4(l)的____________________________________________________.。(3)科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺(如虚线框所示)，在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度 的硝酸.。本资料系本人收集整编，在百度文库平台与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！7 / 40 ―→―→!错误错误!―→错误!错误!错误! 实际操作中，应控制N2O4/H2O质量比高于5.11，对此请给出合理解释：___________________ ________________________________________________________________________.。 答案 (1)①②增大 (2)①2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O ②10 ③ΔH2－ΔH1－ΔH4 (3)2N2O4＋2H2O＋O2===4HNO3，N2O4/H2O质量比等于5.11时恰好反应，高于5.11是为了提高N2O4的浓度，有利于平衡正向移动，得到高浓度的硝酸 4．(20xx·浙江10月选考，30)由某精矿石(MCO3·ZCO3)可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇，取该矿石样品1.84 g，高温灼烧至恒重，得到0.96 g仅含两种金属氧化物的固体，其中m(M)∶m(Z)＝3∶5，请回答： (1)该矿石的化学式为______________.。 (2)①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐(只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2∶1).。写出该反应的化学方程式本资料系本人收集整编，在百度文库平台与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！8 / 40