高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）
第一章重要知识点总结
一、放热与吸热反应的几种类型：
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 二、△H的计算方法=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-反应物的总能量 （15分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）
H－H S＝S C-Cl C-O Si—O 键能 436 255 330 347 460 Cl－Cl H－S C－I H－O O=O 键能 243 339 218 464 497 H－Cl C－F H－F Si—Si 键能 432 427 565 176 （1）根据表中数据判断CCl4的稳定性 （填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。 （2）结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-QKJ/ mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为 ②请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式： 三、物质稳定性的比较：能量越低越稳定 键能越高越稳定
已知25℃、101KPa下，4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s） ΔH＝-2834.9KJ/mol
4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）ΔH＝-3119.1KJ/mol，由此得出的结论正确的是 （ ）
A．O2比O3能量低，由O2转变为O3为放热反 B．O2比O3能量高，由O2转变为O3为吸热反应 C．O3比O2稳定，由O2转变为O3为放热反D．O2比O3稳定，由O2转变为O3为吸热反应 四、热化学方程式的书写判断：
下列热化学方程式书写正确的是
A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol B、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol
C、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol D、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ 五、反应热△H大小的比较：
根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3
同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（ ） A.
2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2 C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4
六、中和热与燃烧热的定义：
＋－
由：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol ②H(aq)+OH(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 可知：（ ）
A．①的反应热为221 kJ/mol B．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
C．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 七、n mol可燃物放出的热量=n 乘以 它的燃烧热
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJ·mol-1、-1411.0 kJ·mol-1和-1366.8 kJ mol-1，则由等质量的各物质放出的热量比（ ）
A．4.8:1.5:1 B．1:3.2:1.5 C． 3.2:5:1 D．1.5:1:2 八、能源探究问题：
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变 成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2OTiO2激光有下列几种说法：① 水分2H2??O2?。
解反应是放热反应；② 氢气是一级能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是 （ ） A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④ 九、盖斯定律的计算： 已知：2Al (s)+
3O2（g）=== Al2O3(s) △H= -1 644.3 kJ? mol-1 232Fe (s) +O2（g）=== Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ? mol-1
2 试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。
十、中和反应反应热的测定：
(14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
(填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由