相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题（本题共 40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A. 用热碱水清除炊具上的油污 B. 电解饱和食盐水制氯气 C. 用酒精擦洗布料上的油污 D. 用食醋除去水壶内的水垢
1372. 下列关于13153I和53I的说法正确的是（ ）
A.所有性质都相同 B.电子数不同 C.属于同素异形体 D.质子数相同 3. 下列过程属于人工固氮的是（ ）
A.工业合成氨 B.闪电时，氮气转化为 NO C.用 NH3和CO2合成尿素 D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铵 4. 下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是（ ）
A. CH4 B. NH3 C. C2H2 D. CO2 5. 下列不与溴水反应的是（ ）
A. C2H6 B. KI C. H2S D. NaOH 6. 下列各组物质中不易用物理性质区别的是（ ）
A. Na2CO3 和 CaCO3 固体 B. 酒精和汽油
C. 氯化铵和硝酸铵晶体 D. 碘和高锰酸钾固体 7. 紧靠元素周期表中金属与非金属分界线的元素是（ ）
A.镁 B.铝 C.磷 D.硫 8. 下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（ ）
A.CaO B.CO2 C.SiO2 D.NaCl
9. 为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（ ）
A. Na2SO3是否变质（BaCl2） B. FeCl2 是否变质（KSCN） C. KI 是否变质（淀粉溶液） D. 乙醛是否被氧化（pH 试纸） 10. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 醋酸和碳酸钙反应： 2H+CaCO3→Ca+CO2 ↑ +H2O
- 1 -
+
2+
B. 铁与三氯化铁溶液反应： Fe+ Fe→ 2Fe
C. 氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体： SO2+2OH→SO3+ H2O D. 氯化铝溶液与足量氨水： Al+ 4NH3·H2O →AlO2+ 4NH4+2H2O
11. 下列离子在溶液中能共存，加 OH有沉淀析出，加 H能放出气体的是（ ）
A. Na、Cu、Cl、SO4 B. Ba、K、Cl、NO3 C. Ba、NH4、CO3-、NO3 D. Na、Ca、Cl、HCO3 12. 根据右图装置判断，以下叙述正确的是（ ）
2+
+
2
-+
2+
--+
2+
-2-2+
+
---+
3+
-+
-2-
3+2+
A. 铁作正极 B. 该装置可以减缓铁的腐蚀 C. 铁上发生的电极反应：Fe-3e →Fe
3+
D. 碳上发生的电极反应：O2+ 4e+2H2O →4OH
-
13. 下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是（ ）
操作 结论 产生刺激性气味或者为浓硫酸 A 分别加入金属铝片 B 分别加入到盛水的试管中 剧烈放热者为浓硫酸 C 取等体积样品，称量质量 质量大者为浓硫酸 D 分别滴在火柴梗上 变黑者为浓硫酸 Ca+2OH，向其中加
2+
-
14. 室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：Ca(OH)2 (s)
入以下物质，恢复到室温，Ca(OH)2固体减少的是（ ） A. CH3COONa B. AlCl3 C. NaOH D. CaCl2
15. 室温下1mol 苯在空气中完全燃烧，生成液态水，放出热量Q，该反应的热化学方程式是（ ）
A.C6H6+15/2O2→6CO2+3H2O+Q
B.C6H6(l)+15/2O2(g) →6CO2(g)+3H2O(l)-Q C. C6H6(g)+15 / 2O2 (g) →6CO2 (g) +3H2O(g) +Q
- 2 -
D.2C6H6(l)+15O2(g) →12CO2(g)+6H2O(l)+2Q
16. pH=11 的 NaOH溶液和 pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中 c(Na )、 c(CHCOO
-+
) 的正确关系是（ ）
+
-+
-+
-
A. c(Na )> c(CHCOO ) B. c(Na )= c(CHCOO ) C. c(Na )< c(CHCOO ) D. 不能确定
17. 室温下，一定量 Cl2恰好被含有 0.2mol NaOH的烧碱溶液吸收： Cl2+NaOH =NaClO +NaCl+ H2O
反应后溶液 pH=11，下列说法正确的是（ ）（NA表示阿佛加德罗常数） A. Cl2的体积为 2.24L B. 混合溶液中含有 0.1NA个ClO C. 溶液中 c(OH) =10 mol/L D. 该过程中电子转移数目为 0.1NA 18. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： 2SO2 (g) +O 2(g)
2SO3 (g)+Q；达到
--11
-
平衡后，为提高该反应的速率且平衡向右移动，采取的正确措施是（ ） A. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入 N2
B. 加催化剂同时升高温度 D. 降低温度同时移走 SO3
19. 实验室将化学式为 C8H16O2的酯水解，得到A和B两种物质， A 氧化可转变为 B，符合上
述性质的酯的结构种类有（ ）
A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种
20. 24mL浓度为 0.05mol/L 的Na2SO3溶液，恰好与 20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完
全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）
A. +6 B. +3 C. +2 D. 0 二、（本题共15分）
党的十九大报告指出：要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了 PM2.5外，还有 CO、SO2、氮氧化物（NO和 NO2）、O3等气体。 完成下列填空：
21. S的核外电子排布式为__________， N原子核外电子有______种不同运动状态。 22. C、O、S、N 四种元素中原子半径最小的是________（写元素符号）；写出一个比较O与N
非金属性强弱的事实： _____________________________________________。 汽车尾气中含有NO和CO气体，用以下反应除去： 2CO(g) +2NO(g)
N2(g) +2CO2 (g) + Q
2-
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