人教版全国通用初高中化学衔接复习资料
一、物质的组成和结构
（一）物质的组成
分子
构 同 质子 构成 成
单质 种 原子核 构成 组 元 构成 成 素 中子 原子 (直接)构成
组成 元素
电 子 变 物质 成 离子 构 成 （纯净不 同元 素 化合物 组 成 （二）化合价和原子团
1．化合价
（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。（2）实质：化合价是元素的化学性质。 （3）常见元素及原子团的化合价：
化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价代数和为零。单质中元素的化合价为零。 在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。
（注意：①同一元素，在不同的原子团中，可显相同的化合价；如：CrO—
—
42 Cr2O72
②同一元素，在结构相同的原子团中，可显不同的化合价；如：KMnO4 K2MnO4 ③同一元素，在同一物质中，可显不同的化合价。如：NH4NO3）
化合价口诀： 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，
二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
一些常见元素的化合价
元素和 元素和 元素和 元素和 常见的化合价 常见的化合价 根的名称 根的符号 根的名称 根的符号 钾 K +1 氯 Cl – 1、+1、+5、+7 钠 Na +1 溴 Br – 1 银 Ag +1 氧 O – 2 钙 Ca +2 硫 S – 2、+4、+6 镁 Mg +2 碳 C +2、+4 钡 Ba +2 硅 Si +4
1
元素和 元素和 常见的化合价 根的名称 根的符号 铜 铁 铝 锰 锌 Cu Fe Al Mn Zn +1、+2 +2、+3 +3 +2、+4、+6、+7 +2 根的名称 氮 [元素和 元素和 常见的化合价 根的符号 N P H F – 3、+2、+4、+5 – 3、+3、+5 +1 – 1 磷 氢 氟 2．初中化学中常见的带电原子团：
碳酸根离子 CO32、 碳酸氢根离子 HCO3、 硫酸根离子 SO42、亚硫酸根离子 SO32、
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高锰酸根离子MnO4、 硝酸根离子 NO3、 磷酸根离子 PO43、 氢氧根离子 OH、
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铵根离子 NH4+
思考1：不论在离子化合物还是在共价化合物中，各元素正负化合价的代数和等于_____；单
质中元素的化合价为_____；在带电原子团中，各元素正负化合价的代数和等于______。
★写出下列物质的化学式： 氯化钠（ ） 氧化铁（ ） 碳酸氢钙（ ） 一氧化碳（ ） 石灰石（ ）
氢氧化钡（ ）
硫酸钡（ ）
硝酸银（ ）
氨 气（ ） 二氧化碳（ ） 氮 气（ ） 氯化亚铁（ ）
硝酸（ ） 硫酸（ ）
硫酸铁（ ）
硝酸钾（ ） 氦气（ ）
烧碱（ ） 纯碱（ ） 硝酸铵（ ）
（三）物质的分类
[知识点]
1、单质、氧化物、酸、碱和盐的概念
单质：同种元素组成的纯净物
化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物
2
氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧
（非金属氧化物大多数为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；金属氧化物大多数为碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。）
酸性溶液：能使紫色石蕊试液变红的溶液 碱性溶液：能使紫色石蕊试液变蓝的溶液
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH）的化合物 盐：电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物 2、酸的分类和命名及常见的酸
根据酸分子里有无氧原子分 分 类 含 氧 酸 一元酸 根据酸分子电离产生的H个数分 三元酸 命 名 +—
无 氧 酸 HCl H2S HNO3、HClO H2SO4、H2CO3 H3PO4 某 酸 二元酸 氢 某 酸 二、物质的性质和变化
（一）物理变化、化学反应和物理性质、化学性质
物理变化与化学反应间最本质的区别是：化学反应有新物质产生。当然物理变化的同时不一定发生化
学反应，但化学反应的同时一定伴随物理变化。
（二）质量守恒定律
参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后各生成物的质量总和。
质量守恒的原因：
宏观：化学反应前后元素的种类不变
?原子的 不变微观（实质）：?原子的 没有增减
??原子的 没有变化?（三）化学反应的基本类型（四种）
1．化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。
①概念：A + B → AB ②反应的规律和条件
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