规范答题模板(一) 气体体积的测量[学生用书P24]
(2015·山东泰安高三模拟)某同学设计如图所示装置分别进行如下实验探
究(夹持装置已略去)，请回答下列问题：
实验 Ⅰ Ⅱ 药品 Cu、稀硝酸 镁铝合金、NaOH溶液 制取气体 NO H2 量气管中液体 H2O H2O 本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [抽样评析] 抽样调节量气管高度①，使量气管与干燥管两端液面相平，试卷 视线与凹液面相切② ①漏答“恢复到室温”，因气体的体积受温度影响较分析大，读数时应将气体冷却至室温后再读数 点评 ②“相切”表达语意不准确，仰视、俯视的情况下，视线都能与凹液面相切 将实验装置恢复到室温，调节量气管高度，使量气管与规范干燥管两端液面相平，视线、刻度线与凹液面最低处在答案 同一水平线上 [踩点得分] 解答此类题目的得分点：恢复到室温→两管液面相平→平视凹液面最低处。
[答题模板]
(1)将实验装置恢复到室温；
(2)调节量气管高度，使量气管与干燥管两端液面相平； (3)视线、刻度线与凹液面最低处在同一水平线上 某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实
验装置如下。
1
部分实验步骤：①装好实验装置。②________。③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热。⑥测量收集到的气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。⑧测量实验室的温度。回答下列问题。
(1)实验步骤的第②步是____________。
(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取量气管中
气体的体积。这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代号)。
(3)如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为__________(含a、b、c)。
(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
①高锰酸钾未完全分解：________。
②实验前未将装置内的空气排出：________。 ③未恢复至室温就读数：________。
解析：(1)有气体物质参加的化学实验，在实验开始前，一定要检查装置的气密性。 (2)读数前要先将气体冷却至室温，然后调整量气管的高度使两液面相平。
△
(3)设室温下的气体摩尔体积为Vm，由反应2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑可知：生成O2
的质量为(a－b)g，则
（a－b）gc L32c－1
，故Vm＝ L·mol。(4)①因为计算式中运用－1＝
32 g·molVma－b的是反应前后的质量差，因此，KMnO4是否完全分解对实验结果无影响。③未恢复到室温，
则气体体积偏大，即c偏大，故Vm偏大。
答案：(1)检查装置气密性 (2)②①③ (3)③偏大
排查落实练一 化学计量[学生用书单独成册]
一、常考易错选择题选项排查练
1．物质的量、气体摩尔体积正误判断
(1)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等。( ) (2)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。( ) (3)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量。( )
－123
(4)磷酸的摩尔质量(以g·mol为单位)与6.02×10个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等。( )
(5)同种气体的摩尔体积总是相同的。( )
(6)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同。( ) (7)0.5 mol氢原子的质量为0.5 g。( )
32c－1
L·mol (4)①无影响 ②无影响 a－b 2
(8)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔。( ) (9)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数。( )
－1
(10)若气体摩尔体积为22.4 L·mol，则所处条件一定为标准状况。( )
答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)√ (9)× (10)× 2．阿伏加德罗常数正误判断
(1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2NA。( ) (2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2NA。( ) (3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA。( )
(4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA。( )
(5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2NA。( ) (6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA。( ) (7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为NA。( ) (8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L。( )
(9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA。( ) (10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA。( )
(11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA。( ) (12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA。( ) (13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA。( ) (14)1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5NA。( ) (15)12 g金刚石中含C—C键数为4NA。( )
(16)6.0 g SiO2晶体中含有0.1NA个SiO2分子。( ) (17)6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个O原子。( )
－1－
(18)1 L 1 mol·L CH3COOH溶液中，所含CH3COO、CH3COOH的总数为NA。( )
－1
(19)1 L 1 mol·L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为NA。( )
(20)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA。( ) (21)1 mol CH4所含的电子数为10NA。( )
(22)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3NA。( )
－－10
(23)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH数为10NA。( )
－6－
(24)T ℃ 1 L pH＝6的纯水中含10NA个OH。( ) (25)18 g D2O所含的电子数为10NA。( )
(26)过量的Fe粉加入稀硝酸中当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3NA。( )
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)√ (12)× (13)× (14)× (15)× (16)× (17)√ (18)√ (19)× (20)× (21)√ (22)√ (23)√ (24)√ (25)× (26)×
二、一定物质的量浓度溶液配制的规范操作
－1
1．实验室需要0.50 mol·L的NaOH溶液470 mL，配制时应称量________ g NaOH，称量时需要________、________、________(填仪器名称)。当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的烧杯中加入一定量的NaOH固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他的操作应该是______________________________________________。
答案：10.0 g 托盘天平 小烧杯 药匙 右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡
2．检查容量瓶是否漏水的方法是______________________________________。
答案：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量
3