2004年南开大学分析化学试题电子版

一、填空题(12分)

1.间接碘量法适宜的酸度条件是___________。

2.某吸附指示剂(pKa=5.0)作银量法的指示剂。测定的pH应控制在___________。 3.用BaSO4重量法测定Ba2+含量时,若有浓度相近的Fe3+、Mg2+、Cl-、 NO3-共存于溶液中,则___________离子对沉淀纯度的影响最严重。

4.用NaOH溶液滴定HCl,以测定NaOH与HCl的体积比。今选甲基橙为指示剂,测得V(NaOH):V(HCl)=1.005。而选用酚酞为指示剂,测得V(NaOH):V(HCl)=1.012。其主要原因是___________

5.消除系统误差常用的方法是___________、___________、___________。 6.现欲用Na3PO4与HCl配制pH为7.21的缓冲溶液。Na3PO4与HCl的物质的量之比n(Na3PO44):n(HCl)应为___________(H3PO4,pka1=2.12,pka2=7.21,pka3=12.36)

7.称取分析纯硼砂(Na2B4O7*10H2O)试剂0.3000g,以甲基橙为指示剂,用0.1075mol/LHCl溶液滴定,用去16.80ml。则硼砂的百分含量是__导致此结果的明显原因是___________

8在含有酒石酸和KOH的氨性缓冲中,用EDTA滴定Pb2+、Zn2+混合度。在化学计量点时存在的主要形式是___________,锌存在的主要形式是___________ 二、选择题(10分)

1.以下溶液稀释10倍时,pH值改变最小的是( ) A.0.1mol/l HAc B.0.1 mol/l NH4Ac C. 0.1 mol/l NaAc D. 0.1 mol/l NH4Cl 2.以下试剂能作为基准物质的是

A.干燥过的分析纯CaO B.分析纯SnCl2*2H2O C.光谱纯三氧化二铁 D.99.99%的金属钠

3.用KIO3标定Na2S2O3溶液的浓度,在此标定中n(KIO3):n(Na2S2O3)为() A.1:1 B.1:2 C.1:5 D.1:6

4.磷以MgNH4PO4*6H2O形式沉淀,经过滤、沉淀后用适量HCl标准溶液溶解,而后以NaOH标准溶液返滴定,选甲基橙为指示剂,此时磷与HCl的物质的量之比为( )

5.以下物质必须采用间接法配置标准溶液的是()

A.K3Cr2O7 B. Na2S2O3 C.Zn D.H2Cr2O4*2H2O 6 以下电对中,条件电位随离子强度增大而增大的是()

A.Fe3+/Fe2+ B.Sn4+/Sn2+ C.Ce4+/Ce3+ D.Fe(CN)85-/ Fe(CN)64- 7.下列表述中,正确的是()

A.浓度相同的NaAc溶液和NH4Ac溶液的pH相同

B. 浓度相同的NaAc溶液和NH4Ac溶液,前者的pH值大于后者

C.各组分浓度相同的HAc-NaAc溶液和HAc-N H4Ac液,前者的pH值大于后者 D.各组分浓度相同的HAc-NaAc溶液和HAc-N H4Ac液,前者的pH值小于后者 8.指出下列选项中错误的选项() A.置信度越高,滴定的可靠性越高 B.置信度越高,置信区间越宽

C.置信区间的大小与测定次数的平方根成反比 D.置信区间的位置取决于测定的平均值

9.用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于() A.沉淀中含有Fe3+等杂质 B.沉淀中包含了BaCl2 C.沉淀剂H2SO4在烧灼时挥发 D.沉淀灼烧的时间不够

10在含有NH3-NH4Cl的介质中,以0.02000mol/l EDTA溶液滴定20.00ml 0.02000mol/l Zn2+溶液,当加入40.00mlEDTA溶液时,在下列叙述中正确的是 () A.pZn=-lgK(ZnY) B.lg[Zn2+]=pK(ZnY) C, lg[Zn2+]=lg(ZnY) D.都不正确 三、简要回答下列问题(8分)

1.有一含Zn2+的试剂,共存有少量杂质Fe3+离子,某人按下述条件滴定Zn2+,未能看到指示剂的转变点。试分析原因,并对错误的步骤进行改正。

取一定量的Zn2+试液,加入适量三乙酸醇胺,用NH3-NH4Cl缓冲溶液调Ph=10,选用二甲酚橙为指示剂,用EDTA标准溶液滴定。

2.有限次测量结果的随机误差遵循何种分布?当测量次数无限多时,随机误差趋向于何种分布?其规律是什么? 四、计算题(20分)

1.欲将100ml 0.10mol/l HCl溶液的pH值从1.00增加至4.44时,需加入固体醋酸

钠(NaAc)多少克(不考虑加入NaAc后溶液体积的变化)? (M(NaAc)=82.0,pKHAc=4.74)

2.某一Zn2+、Cd2+混合酸,浓度均为2.0*10-2mol/l,加入KI掩蔽Cd2+,若终点时[I-]=1mol/l,在pH=5.5时,用EDTA滴定,以二甲酚橙为指示剂,终点误差是多少?(已知lgKZnY=16.5,lgKCdY=16.5,镉-碘络合物的lgβ1-lgβ4,分别是2.4,3.4,5.0,6.2,pH=5.5时,lgαY(H)=5.51,pZn(二甲酚橙)=5.7) 3.称取1.0780g含As2O3.As2O5及惰性杂质的试样,酸溶后用NaHCO3调至Ph=8.0。然后用0.05000mol/l的I2标准溶液滴定至淀粉变色时耗去31.47ml。再将溶液酸化呈强酸性。加入过量的KI,再用20.12ml 0.4012mol/L Na2S2O3标准溶液滴定才可使淀粉变色。计算式样中As2O3.As2O5的百分含量(M(As2O3)=197.84,M(As2O5)=229.84)

五、方案设计(要求:写明主要步骤、重要条件、滴定剂、指示剂)10分 1.Zn2+、Cu2+、Mg2+混合液中三者的浓度(络合滴定法) (lgKZnY=16.5 ,lgKCuY =18.8,lgKMgY=8.7) 2.HCl+H3BO3混合液中二者的浓度(酸碱滴定法) (pK H3BO3=9.24) (二)仪器分析 一、填空题(25分)

1.原子吸收光谱分析中,要求光源发射线半宽度___________吸收线半宽度,且发射线与吸收线___________完全一致。

2.原子吸收光谱法中,产生背景吸收的原因是___________和___________。 3.在紫外-可见区使用的连续光源是__;红外光谱区使用的光源有__和__。 4.用普通分光光度法测得标液C1的透光率为20%,试液的透光率为12%;若用示差分光光度法,以C1为参比,则试液的透光率为___________吸光度为__________。

5.已知某化合物在己烷中λmax为305nm,从溶剂效应分析,该吸收带是由__________跃迁产生的。

6.一般说来,反式异构体的λmax__于顺势异构体,原因是__________。 7.在分光光度法中,当吸光度=透光率=__时浓度测量的相对误差最小;若某分

联系客服:779662525#qq.com(#替换为@) 苏ICP备20003344号-4