无机化学推断练习题
1．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：① X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。 请回答：
（1）Z2Y的电子式是 。
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。 （3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：
C（I）的电极名称是 （填写正极或负极）； 其电极反应式是 . （4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑
可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。
2．下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。 D J E 高温 B 请回答下列问题： H2O A ④ ② K＋H2O F I ⑴物质E的电子式是___________；物质J的名称为 。 H2O ① C ⑤ ⑵反应⑤的化学方程式为___________________________________________。 C G ③ H ⑶反应③的现象为______________________ ____________________。
⑷物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为_____ 3．元素A的单质及元素A与元素B形成的化合物有如下图所示的转化关系：
置换
化合
A
ABn
化合 化合 ABn+1
（1）若n=1，化合物 ABn+1的化学式可能是：
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．SiO2
写出ABn+1通过置换反应生成A的化学方程式： 。
（2）若n=2，则A可能是 （元素符号），用NaOH溶液检验ABn的阳离子时的现象是 。A与ABn+1反应的离子方程式为 。
4．下图是短周期元素形成的单质和化合物之间的相互转换关系图，其中B是一种氧化物， C是一种有色气体，试回答以下问题 气体C ③ 溶于水 溶液H 点燃 ⑥ 溶液A ① 气体D 溶液A 电解 溶液E 溶液E
固体F ④ ② 溶液M 液态B 电解 ⑧ ⑦ 气体G 过量CO2 加热 沉淀R 请回答下列问题： ⑤ （1）用化学式表示：B____ ___ E_____ ___
（2）①到⑧步反应中属于氧化还原反应的是________________________________
（3）写出构成气体C．D．G的三种元素按照原子个数比为1：1：1形成的化合物的电子 式_______
（4）写出下列反应的离子方程式：
①__________________________________________________________ ④__________________________________________________________ ⑧__________________________________________________________
（5）当反应①和反应②中转移电子数相等时，生成气体D和G的物质的量比为_________ 5．已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属；H为气 体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物 已略去）。 固体C X溶液 ① 请回答下列问题： D （1）X的化学式为 。 F 滤液A ② M （2）在反应①②③④中属于置换反应的是 盐酸 （填序号）。 溶液B （3）反应②的离子方程式为 。 ③ N 蓝色 ④ F △ （4）X溶液与F反应的总化学方程式为 。 沉淀G 固体E 沉淀 6．已知C、YD 、E、H为气体，反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑧是实验室重要H 的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系（生成物中的水均已略出）。 +H E X溶液 白烟 ④ +钡盐溶液 微热 +C F +H溶液 I J ② ⑤ G 白色沉淀 +E溶液
试回答：
（1）写出化学式：K： H：
（2）反应⑦中A溶液显示的性质是 （填序号：A.氧化性；B.还原性；C酸性；D.碱性）
（3）若X是一种复盐（不考虑结晶水），X的化学式为： 。 （4）写出下列反应的离子方程式：
反应② ； 反应③ ； 反应⑤ 。
7．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示（条件及部分产物未标出）。
（1）若A、D、F都是非金属单质，常温下，A、D为固体，D单质可作为半导体材料，F为气体，且A、D所含元素为同主族短周期元素，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是 。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，C的溶液为浅绿 色，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是： 。 （3）若B、C、F都是气态单质，B有毒且呈黄绿色，反应③中有水生成，反应②需要放电 才能发生，A、D相遇有白烟生成，则反应③的化学方程式是 。 （4）若A、B、D为有机物，B的相对分子质量比A大14，E、F为单质，F是短周期中原 子半径最大的元素。C能与乙烯在一定条件下发生加成反应生成A。则反应③的化学方程式 为 。写出D的结构简式 。A在铜 做催化剂的作用下可以与O2 反应生成有机物甲，甲在一定条件下还可以反应生成B，欲检 验甲中官能团，所选用的试剂为（填序号） 。
①NaOH溶液 ②新制氢氧化铜悬浊液 ③银氨溶液 ④高锰酸钾溶液 ⑤稀HNO3 8.往脱脂棉包裹的甲物质中滴入少量水，可使棉花着火燃烧；丙是某重要矿物的主要成分， 它是由两种元素组成，其原子个数比为1：2；J是一种强酸，G与J反应，所得溶液呈黄色； C是气体。有关物质间存在如下图所示的转化关系。
（1）若B与C反应的产物X为两种物质组成的混合物，该反应能放出大量热，常用于焊接
与切割金属，该反应的化学方程式为 。若B与C的反应产物X是纯净物，反应也能放出大量热，则C是 。 （2）实验室检验F时，常用的试剂为 ，在检验过程中观察到的实验现象是 。
（3）J的工业生产过程中，F→H的反应在 （填工业设备名称）进行，已知丙与B反应生成1molF时放出426.5kJ的热量，则丙与B反应的热化学方程式为 。由丙制取1molJ时，需要消耗 molB。 参考答案： 1．（1）
（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
－
（3）负极； 2OH + H2－2e? ＝ 2H2O （4）Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
2．⑴ 次氯酸钙 ⑵Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O ⑶有白烟产生 ⑷CaCN2 3．（1）A CO2+2Mg
点燃 2MgO+C
（2）Fe 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 4．（1）Al2O3 NaOH （2）①②③④ （3） .. ..
H:O : Cl:
.. ..
————
（4）2Cl+ 2H2O==2OH + Cl2↑+ H2↑ 2Al+2OH + 2H2O==2AlO2 + 3H2↑
——
AlO2 +CO2 +2H2O ==HCO3 + Al(OH)3↓ （5）2：1 5．（1）Cu(NO3)2 （2）①③
（3）3Fe2+ + NO3－+ 4H+=3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
（4）2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu(OH)2+4NaNO3+O2↑ 6．1）Fe(OH)3 HCl（2）AD（3）(NH4)2Fe(SO4)2
（4）2 NH4++Fe2++4OH—==== 2NH3↑+ Fe(OH)2↓+2H2O
Cl2+2 OH— ==Cl— + ClO—+ H2O
2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl— 7．（1）SiO2+2C
Si+2CO↑
—
（2）2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl （3）4NH3+5O2
4NO+6H2O
（4） 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑ CH3COOC2H5 ②③ 8. （1）2C2H2+5O2 ≒ 4CO2+2H2O H2 （2）品红溶液 品红溶液褪色，加热后，溶液又变成红色 （3）接触室
4FeS2（s）+1102（g） 2Fe2O3（s）+8SO2（g）； △H=－3412kJ·mol-1
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