无机化学推断练习题

无机化学推断练习题

1.X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知:① X可分别与Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共价化合物;② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。 请回答:

(1)Z2Y的电子式是 。

(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。 (3)如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转。此时:

C(I)的电极名称是 (填写正极或负极); 其电极反应式是 . (4)铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入X2Y2,铜屑

可逐渐溶解,该反应的离子方程式是 。

2.下图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质或其化合物,图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体,D是一种黄绿色的气体单质,物质J可用于饮水消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应,反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。 D J E 高温 B 请回答下列问题: H2O A ④ ② K+H2O F I ⑴物质E的电子式是___________;物质J的名称为 。 H2O ① C ⑤ ⑵反应⑤的化学方程式为___________________________________________。 C G ③ H ⑶反应③的现象为______________________ ____________________。

⑷物质A由三种元素组成,1molA与水反应可生成1molB和2molC,A的化学式为_____ 3.元素A的单质及元素A与元素B形成的化合物有如下图所示的转化关系:

置换

化合

A

ABn

化合 化合 ABn+1

(1)若n=1,化合物 ABn+1的化学式可能是:

A.CO2 B.NO2 C.SO2 D.SiO2

写出ABn+1通过置换反应生成A的化学方程式: 。

(2)若n=2,则A可能是 (元素符号),用NaOH溶液检验ABn的阳离子时的现象是 。A与ABn+1反应的离子方程式为 。

4.下图是短周期元素形成的单质和化合物之间的相互转换关系图,其中B是一种氧化物, C是一种有色气体,试回答以下问题 气体C ③ 溶于水 溶液H 点燃 ⑥ 溶液A ① 气体D 溶液A 电解 溶液E 溶液E

固体F ④ ② 溶液M 液态B 电解 ⑧ ⑦ 气体G 过量CO2 加热 沉淀R 请回答下列问题: ⑤ (1)用化学式表示:B____ ___ E_____ ___

(2)①到⑧步反应中属于氧化还原反应的是________________________________

(3)写出构成气体C.D.G的三种元素按照原子个数比为1:1:1形成的化合物的电子 式_______

(4)写出下列反应的离子方程式:

①__________________________________________________________ ④__________________________________________________________ ⑧__________________________________________________________

(5)当反应①和反应②中转移电子数相等时,生成气体D和G的物质的量比为_________ 5.已知X为中学化学中的一种常见的盐,F为淡黄色固体;M、N为常见的金属;H为气 体单质,D为无色气体,在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应产物 已略去)。 固体C X溶液 ① 请回答下列问题: D (1)X的化学式为 。 F 滤液A ② M (2)在反应①②③④中属于置换反应的是 盐酸 (填序号)。 溶液B (3)反应②的离子方程式为 。 ③ N 蓝色 ④ F △ (4)X溶液与F反应的总化学方程式为 。 沉淀G 固体E 沉淀 6.已知C、YD 、E、H为气体,反应①是工业生产中的重要反应,反应④⑥⑧是实验室重要H 的物质检验反应,这些物质有如图所示的转化关系(生成物中的水均已略出)。 +H E X溶液 白烟 ④ +钡盐溶液 微热 +C F +H溶液 I J ② ⑤ G 白色沉淀 +E溶液

试回答:

(1)写出化学式:K: H:

(2)反应⑦中A溶液显示的性质是 (填序号:A.氧化性;B.还原性;C酸性;D.碱性)

(3)若X是一种复盐(不考虑结晶水),X的化学式为: 。 (4)写出下列反应的离子方程式:

反应② ; 反应③ ; 反应⑤ 。

7.A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示(条件及部分产物未标出)。

(1)若A、D、F都是非金属单质,常温下,A、D为固体,D单质可作为半导体材料,F为气体,且A、D所含元素为同主族短周期元素,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式是 。

(2)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,C的溶液为浅绿 色,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是: 。 (3)若B、C、F都是气态单质,B有毒且呈黄绿色,反应③中有水生成,反应②需要放电 才能发生,A、D相遇有白烟生成,则反应③的化学方程式是 。 (4)若A、B、D为有机物,B的相对分子质量比A大14,E、F为单质,F是短周期中原 子半径最大的元素。C能与乙烯在一定条件下发生加成反应生成A。则反应③的化学方程式 为 。写出D的结构简式 。A在铜 做催化剂的作用下可以与O2 反应生成有机物甲,甲在一定条件下还可以反应生成B,欲检 验甲中官能团,所选用的试剂为(填序号) 。

①NaOH溶液 ②新制氢氧化铜悬浊液 ③银氨溶液 ④高锰酸钾溶液 ⑤稀HNO3 8.往脱脂棉包裹的甲物质中滴入少量水,可使棉花着火燃烧;丙是某重要矿物的主要成分, 它是由两种元素组成,其原子个数比为1:2;J是一种强酸,G与J反应,所得溶液呈黄色; C是气体。有关物质间存在如下图所示的转化关系。

(1)若B与C反应的产物X为两种物质组成的混合物,该反应能放出大量热,常用于焊接

与切割金属,该反应的化学方程式为 。若B与C的反应产物X是纯净物,反应也能放出大量热,则C是 。 (2)实验室检验F时,常用的试剂为 ,在检验过程中观察到的实验现象是 。

(3)J的工业生产过程中,F→H的反应在 (填工业设备名称)进行,已知丙与B反应生成1molF时放出426.5kJ的热量,则丙与B反应的热化学方程式为 。由丙制取1molJ时,需要消耗 molB。 参考答案: 1.(1)

(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(3)负极; 2OH + H2-2e? = 2H2O (4)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

2.⑴ 次氯酸钙 ⑵Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ⑶有白烟产生 ⑷CaCN2 3.(1)A CO2+2Mg

点燃 2MgO+C

(2)Fe 白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 4.(1)Al2O3 NaOH (2)①②③④ (3) .. ..

H:O : Cl:

.. ..

————

(4)2Cl+ 2H2O==2OH + Cl2↑+ H2↑ 2Al+2OH + 2H2O==2AlO2 + 3H2↑

——

AlO2 +CO2 +2H2O ==HCO3 + Al(OH)3↓ (5)2:1 5.(1)Cu(NO3)2 (2)①③

(3)3Fe2+ + NO3-+ 4H+=3Fe3+ + NO↑+ 2H2O

(4)2Na2O2+2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu(OH)2+4NaNO3+O2↑ 6.1)Fe(OH)3 HCl(2)AD(3)(NH4)2Fe(SO4)2

(4)2 NH4++Fe2++4OH—==== 2NH3↑+ Fe(OH)2↓+2H2O

Cl2+2 OH— ==Cl— + ClO—+ H2O

2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl— 7.(1)SiO2+2C

Si+2CO↑

(2)2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl (3)4NH3+5O2

4NO+6H2O

(4) 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑ CH3COOC2H5 ②③ 8. (1)2C2H2+5O2 ≒ 4CO2+2H2O H2 (2)品红溶液 品红溶液褪色,加热后,溶液又变成红色 (3)接触室

4FeS2(s)+1102(g) 2Fe2O3(s)+8SO2(g); △H=-3412kJ·mol-1

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