高考模拟试题精编(十二)
【说明】 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Cu—64 题号 得分 一 二 17 18 19 20 21 22 三 23 24 总分 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素 B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体
B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同 D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( )
A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料
C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快 4．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al＋4NH3·H2O===AlO2＋2H2O＋4NH4 B．硫化钠的水解反应：S＋2H2O
2－
3＋
－
＋
H2S＋2OH
－
C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 HCO3＋Ba＋OH===BaCO3↓＋H2O
D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋2NO3===Cu＋2NO↑＋H2O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项 A B C D ＋
－
2＋
－
2＋
－
装置 结论 能证明Al(OH)3不溶于氨水 能证明非金属性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢腐蚀 洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3 6.下列有关溶液的说法正确的是( ) A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7 B．实验测定，NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>H2CO3 C．NH4Cl溶液加水稀释过程中c(H)＋c(NH3·H2O)＝c(OH)
D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al、Cl、SO4、CO3 B．由水电离出来的c(H)＝10
＋
＋
＋
－12
3＋
－
2－
2－
＋
－
mol/L的溶液中：Na、HCO3、SO4、K
2＋
－
＋－2－＋
C．pH＝0的溶液中：Na、K、Fe、NO3
D．使酚酞试液变红的溶液中：S、SO4、SO3、Na
8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)
－1
2－
2－
2－
＋
Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol(Q>0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是( )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L，则H2反应速率为0.03 mol·L·min
1
－1
－1
－
－1
D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L的NaOH溶液恰好反应
9．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是( )
－1
A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓ B．b和c曲线表示的离子反应是相同的 C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g
－
＋
D．原混合溶液中的CO3与AlO2的物质的量之比为1∶2
10．某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g)
C(g)
2－－
经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是( )
t/s n(A)/mol 0 1.0 5 0.85 －115 0.81 －125 0.80 35 0.80 A.反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L·s B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L，则反应的ΔH>0 C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80% D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正) 11．室温下，向20.00 mL 1.000 mol·L氨水中滴入1.000 mol·L盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法错误的是( ) 10A．室温下，a点的氨水电离常数为 1－10 2a－14a－14 －1 －1 －1 mol·L －1 B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20 mL D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)>Kw(d) 12．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密的是( ) A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱 B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸 C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱 D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱 13．下列判断中，正确的是( ) A．已知25 ℃时NH4CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN) B．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L NH4Cl溶液中的Ksp小 C．pH试纸测得新制氯水的pH为4 D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 14．四种短 －1 －1 周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是