长丰县实验高中2016 ~2017学年第二学期高一年级化学学科
集 体 备 课 教 案
备课教师： 武士乐 同组备课人：汤本武
项目 课题 第三节硫和氮的氧化物（第二课时） 三维目标： （一） 知识技能：一氧化氮、二氧化氮的基本性质．环境污染和保护 （二） 过程方法：培养学生的观察能力、分析能力、推理能力，且通过氮的氧教学 化物对环境污染及硝酸工业制备原理的推导，培养学生的逆向思维能力，培养学目标 生运用知识解决实际问题的能力，辨证的看待问题的方法 （三）情感态度和价值观：加强辩证唯物主义观点的教育及环保意识的教育． 教学重、 难点 教学重点：一氧化氮、二氧化氮的性质。环境污染和保护 教学难点：一氧化氮、二氧化氮的性质。 【资料引课】投影：信使分子—NO。三位美国药理学家Robert F. Furchgott，Louis J. Ignarro和Ferid Murad摘取了1998年诺贝尔生理学或医学奖。他们发现“NO是心血管系统的信号分子”， NO却在哺乳类动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信号的功能。教学 过程 使血管处于持续的舒张状态，血压降低。NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常的有丝分裂；少量NO有正性心肌收缩力及心输出量的作用，并抑制白细胞粘附、浸润而减轻炎症介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注损伤中发挥细胞保护作用。 【思考】NO被视为大气污染物，没想到它会在生命过程中又如此重要的作用，这会给我们什么启示？ 【板书】二、二氧化氮和一氧化氮 【强调】本课时的课标：了解氮气及氧化物(一氧化氮、二氧化氮)的物理性质和化学性质(氮气与氧气的反应、一氧化氮与氧气的反应、二氧化氮与水的反应)，
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内容 第四章 非金属及其化合物 修改与创新
并能用氧化还原反应的知识分析它们之间的相互转化；了解二氧化氮对大气的污染及防治。 （二）合作探究 （师生共用） 【过渡】氮气占空气的五分之四左右，在通常情况下，氮气不活泼，不与氧气反应。但氮气在一定条件还可以与氧气反应。 【板书】1、NO的生成及与NO2转化 【讲述】氮气约占空气体积的4/5左右。性质稳定，通常情况下不与氧气反应。但是在放电或高温条件下，N2和O2可以直接化合生成NO。有关的反应方程式为： N2+O2【板书】 N2+O22NO 2NO 【学生活动】阅读课本P91-92页。 【教师讲述】NO是一种无色、不溶于水的气体，在常温下很容易与空气中的O2化合生成NO2，反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2。 【板书】2NO+O2=2NO2 【总结并板书】2、二氧化氮物理性质：红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶与水。 【过渡】常见的气体收集法有排水法、向下排空气法、向上排空气法，那么实验室收集NO和NO2 应该用什么方法呢？ 【学生思考并回答】 【反问】NO2是否时硝酸的酸酐？说明理由。 【解释】NO2不是硝酸的酸酐，因为3NO2+H2O=2HNO3+NO生成物还有NO.不符合酸酐的定义。 【强调】空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收。 【思考】在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。这是为什么？ 【师生共同总结】 N2+O22NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【引导】在上面的反应中，涉及到两种氮的重要化合物，即一氧化氮和二氧化氧， 2
除此之外还下列几种，请同学们填表： 氧化物 化合价 N2O +1 NO +2 否 N2O3 +3 是 NO2 +4 否 N2O4 +4 否 N2O5 +5 是 是否酸酐 是 【试验探究】现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。 【教师检查】公布学生设计最优方案： 【练习】写出二氧化氮全被吸收的化学反应方程式。 【板书】3、4NO2+H2O+O2=4HNO3 【思考】若参加反应的为NO呢？ 【板书】4NO+H2O+3O2=4HNO3 【过渡】你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ 【学生思考】 【点评】从原料的充分利用，减少污染物的排放等方面考虑。 【学生活动】阅读课本P92页科学视野，了解为什么火箭可以飞上天。 【教师活动】：酸雨——露天文物的杀手 希腊古城雅典，是两千年前人类文明的杰出代表，那里巍然耸立的帕提农神庙，埃雷赫修庙及其他一些古建筑，如今却在酸雨侵蚀下横遭摧残。北京故宫，天坛上的大理石栏杆，芦沟桥上著名的石狮子等，在近几十年中由酸雨造成的损害超过几百年风吹雨淋的风化作用，剥蚀速度大大加快。 【板书】三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 【学生活动】阅读课本P93页内容 【讲述】据环保总局介绍，我国目前每年因酸雨和二氧化硫污染对生态环境损害和人体健康影响造成的经济损失在 1100 亿元左右，今后这种污染损失还将持续不断地增加。 【问题】酸雨是什么？ 【学生回答】酸雨是指pH低于5.6的大气降水，包括雨、雪、雾、露、霜。由于空气中含有二氧化碳，而二氧化碳溶于水后使水变成弱酸性，因此大气降水通情况下就具有一定的酸性。但是正常降水的pH不会低于5.6，因为二氧化碳饱 3
和溶液的pH为5.6。降水的酸度来源于大气降水对大气中的二氧化碳和其他酸性物质的吸收。前面已经说过，二氧化碳引起的酸性是正常的。形成降水的不正常酸性的物质主要是：含硫化合物，含氮化合物 【学生阅读】P94页资料卡片，了解防治酸雨的措施。 二、二氧化氮和一氧化氮 1、NO的生成及与NO2转化： 2、二氧化氮物理性质： 板书 设计 3、4NO2+H2O+O2=4HNO3 4NO+H2O+3O2=4HNO3 三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染：酸雨的形成 教学 反思
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