化学反应速率和化学平衡
1. 汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：
,.，用气体传感器测得不同时间的NO和
CO浓度如表：
保持温度不变，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 恒容容器甲 恒容容器乙 反应物投入量 X的浓度（mol·L-1） Z的体积分数
3 mol X 1 mol Y c1 φ1 1.2 mol X 0.4 mol Y 1.2 mol Z c2 φ2 恒压容器丙 3 mol X 1 mol Y c3 φ3 经分析，得出结论不正确的是( ) A. 该反应转化较快，具有存实际意义
B. 催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高 C. 2s末的平均反应速率
D. 在该温度下，反应的平衡常数K=5000
p1 p2 p3 体系压强（Pa） 下列说法中正确的是( ) A．若φ2＝φ3，则x只能为2 B．若φ1＝φ3，则x只能为4 C．若x＝1，c2＞1.6 c1 D．若x＝3，p2＞0.8 p1
6. T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡
2常数表达式为：K?c(X)?c(Y)，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
22在某温度时
c(Z)?c(W)2. 一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应:3X(g) Y(g) + Z(g) △H<0，反应一
定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的．．．．．．
是( ) 反应时间（min） X的浓度（mol/L） 0 1.0 5 0.4 15 0.4 17 0.7 20 0.7
A．升高温度，平衡常数K增大
B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 C．增大压强，W(g)体积分数增加
D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动
8．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＝a kJ·mol
－1
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： A．0～5 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(L·min)
B．5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625 C．15 min时改变的条件不可能是升高温度
D．从初始到18 min时，X的转化率为30 %
3．少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下分解：
H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，△H ＞O 下列说法正确的是( ) A. 当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡 B. 升高温度，该反应平衡常数增大
C. 平衡后，若缩小容器体积，氨基甲酸铵固体的质量保持不变 D. 加入少量的氨基甲酸铵，可使正反应速率增大 4．I2在KI溶液中存在下列平衡：l2(aq)+I-(aq)FI3-(aq)，c(I-3) 某I2、
KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是( ) ．．． A．反应I2(aq)+I(aq)I3(aq)的△H
B．若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 C．若反应进行到状态D时，一定有?正>?逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
5．(江苏启东中学2012届高三第二次月考)在温度、初始容积相同的3个密