化学反应速率和化学平衡
1. 汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：
,.，用气体传感器测得不同时间的NO和
CO浓度如表：
保持温度不变，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 恒容容器甲 恒容容器乙 反应物投入量 X的浓度（mol·L-1） Z的体积分数
3 mol X 1 mol Y c1 φ1 1.2 mol X 0.4 mol Y 1.2 mol Z c2 φ2 恒压容器丙 3 mol X 1 mol Y c3 φ3 经分析，得出结论不正确的是( ) A. 该反应转化较快，具有存实际意义
B. 催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高 C. 2s末的平均反应速率
D. 在该温度下，反应的平衡常数K=5000
p1 p2 p3 体系压强（Pa） 下列说法中正确的是( ) A．若φ2＝φ3，则x只能为2 B．若φ1＝φ3，则x只能为4 C．若x＝1，c2＞1.6 c1 D．若x＝3，p2＞0.8 p1
6. T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡
2常数表达式为：K?c(X)?c(Y)，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
22在某温度时
c(Z)?c(W)2. 一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应:3X(g) Y(g) + Z(g) △H<0，反应一
定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的．．．．．．
是( ) 反应时间（min） X的浓度（mol/L） 0 1.0 5 0.4 15 0.4 17 0.7 20 0.7
A．升高温度，平衡常数K增大
B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 C．增大压强，W(g)体积分数增加
D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动
8．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＝a kJ·mol
－1
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： A．0～5 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(L·min)
B．5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625 C．15 min时改变的条件不可能是升高温度
D．从初始到18 min时，X的转化率为30 %
3．少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下分解：
H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，△H ＞O 下列说法正确的是( ) A. 当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡 B. 升高温度，该反应平衡常数增大
C. 平衡后，若缩小容器体积，氨基甲酸铵固体的质量保持不变 D. 加入少量的氨基甲酸铵，可使正反应速率增大 4．I2在KI溶液中存在下列平衡：l2(aq)+I-(aq)FI3-(aq)，c(I-3) 某I2、
KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是( ) ．．． A．反应I2(aq)+I(aq)I3(aq)的△H B．若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 C．若反应进行到状态D时，一定有?正>?逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 5．(江苏启东中学2012届高三第二次月考)在温度、初始容积相同的3个密闭容器中，按不同方式 投入反应物，发生如下反应： 3 X(g)＋Y(g)x Z(g) ΔH ＜0 第 1 页 共 4 页 -- t /℃ K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6 下列说法中正确的是( ) A．该反应的正反应为吸热反应，即a＞0 B．当v正(H2)＝v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态 C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动 D．当平衡浓度符合 c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃ 9．一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表： 容 器 反应物投入量 n(SO3)/mol 反应物的转化率 下列说法正确的是( ) A．α1+α2>1 B．1.6 C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率ν(O2)= 0.2 mol·L1·min-1 － 甲 2 mol SO2、1 mol O2 1.6 α1 乙 4 mol SO3 a α2 D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移动 10. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一 定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)。有关数据如下： PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始浓度（mol/L） 2.0 1.0 0 平衡浓度（mol/L） c1 c2 0.4 下列判断不正确．．．的是( ) A. 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min) B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡 C. 升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的 D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L 11．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下： 2A (g) +B (s) 2D (g) △H<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确．．．的是( ) 实验I 实验II 实验III 反应温度 / ℃ 800 800 850 c( A )起始 /mol·L-1 1 2 1 c( A)平衡 /mol·L-1 0.5 1 0.85 放出的热量/kJ a b c A．实验III的化学平衡常数K<1 B．实验放出的热量关系为b>2a C．实验III 在30min达到平衡时的速率v (A)为0.005mol·L-1·min-1 D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡 12．(河南省豫北六校2012届高三第三次联考)下表为1200℃下，反应H2（g）+CO2（g） CO （g）+H2O（g）的不同反应物浓度与相应转化率的实验数据： 根据上表数据得出的结论中，不正确．．． 的是( ) A．实验1中，CO2的平衡转化率α1=60% B．1200℃时，该反应的平衡常数Kc=1 C．提高CO2在原料气中的比例，可提高H2的平衡转化率 D．到达平衡，实验2所需时间最短，实验3所需时间最长 第 2 页 共 4 页 13．(长春市高中毕业班2012届第一次调研测试)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一 条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： T2 T1 P1 反应I：2A(g)+B(g) 反应温度 反应时间 反应ⅡA：2A(g) 2C(g) C(g) T2 T2 TT1 1 n(B) 起始 反应Ⅲ：3A(g)+B(g) 压强 2C(g) 反应Ⅳ：A(g)+B(g) 2C(g) 根据以上规律判断，下列结论正确的是( ) A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2 C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 14. (哈尔滨市六中2012届高三上学期期末考试)E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx (g)，反应物和生成物的物质的量 随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是( ) A．该反应的化学方程式是2HF (HF)2 B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大 D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 15．(江苏省镇江市2012届高三期末调研)下列图示与对应的叙述相符的是( ) 图1 图2 图3 图4 A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ 为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 B．图2表示0.1000 mol·L－ 1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－ 1NaOH溶液所得到的滴定曲线 C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 16．(江苏省镇江市2012届高三期末调研)在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的 CO和NO2发生反应： 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0。有关该反应的描述正确 的是( ) 图2表示在2L的密闭容器中反应时 图3表示在其他条件不变的情 NO况下，改变起始物CO的物质 2的物质的量随时间的变化曲线 图1 的量对此反应平衡的影响 A．在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡 B．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH 都减小 C．图2中0~10min内该反应的平均速率v(CO)=0.03mol · L-1 · min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(NO2)的变化曲线为d D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2 17. (北京市怀柔区2012届高三一模)反应2NO(g)N－ 22O4(g)；△H= -57 kJ·mol1，在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) A.由状态B到状态A，可以用加热的方法 B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C.A、C两点的反应速率：A>C D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C 18．(北京市西城区2012届高三一模)用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料， 测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。 下列说法正确的是( ) A．温度： T1＞T2＞T3 B．正反应速率： υ(a)＞υ(c) υ(b)＞υ(d) C．平衡常数： K(a)＞K(c) K(b)=K(d) D．平均摩尔质量： M(a)＜M(c) M(b)＞M(d) 19．(2012年辽宁省重点中学协作体模拟考试)在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发 第 3 页 共 4 页 生反应，其反应物和生成物的物质的量量随时间t的变化关 系如右图，下列叙述错误的是( ) A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0. 067mol/(L·min) 2B．根据右图该反应的平衡常数表达式为k?C?A?C?B?C2?D? C．若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反 应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大 D．若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合b曲线 20．(南京市2012届高三二模)下列图示与对应的叙述相符的是( ) A．图5表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则NaA溶液 的PH小于同浓度的NaB溶液的PH。 B．图6表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数 B﹥Ａ。 C．图7表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。 D．图8表示将1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L盐酸中，溶液PH和温度随加入氨水体积变化曲线 21．(南京市2012届高三二模)反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 在等容条件下进行。改变其 他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图9所示。下列说法不正确的是( ) A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段平均反应速率： νⅠ(N2)>νⅡ(N2)>νⅢ(N2) B．第Ⅱ阶段采取的措施是将NH3从第Ⅰ阶 段平衡混合物中分离出去 C．第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反 应温度（T3）：T2 D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段H2的转化率： αⅠ(H2)> αⅡ(H2)> αⅢ(H2) 【答案】C 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】B 【解析】该分解反应中氨的体积分数始终保持不变（为2/3）， A错误；平衡后若压缩容器体积， 平衡向左移动，氨基甲酸铵固体的质量增加，C错误；氨基甲酸铵为固体，改变其量，反应速率不变，D错误。正反应吸热，升高温度，该反应平衡常数增大，B正确。 4.【答案】D 5.【答案】BD 6.【答案】B 7.【答案】BC 8.【答案】AD 9.【答案】CD 10.【答案】C 11.【答案】B 12.【答案】B 【解析】 13.【答案】C 【解析】图像分析时要注意纵坐标与横坐标的相对关系，应用“先拐先平数值大”进行判断。 14.【答案】C 15.【答案】D 16.【答案】C 17.【答案】A 18.【答案】C 19.【答案】B 20.【答案】A 第 4 页 共 4 页