2-41.原电池(-) Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag (+)的Eθ=0.0296V，若Fe2+和Fe3+的浓度相等，则此原
+
电池的电动势等于零时的c(Ag) 为
A. 3.16 mol·L-1 B. 0.1 mol·L-1 C. 0.316 mol·L-1 D. 1 mol·L-1 2-42 已知电对I2 / I-和MnO4-/ Mn2+在25℃ 时的Eθ各为0.54V和1.51V。若将其构成原电池的
-+- 2+
总反应方程式为2MnO4+16H+10I→2Mn+5I2+8H2O，则此原电池的标准电动势等于
A. 0.97V B. 0.65V C. 0.03V D. -0.97V 2-43铜锌原电池的标准电动势Eθ=1.11V, 现有一铜锌原电池的电动势 E=1.17V, 则 Cu2+与Zn2+浓度之比为
A. 1:10 B. 1:100 C. 10:1 D. 100:1
??2-44下列两电池反应的标准电动势分别为E1和E2，(i) ??(ii)2HCl?H2+Cl2 ,则E1与E2的关系为
????????A. E2=2E1 B. E2= -E1 C. E2= -2 E1 D. E1= E2
12H2 +1Cl2 ?HCl ;
22-45有二个电池反应：(1)Cu(s) +1Cl2(g)?Cl-(1mo·L-1)+Cu2+(1mol·L-1) 的电池电动势为
2E1；
(2)Cu(s)+Cl2(g)?Cu2+(1 mol·L-1)+2Cl-(1 mol·L-1) 的电池电动势为E2, 则E1/E2的比值应为 A. 1:1 B. 1:2 C.1:4 D.2:1
2-46如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势??值和电池的标准电动势E?将有何变化 A.
??，E?各增加1V B. ??，E?各减少1V
C. E?不变，??增加1V D. E?不变，??减少1V 2-47将氢电极P(H2)=100kPa插入纯水中与标准氢电极组成原电池的电动势为 A. 0.414V B.–0.414V C. 0V D. 0.828V 2-48根据下列电极电势数据，指出哪一种说法是正确的：?θ(F2/Fˉ)=2.87V；
θθθ3+2+
?(Cl2/Clˉ)=1.36V； ?（I2/Iˉ）=0.54V；?（Fe/Fe）=0.77V；
A.在卤素离子中，只有Brˉ、Iˉ能被Fe3+氧化 B.在卤素离子中，除Fˉ外均能被Fe3+氧化
C.全部卤素离子均能被Fe3+氧化 D.在卤素离子中，只有Iˉ能被Fe3+氧化
2-49已知?θ(I2/I-)=0.54，?θ(Cu2+/Cu+)=0.16V，计算?θ(Cu2+/CuI)，判断反应2Cu2+ + 4I-═2CuI
-12
↓+I2进行的方向，并说明原因。K?sp(CuI)=1.1×10
A. -0.54V，?θ(I2/I-)< ?θ(Cu2+/Cu+)，因此反应向左进行。
B. -0.54V，?θ(Cu2+/CuI)为负值，所以反应向右进行。
C. 0.87V，由于生成CuI沉淀，使?θ（Cu2+/Cu+）> ?θ（I2/I-），反应向右进行。 D. 0.87V，由于?(Cu2+/CuI)为正值，所以反应向左进行。
2-50根据下列标准电极电势, ?θ(Br2/Br-)=1.07V, ?θ(Hg2+/Hg22+)=0.92V, ?θ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,
θ2+
?(Sn/Sn)=-0.14V。则在标准状态时不能共存于同一溶液中的是
A.Br-和Hg2+ B.Br2-和Fe3+ C.Hg2+和Fe3+ D.Fe3+和Sn 2-51根据上题数据,指出在标准态时可以共存于同一溶液中的是
A..Br2和Hg22+ B.Br2和Fe2+ C.Sn2+和Fe2+ D.Hg2+和Fe2+ 2-52某溶液中同时存在几种还原剂，若它们在标准状态时都能与同一种氧化剂反应，此时影响氧化还原反应先后进行的因素是
A.氧化剂和还原剂的浓度 B.氧化剂和还原剂之间的电极电势差 C.各可能反应的反应速率 D.既考虑B，又要考虑C 2-53已知?θ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，?θ（Fe2+/Fe+）=-0.41V，?θ(O2/H2O2)=0.695V，
θ2+
?(H2O2/H2O)=1.76V在标准态时，在H2O2酸性溶液中加入适量Fe，可生成的产物是
A. Fe,O2 B. Fe3+,O2 C.Fe,H2O D. Fe3+,H2O 2-54在下列反应中，H2O2作为还原剂的是 A.KIO3(aq)+2H+(aq)+H2O2(aq)═I2(aq)+2H2O(l) B. KIO3(aq)+3H2O2(aq)═KI(aq)+3O2(g)+3H2O(l) C.PbS(s)+4H2O2(aq)═PbSO4(s)+4H2O(l)
D.2[Fe(CN)6]3-+H2O2(aq)＝2[Fe(CN)6]4-(aq) +O2+2H2O(l)
2-55已知?θ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，计算当pH=2及pH=4时电对MnO4-/Mn2+的电势各为多少？计算结果说明了什么？
A.1.51V 1.51V，氢离子浓度对电势没有影响 B.1.13V，1.32V，pH越高，电位越大
C.1.13V，1.10V，氢离子浓度越大，还原剂的还原能力越强 D.1.32V，1.32V，酸度越高，氧化剂的氧化能力越强
2-56计算MnO4-与Fe2+反应的平衡常数，已知?θ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，?θ(Fe3+/Fe2+)=0.77V A.3.4×1012 B. 320.0 C. 3.0×1062 D. 4.2×1053 2-57一铜片放置于0.050 mol·L-1AgNO3溶液中，平衡时溶液的组成是什么？已知?θ
2++θ
（Cu/Cu）=0.337V，?（Ag+/Ag）=0.799V
A.c(Cu2+)=0.050 mol·L-1， c(Ag+)=0 B.c(Cu2+)?0.025 mol·L-1, c(Ag+)=2.4×10-9 mol·L-1
C.c(Cu2+)?0, c(Ag+)=0.050 mol·L-1 D.c(Cu2+)?0.025 mol·L-1, c(Ag+)=4.8×10-9 mol·L-1
2-58已知电对I2/I-和MnO4-/Mn2+，在25℃ 时的Eθ各为0.54V和1.51V。若将其构成原电池的
-+-2+
总反应方程式为2MnO4+16H+10I→2Mn+5I2+8H2O，可知该电池反应的lgK为
A. 164 B.110 C.5.07 D.-164 2-59在1.00×10-3 mol·L-1的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生反应
2Hg+2Fe3+=Hg22++Fe2+ 。若25℃达到平衡时，Fe3+ 和Fe2+的浓度各为4.6×10-5 mol·L-1和9.5×10-4 mol·L-1，则此反应的K和?θ各为：
A 0.21和-0.021V B. 9.9×10-3和-0.059V C 9.8×10-3和-0.12V D. 4.9和0.021V 3.填空题
3-1在H2N-NH2、NaNO2、NH4CN中，N的氧化数分别为 、 、 。 3-2在PH3、P2O4、H3PO4、P4O6、H3PO4和P4中，磷的氧化数依次为 。 3-3氧化还原反应的实质是 ，其特征是 ，每个氧化还原反应都可以采用适当的方法设计成一个原电池，原电池就是 ，它是由 组成。在原电池中，正极发生 反应。
3-4原电池中，电极电势高的是 ，电势低的是 ，每个电极都由两类物质构成，其中氧化数高的物质叫 物质，氧化数低的物质叫 。
3-5氧化还原反应中，氧化剂是E值 的电对中的 物质；还原剂是E值 的电对中的 物质。
3-6 KI溶液在空气中放置久了能使淀粉试纸变蓝，其原因涉及到电极反应 和电极反应 。
3-7将反应2NO3- + 4H+ + Pb + SO42- === 2NO2 + 2H2O + PbSO4设计成原电池，原电池的正极反应式
是 ，负极反应式是_____________________________________________________________。 3-8金属离子浓度增加，金属的电极电势 ，金属的还原能力_________；非金属离子浓度减小，其电极电势______________，非金属的氧化能力_____________。 3-9已知反应 A：Cl2(g)+2Br-(aq)== Br2(l)+2Cl-(aq)；B：1Cl2(g)+Br-(aq)==1Br2(l)+Cl-(aq)。
22???则E?A/EB =______________；lgKA/lgKB= 。
3-10对原电池(-)Cu|CuSO4(C1)||AgNO3(C2)|Ag+，若将CuSO4溶液稀释，则该原电池电动势将 __________________；若在AgNO3溶液中滴加少量NaCN溶液，则原电池电动势将 __________ _。
3-11在碱性条件下进行的反应Cl2==Cl-+ClO3-，可分为氧化半反应和还原半反应，配平的氧化半反应为 ，配平的氧化还
原反应方程式为____________________________，其离子方程式_________________________________。
3-12 Cu|CuSO4(aq)和Zn|ZnSO4(aq) 用盐桥连接构成原电池，它的正极是 ，负极是_________________。在CuSO4溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为
________________，这时电动势_________________，在ZnSO4溶液中加入过量氨水时电池的电动势_______________。
3-13已知298K时，MnO4-+8H++5e?Mn2++4H2O， Eθ=1,49V；SO42-+4H++2e?H2SO3+H2O，Eθ=0.20V。
A在酸性溶液中将H2SO3 氧化成SO42-，配平的离子方程式是 。
B.标准态时的电池符号 。 C标准态时电池的电动势为_________________, K?=_______________________。
D.当电池中H+离子浓度都从1.0 mol·L-1增加到2.0 mol·L-1，电池电动势___________________。
3-14一般说来，由于难溶化合物或配位化合物的形成，使氧化态物质浓度减小时，其电对的电极电势将 ，还原态物质的还原能力 ，氧化态物质的氧化能力______________________。
3-15将氧化还原反应K2Cr2O7+H2S+H2SO? K2SO4+Cr2(SO4)3+S+H2O设计成原电池，电对_____________是原电池的负极，它的标准电极电势比另一电对________________要___________，发生了_________________反应，电极反应是_________________当反应介质的酸度降低时，电极电势随之减小的电对是_____________________。
3-16反应2I-+2Fe3+＝2Fe2++I2 ，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br-均按正反应方向进行，由此可判断反应中有关的氧化还原电对的电极电势由大到小的排列顺序是____________________________。
3-17电对H+/H2的电极电势随溶液pH值的增大而___________，电对O2/OH-的电极电势随溶液的pH值增大而___________________。
3-18原电池中常装有盐桥，其作用是____________________，其成分是 。 4.用离子电子法配平下列各方程式
4-1 NaNO3+Zn+NaOH?NH3+NaZnO2+H2O 4-2 4-3 4-4 4-5 4-6
FeCl2+HCl+H2O2?FeCl3+H2O
As2S3+HNO3?H3AsO4+H2SO4+NO2+H2O Na2HAsO3+KBrO3+HCl?NaBr+H3AsO4+NaCl
U(SO4)2+KMnO4+H2O?MnSO4+UO2SO4+H2SO4+K2SO4
[Cu(NH3)4]Cl2+KCN+H2O?K2[Cu(CN)3]+KCNO+NH3+NH4Cl+KCl