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2016年全国统一考试（新课标I卷）
一、选择题：
7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
8. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA C. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C4H9Cl有3种同分异构体 D. C. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
11. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子
?交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO24可通过离子交换膜，而两端隔室中
离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）
? A. 通电后中间隔室的SO24离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C. 负极反应为2H2O?4e?===O2+4H+，负极区溶液pH降低 D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
12. 298K时，在20.0mL0.10mol?L?1氨水中滴入0.10mol?L?1的盐酸。溶液的pH与所加盐酸
的体积关系如图所示。已知0.10mol?L?1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M点对应的盐酸体积为20.0mL
?+? C. M点处的溶液中c?NH+4?=c?Cl?=c?H?=c?OH?
D. N点处的溶液中pH<12
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13. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质。通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。0.01mol?L?1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径的大小W
①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为 。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置? （按气流方向，用小写字母表示）。 （2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到温室 打开K2 27. （15分） 2??元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3?（蓝紫色）、Cr(OH)?、Cr2O7（橙红色）、CrO24（绿色）4（黄
实验现象 ①Y管中_____ Y管中有少量水珠 ③__________________ 解释原因 ②反应的化学方程式 _______________________ 生态的气态水凝聚 ④____________________ 色）等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
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（1）Cr3?与Al3?的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是________________________________。
?2?（2）CrO2室温下，初始浓度为1.0mol?L?1的Na2CrO4溶液中4和Cr2O7在溶液中可相互转化。2?c(Cr2O7)随c(H?)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 ?②由图可知，溶液酸性增大，CrO2（填4的平衡转化率_________
。
“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。
?③温度升高，溶液中CrO24的平衡转化率减小，则该反应的
、“小于”或“等于”）。 ?H______0（填“大于”
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3，标准溶液
?滴定溶液中Cl?，利用Ag?与CrO2指示剂达滴4生成转红色沉淀，
定终点。当溶液中Cl?恰好沉淀完全（浓度等于1.0?10?5mol?L?1）
?时，溶液中c(Ag?)为__________mol?L?1，此时溶液中c(CrO24)等
于__________mol?L?1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0?10?12和2.0?10?10）。
2?（4）?6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O7还原成Cr3?，该反应的离子
方程式为______________________________________________________________。 28. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为__________。 （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2?和Ca2?，要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”中阴极反应的主要产物是 。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是 。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。（计算结果保留两位小数）。
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