2017年高考全国卷1化学试题附答案解析

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2016年全国统一考试(新课标I卷)

一、选择题:

7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( ) A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

8. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA C. 1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA D. 标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

9. 下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应

C4H9Cl有3种同分异构体 D. C. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是( ) A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

11. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子

?交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO24可通过离子交换膜,而两端隔室中

离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是( )

? A. 通电后中间隔室的SO24离子向正极迁移,正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C. 负极反应为2H2O?4e?===O2+4H+,负极区溶液pH降低 D. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成

12. 298K时,在20.0mL0.10mol?L?1氨水中滴入0.10mol?L?1的盐酸。溶液的pH与所加盐酸

的体积关系如图所示。已知0.10mol?L?1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

?+? C. M点处的溶液中c?NH+4?=c?Cl?=c?H?=c?OH?

D. N点处的溶液中pH<12

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13. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质。通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性。0.01mol?L?1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. 原子半径的大小WX>Y C. Y的氢化物常温常压下为液态 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸 26. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题: (1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为 。 ②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置? (按气流方向,用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤 打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到温室 打开K2 27. (15分) 2??元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3?(蓝紫色)、Cr(OH)?、Cr2O7(橙红色)、CrO24(绿色)4(黄

实验现象 ①Y管中_____ Y管中有少量水珠 ③__________________ 解释原因 ②反应的化学方程式 _______________________ 生态的气态水凝聚 ④____________________ 色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:

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(1)Cr3?与Al3?的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是________________________________。

?2?(2)CrO2室温下,初始浓度为1.0mol?L?1的Na2CrO4溶液中4和Cr2O7在溶液中可相互转化。2?c(Cr2O7)随c(H?)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 ?②由图可知,溶液酸性增大,CrO2(填4的平衡转化率_________

“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为___________。

?③温度升高,溶液中CrO24的平衡转化率减小,则该反应的

、“小于”或“等于”)。 ?H______0(填“大于”

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3,标准溶液

?滴定溶液中Cl?,利用Ag?与CrO2指示剂达滴4生成转红色沉淀,

定终点。当溶液中Cl?恰好沉淀完全(浓度等于1.0?10?5mol?L?1)

?时,溶液中c(Ag?)为__________mol?L?1,此时溶液中c(CrO24)等

于__________mol?L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0?10?12和2.0?10?10)。

2?(4)?6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O7还原成Cr3?,该反应的离子

方程式为______________________________________________________________。 28. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:

回答下列问题:

(1)NaClO2中Cl的化合价为__________。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2?和Ca2?,要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”中阴极反应的主要产物是 。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2,此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________,该反应中氧化产物是 。 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数)。

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