2018年高考北京卷理综化学试题解析(精编版)(解析版)

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2018年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试化学(北京卷)

本试卷共16页,共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16

第一部分(选择题)

1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是 ..

A.甲醇低温所制B.氘、氚用作“人造太阳”核聚氢气用于新能源变燃料 汽车 A. A B. B C. C D. D 【答案】B

号”的火箭燃料 其作为能源使用 C.偏二甲肼用作发射“天宫二D.开采可燃冰,将

点睛:本题考查化学变化、核反应的区别,化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别,化学变化过程中原子核不变,核反应不属于化学反应。

2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确的是 ...

A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中,有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 【答案】D

【解析】分析:A项,生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2

CH3COOH,原子利用率为100%;B项,

CH4选择性活化变为①过程中,C项,①的总能量高于②的总能量,①→②有1个C-H键发生断裂;根据图示,放出能量并形成C-C键;D项,催化剂只影响化学反应速率,不影响化学平衡,不能提高平衡转化率。 详解:A项,根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH,总反应为CH4+CO2

CH3COOH,

只有CH3COOH一种生成物,原子利用率为100%,A项正确;B项,CH4选择性活化变为①过程中,有1个C-H键发生断裂,B项正确;C项,根据图示,①的总能量高于②的总能量,①→②放出能量,对比①和②,①→②形成C-C键,C项正确;D项,催化剂只影响化学反应速率,不影响化学平衡,不能提高反应物的平衡转化率,D项错误;答案选D。学&科网

点睛:本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响,解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能,加快反应速率,催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。

3. 下列化学用语对事实的表述不正确的是 ...

18

A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H5OH

C17H35COOC2H5+H218O +OH?

L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2OB. 常温时,0.1 mol·

C. 由Na和C1形成离子键的过程:

2+ ?

D. 电解精炼铜的阴极反应:Cu+2e

Cu

【答案】A

【解析】分析:A项,酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”;B项,氨水为弱碱水溶液,存在电离平衡;C

+-项,Na易失电子形成Na,Cl易得电子形成Cl;D项,电解精炼铜时,精铜为阴极,粗铜为阳极。

详解:A项,酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”,硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OH溶液中c(OH)=10

--2.9

C17H35CO18OC2H5+H2O,A项错误;B项,L-1氨水的pH=11.1,常温下0.1mol·0.1mol·L-1,氨水为弱碱水溶液,H2O电离方程式为NH3·

NH4++OH-,B

mol·L-1+

项正确;C项,Na原子最外层有1个电子,Na易失电子形成Na,Cl原子最外层有7个电子,Cl易得电子

形成Cl,Na将最外层的1个电子转移给Cl,Na与Cl间形成离子键,C项正确;D项,电解精炼铜时,精

2+-铜为阴极,粗铜为阳极,阴极电极反应式为Cu+2e=Cu,D项正确;答案选A。

-+-

点睛:本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。 4. 下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是 A NaOH溶液滴入实验 FeSO4溶液中 产生白色沉淀,随后现象 变为红褐色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C

【解析】分析:A项,白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B项,红色褪色是HClO表现强氧化性;C项,白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl;D项,气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2。

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀,详解:A项,白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该反应前后元素化合价有升降,为氧化还原反应;B项,氯水中存在反应Cl2+H2O

HCl+HClO,由于氯水呈酸性,石蕊溶液滴入后溶液先变红,红色褪色是HClO表现强氧

褪色 为黑色 变为红棕色 中 溶液变红,随后迅速浊液中 沉淀由白色逐渐变中 产生无色气体,随后B 石蕊溶液滴入氯水C Na2S溶液滴入AgClD 热铜丝插入稀硝酸

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