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2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试化学（北京卷）
本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第一部分（选择题）
1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 ．．
A．甲醇低温所制B．氘、氚用作“人造太阳”核聚氢气用于新能源变燃料 汽车 A. A B. B C. C D. D 【答案】B
号”的火箭燃料 其作为能源使用 C．偏二甲肼用作发射“天宫二D．开采可燃冰，将
点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。
2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是 ．．．
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 【答案】D
【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2
CH3COOH，原子利用率为100%；B项，
CH4选择性活化变为①过程中，C项，①的总能量高于②的总能量，①→②有1个C-H键发生断裂；根据图示，放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。 详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2
CH3COOH，
只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。学&科网
点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。
3. 下列化学用语对事实的表述不正确的是 ．．．
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A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H5OH
C17H35COOC2H5+H218O +OH?
L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2OB. 常温时，0.1 mol·
C. 由Na和C1形成离子键的过程：
2+ ?
D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu+2e
Cu
【答案】A
【解析】分析：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”；B项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡；C
+-项，Na易失电子形成Na，Cl易得电子形成Cl；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。
详解：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OH溶液中c（OH）=10
--2.9
C17H35CO18OC2H5+H2O，A项错误；B项，L-1氨水的pH=11.1，常温下0.1mol·0.1mol·L-1，氨水为弱碱水溶液，H2O电离方程式为NH3·
NH4++OH-，B
mol·L-1+
项正确；C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子
形成Cl，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na与Cl间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精
2+-铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu+2e=Cu，D项正确；答案选A。
-+-
点睛：本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。 4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A NaOH溶液滴入实验 FeSO4溶液中 产生白色沉淀，随后现象 变为红褐色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C
【解析】分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B项，红色褪色是HClO表现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D项，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2。
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，详解：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2O
HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧
褪色 为黑色 变为红棕色 中 溶液变红，随后迅速浊液中 沉淀由白色逐渐变中 产生无色气体，随后B 石蕊溶液滴入氯水C Na2S溶液滴入AgClD 热铜丝插入稀硝酸