提升训练28 化学计算(第29题)
1.(2018·上虞中学模拟)铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体,将其加热有铜的氧化物生成,其质量随温度变化的曲线如图所示。
(1)图中A点的固体成分为 ,B点的固体成分为 。
(2)整个过程中质量减轻包括 (指出具体的物质和质量)。
2.用11.92 g NaClO配成100 mL溶液,向其中加入0.01 mol Na2Sx恰好完全反应,生成Na2SO4和NaCl。
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(1)NaClO溶液的物质的量浓度为 mol·L。 (2)化学式Na2Sx中的x= 。
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3.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000 mol·L的Na2CO3溶液,反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
(1)混合溶液中CaCl2和HCl物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)= 。 (2)V2= L。
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4.铁、铜混合粉末20.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L FeCl3溶液中,剩余固体质量为5.2 g(忽略反应前后溶液体积变化)。求:
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(1)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度为 mol·L。 (2)原固体混合物中铜的质量分数是 。 5.Na与Al混合物共1 mol与足量的水充分反应。 (已知:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑)
(1)当Na与Al的物质的量之比为 时,混合物与水反应产生的H2最多。
(2)当Na与Al的物质的量之比为 时,混合物与水反应产生的H2的体积为13.44 L(标准状况下)。
6.用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混合物的组成,每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应,反应前后溶液体积变化忽略不计,实验记录见下表: 实验序号 样品质量/g Ba(OH)2溶液体积/mL 生成沉淀的质量/g Ⅰ 300 Ⅱ 300 Ⅲ 9.18 300 17.73 Ⅳ 12.24 300 23.64 Ⅴ 15.30 300 23.64 3.06 6.12 5.91 11.82
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回答下列问题:
(1)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比为 。
-(2)室温下第Ⅲ组实验所得溶液中的OH物质的量浓度为 。
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7.实验室用100 mL 0.500 mol·L的NaOH溶液捕获CO2,一定时间后,测定CO2的吸收量,方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中,产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下:
求:(1)吸收的CO2在标准状况下的体积是 mL。
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(2)盐酸的物质的量浓度是 mol·L。
8.高温时,Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步: ①2Cu2S+3O2②2Cu2O+Cu2S
2Cu2O+2SO2; 6Cu+SO2↑。
取a mol Cu2S和b mol空气(设氧气占空气体积的20%)在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题(反应前后温度、容器体积不变):
(1)若反应后剩余固体只有Cu,则a和b的关系是 。
(2)若反应后容器内的压强小于反应前,通过分析,确定反应后容器内固体的成
分: 。
参考答案
提升训练28 化学计算(第29题)
1.答案: (1)CuO Cu2O (2)水0.18 g、氧气0.08 g
解析: (1)根据题意分析图像,n[Cu(OH)2]=Cu(OH)2
CuO+H2O和4Cu(OH)2
=0.01mol,由于可能发生
2Cu2O+4H2O+O2↑,根据质量变化计算得出在A点生成CuO,B点
生成Cu2O,所以A处的固体成分为CuO,B点的固体成分为Cu2O。(2)整个过程中固体质量减轻的不仅仅是H2O还有O2,根据Cu(OH)2量是0.08g。
2.答案: (1)1.6 (2)5
CuO+H2O可计算出水的质量是0.18g,然后计算出氧气的质
解析: (1)11.92gNaClO的物质的量为=0.16mol,则NaClO溶液的物质的量
浓度为=1.6mol·L;
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(2)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,硫元素化合价由-价升高为+6价,而
NaClO被还原为NaCl,氯元素化合价由+1价降低为-1价,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比
为0.01mol∶0.16mol=1∶16,根据电子转移守恒,则x×[6-(得:x=5。
3.答案: (1)1∶2 (2)0.100
解析: (1)由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体
)]=16×[1-(-1)],解
2.2g,n(HCl)=2n(CO2)=2×=2×=0.1mol,碳酸钠与氯化钙反应,生成沉
淀5.0g,n(CaCl2)=n(CaCO3)==0.05mol,n(CaCl2)∶
n(HCl)=0.05mol∶0.1mol=1∶2;(2)根据C原子守恒可
知:n(Na2CO3)=n(CO2)+n(CaCO3)=0.1mol,V2==0.100L。
4.答案: (1)6.5 (2)58%
解析: (1)固体剩余,则氯化铁全部反应。如果铜不参与反应,根据氯离子守恒可知氯化亚
铁的物质的量是0.1L×5mol·L×
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=0.75mol,因此消耗铁的物质的量是
0.75mol-0.5mol=0.25mol,质量是14g,而固体实际减少质量是14.8g,所以铜部分反应。设混合溶液中氯化亚铁和氯化铜的物质的量分别是xmol、ymol,则x+y=0.75、(x-0.5)×56+64y=20-5.2,
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解得x=0.65、y=0.1,因此反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度0.65mol÷0.1L=6.5mol·L。
(2)原固体混合物中铜的质量分数是×100%=58%。
5.答案: (1)1∶1 (2)9∶1或3∶7
解析: (1)当Na与Al恰好反应时,混合物与水反应产生的氢气最多,根据化学反应
2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,所以当Na与Al的物质的量之比为1∶1时,混合物与水反应产生的氢气最多。
(2)情况一:13.44L氢气的物质的量为0.6mol,设Na与Al以物质的量之比1∶1发生反应生成氢气,根据化学方程式2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,得总反应化学方程式为2Na+2Al+4H2O2NaAlO2+4H2↑,则参加反应的Na的物质的量为0.3mol,参加反应的Al的物质的量为0.3mol,还有0.4molAl没有反应,则Na与Al的物质的量之比为3∶7;情况二:1molNa完全反应生成0.5mol氢气,实际上生成氢气0.6mol,则Al一定参加反应,设参加反应的Na的物质的量为xmol,参加反应的Al的物质的量为ymol,根据反应
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