一、判断题
（ ） Q与W不是状态函数，?H、?S、?G是状态函数。 四、计算题（选出两题，20分） （ ） 浓度相等的酸与碱反应后，其溶液呈中性。
1. 酸碱平衡计算 （ ）催化剂只能缩短平衡达到的时间，不能改变平衡的状态。。 （ ） 溶度积的大小决定于物质的本性和温度，与浓度无关。 2. 氧化还原反应方向判断 （ ） 凡是放热反应都能自发进行；凡是熵增反应也能自发进行。
3. 混合碱滴定 （ ） 通过增加平行测量次数，可以消除随机误差。 （ ） 标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称标定法。
（ ） pH=10.02的有效数字是四位。 （ ） 若某反应的速率方程式中反应物浓度的方次与反应方程式中的计量系数一致，则该反应必定为基元反应。 （ ） H2PO4- 和HS- 既是酸又是碱。
（ ） 系统误差的特点是其大小、正负是固定的。
（ ） AgCl在1 mol.L-1NaCl溶液中，由于盐效应的影响，使其溶解度比在水中要略大一些。
（ ） 催化剂只能缩短平衡达到的时间，不能改变平衡的状态。
（ ） 有机化合物的标准摩尔燃烧焓的定义中，N元素完全燃烧后为NO2(g)，S元素完全燃烧后为
SO2(g)，H元素完全燃烧后为H2O(l)。 （ ） 纯水加热到100℃时，
Kw?=5.8×10-13，所以溶液呈酸性。
（ ） 以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的K是各物种浓
度为1.0mol.L-1或p=p时的反应商
1.在下列各对物质中，构成共轭酸碱对的是（ ）。
A. H2SO3, SO3 B. NH4+, NH3 C. H2CO3, CO32- D. H+, H2O 2.在配制FeCl3溶液时，为防止溶液产生沉淀，应采取的措施是 （ ）
A. 加碱 B. 加酸 C. 多加水 D. 加热 3.绝热钢瓶(隔离系统)中反应生成H2O(g)，则该系统 （ ） A. ?H=0 B. ?S=0 C.?G=0 D.?U=0
4.化学反应速率常数k通常随下列因素的变化而变化 （ ）
A. 温度 B. 浓度 C. 压力 D. 时间 5.误差的正确定义是（ ）
A. 测量值与其算术平均值之差 B. 含有误差之值与真值之差 C. 测量值与其真值之差 D. 错误值与其真值之差 6.已知电极反应NO3-+4H++3e-NO+2H2O，E
(NO3-/NO)=0.96V。当c(NO3-)=1.0mol.L-1，p(NO)=100kPa，
c(H+)=1.0?10-7mol.L-1，上述电极反应的电极电势是（ ）
A. 0.41V B. ?0.41V C. 0.82V D. 0.56V
115
7.将50.0mL0.100mol.L-(NH4)2SO4溶液，加入到50.0mL0.200mol.L-NH3·H2O[K(NH3·H2O)=1.8×10-]溶液中，得到的缓冲溶液pH值是（ ）A. 8.70
B. 9.56 C. 9.26
D. 9.00
8.下列有关功与热的论述正确的是 （ ）
A.热等于系统恒压时的焓值 B.功等于系统的吉布斯函数值 C.热等于系统恒容时的热力学能值 D.功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关. 9.已知恒压下反应C(s) + 1/2O2(g)?CO (g) 为放热反应，则该反应（ ） A. ?U?0，W?0 B. ?U?0，W?0 C. ?U?0，W?0 D. ?U?0，W?0 10.可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ）
A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 11.某一弱酸型指示剂，在 pH= 4.5 的溶液中呈纯碱色。该指示剂的 K?HIn约为 （ ）
A. 3.2?10?4 B. 3.2?10?5 C. 3.2?10?6 D. 3.2?10?7
12.欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（ ）
A. 加入1.0 mol.L-1 Na2CO3 B. 加入蒸馏水 C. 加入0.10 mol.L-1CaCl2 D. 降低溶液的pH 值 13.不经具体计算，定性判断下列反应中?H与?U差值最大的是（ ） A. C(s)+O2(g) ?CO2(g) B. C(s)+1/2O2(g) ?CO(g)
C. H2(g)+1/2O2(g) ?H2O (l) D. C(s)+Si(s) ?SiC(s)
14.在沉淀反应中，加入易溶电解质会使沉淀的溶解度增加，该现象称为 （ ） A. 同离子效应 B. 盐效应 C. 酸效应 D. 络合效应 15.莫尔法的指示剂是（ ）
A. K2Cr2O7 B. K2CrO4 C. Fe3+ D. SCN- 16.下列各数中有效数字位数为四位的是（ ）
A. 0.0001 B. C（H） =0.0235mol?L
+
-1
C. pH= 4.462 D. CaO% =25.30
17.采用碘量法标定Na2S2O3 溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3与I2 发生反应的条件必须是（ ） A. 在强碱性溶液中
B. 在强酸性溶液中 C. 在中性或微碱性溶液中 D. 在中性或微酸性溶液
18.化学反应速率常数k通常随下列因素的变化而变化（ ）
A.温度 B. 浓度 C. 压力 D. 时间
19.CaF2的饱和溶液浓度为2×10-4mol.L-1，它的溶度积常数是 （ ）
A. 4×10-8 B. 8×10-12 C. 3.2×10-11 D. 8×10-10 20.已知钒元素的电势图及下列各电对的E值:
V(Ⅴ)
1.00VE(Zn2+/Zn)=?0.763V, E(Sn4+/Sn2+)=0.154V,
V(Ⅳ)
0.31V V(Ⅲ)
?0.255V V(Ⅱ)
E(Fe3+/Fe2+)=0.771V E(Fe2+/Fe2+)=?0.44V。 欲将V(Ⅴ)只还原到V(Ⅳ)，下列还原剂中合适的是（ ） A. Zn B. Sn2+
C. Fe2+ D. Fe
21.是随机误差的是 （ ）A. 滴定终点与化学计量点不一致 B. 把滴定管的读数22.45读成22.46
C. 用纯度为98%的CaCO3标定EDTA标准溶液的浓度 D.称量时把1g的砝码看成2g
22.系统在恒压不做功时，其热力学第一定律可表示为 A.?H=0 B. ?S=0 C.?U=?H D.?U=?S 23.下列物质中不能用作基准物质的是（ ）A.K2Cr2O7 B.NaOH C.Na2C2O4 D.ZnO
24.已知K?sp(Ag2CrO4) = 1.1×10-12 ，在0.10mol.L-1Ag+溶液中，要产生Ag2CrO4沉淀，CrO42-的浓度至少应大于（ ）
A. 1.1×10-10 mol.L-1 B. 2.25×10-11 mol.L-1 C. 0.10mol.L-1 D. .1?10-11 mol.L-1
25.反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的ΔrHm<0,当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以 ( )
A. 降温降压 B. 降温加压 C. 升温降压 D. 升温加压
?5?26.强碱滴定弱酸Ka =1.0?10 宜选用的指示剂为:A. 甲基橙； B. 酚酞 C. 甲基红 D. 铬黑T
Θ
27.要配制pH=4.0的缓冲溶液，应选用（ ）
??A. NaH2PO4--Na2HPO4(pKa1=2.12,pKa2=7.20)
?B. HCOOH--HCOONa(pKa=3.74)
?C. HAC--NaAC(pKa=4.74)
??D. NaHCO3—Na2CO3(pKa1=6.38,pKa2=10.25)
28.向0.0001mol?L-1的NaBr与1mol?L-1的NaCl混合溶液中滴加含Ag+的溶液，（已知Ksp（AgBr）=5.35×10-13，
Θ
Ksp（AgCl）=1.77×10-10）则（ ）
Θ
A. AgBr 先沉淀 B. AgCl 先沉淀 C. AgBr 和AgCl同时沉淀 D. 不产生沉淀 29.下列说法完全正确的是（ ）
A. ?H?0的反应均为自发反应 B. ?S?0的反应均为自发反应
C. ?H?0、?S?0的反应为自发反应 D. ?H?0、?S?0的反应为自发反应 30.可以减少分析测试中随机误差的措施是 （ ）
A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正
31.在沉淀反应中，加入易溶电解质会使沉淀的溶解度增加，该现象称为 （ ）
A. 同离子效应 B. 盐效应 C. 酸效应 D. 络合效应
1. 将镁片和铁片分别浸在浓度相同的镁盐和铁(II)盐溶液中，并组成一化学电池。则正极发生的是??????????反应，负
Θ2+
极发生的是??????????反应，原电池放电以后 c(Mg2+ ) 将变?????????? c (Fe2+ )将变??????????。（已知E（Mg/Mg）
Θ2+
=-2.363V，E（Fe/Fe）=-0.440V）
2. 稳定单质的标准摩尔生成焓 ?fH?m= ；稳定单质的标准摩尔生成吉布斯函数变 ?fG?m= ；稳定单质的标准摩尔熵 S?m 。
3. 分析测试数据中随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率 ，大误差出现的概率 ，小误差出现的概率 ，总体符合 分布。
4. ?S ? 0 的 反应在任何温度下都可自发进行，?S < 0 的 反应在任何温度下都不能自发进行。 5. 在分析过程中，下列情况各造成何种误差（系统或随机）？ （1）天平称量时最后一位读数估计不准 。 （2）滴定终点与化学计量点不符合 。 （3）砝码腐蚀 。
6. 在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变________，pH值变________；在 NH4Cl溶液中，加入HAc，则此盐的水解度变________，pH值变________。
7. 已知E(Cl2/Cl-)=1.36V和酸性溶液中钛的元素电势图为：Ti3+
1.25V Ti+
?0.34V Ti
则在水溶液中Ti+_______发生歧化反应。当金属钛与H+(aq)发生反应时，得到________离子，其反应方程式为_________________；在溶液中Cl2与Ti反应的产物是_________。
8. 在分析过程中，下列情况各造成何种误差？
（1）滴定管读数时，最后一位估计不准 。
（2）用含量为99%的硼砂作为基准物质标定HCl溶液的浓度 。 （3）试剂中有干扰离子
（4）滴定终点与化学计量点不符合 。
9. 在相同体积相同浓度的HAc(aq)和HCl(aq)中，所含的氢离子浓度________；若用相同浓度的NaOH溶液去完全中和这两种溶液时，所消耗的NaOH溶液的体积________，恰好中和时两溶液的pH值________。
10. 在滴定分析中，根据指示剂颜色的突变即停止滴定，此时称之为 ，而标准溶液与被测物质刚好反应完全的这一点称为 ，由于两者之间存在的差异所引起的误差称为 。
11. 已知K(HAc) = 1.75 ×10-5，用 0.025 mol.L-1 HAc溶液和等体积0.050 mol.L-1 NaAc 溶液配制的缓冲溶液，其pH = ______，在该溶液中加入很少量HCl溶液，其pH值将______。
12. 在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变_______，pH值变________；在 NH4Cl溶液中，加入HAc，则此盐的水解度变________，pH值变________。