第I卷（选择题 共51分）
一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的) 1. “纳米材料”(1 nm＝10－9 m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是
A．光速通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”
B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动 C．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动 D．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料” 2．关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是
①金属性最强的是铯 ②它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④密度按Li→Cs 顺序依次递增 ⑤离子半径：Rb+>K+>Na+
A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．①③⑤ 3.下列有关物质的性质和应用均正确的是
A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化
B．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 C．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
D．Mg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂 4．下列叙述不正确的是
A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，且水解产物各不相同
B．从煤的干馏产物中可以获得焦炉气．粗氨水．煤焦油．焦炭等重要的化工原料 C．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量
D．核酸是一类含磷的生物高分子化合物 5.下列说法错误的是
A.如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的； B.不是所有反应，都遵循由强（如强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂等）制弱（如弱酸、弱碱、弱氧化剂 或弱还原剂等）的规律；
C.不是所有自发进行的反应都一定是焓减少的过程；
D.在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件“主族元素的族序数≥其周期序数”
6.用下列装置不能达到有关实验目的是
A．用甲图装置证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) B．用乙图装置制备Fe(OH)2 C．用丙图装置制取金属锰
D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．标准状况下，11．2 LNH3中含有的电子数为5NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA
8.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色；将丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而将甲溶液滴入丁溶液时，无沉淀生成，据此可推断丙物质是
A．Al2(SO4)3 B．BaCl2 C．NaOH D．FeSO4 9．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4
晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 A B C 实验现象 a处变蓝，b处变红棕色 c处先变红，后褪色 d处立即褪色 解释或结论 氧化性：Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 2+-e处变红色 还原性：Fe>Cl D 10．化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体（包括顺反异构体）共有 A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 11．下列溶液中离子浓度的关系正确的是 A．0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
B．0.1 mol·LNaHA溶液，其pH等于4：c(HA)>c(H)>c(H 2A)>c(A)
C．将足量的AgCl固体分别放入5 mL水和10 mL 0.1mol·L的NaCl溶液中溶解至饱和，溶液中Ag+浓度前者大于后者
D．相同温度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中，水的电离程度前者大于后者
12.下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是
A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3- B．c(H)＝10mol/L的透明溶液中：Cu、Al、SO4、NO3
+2+-2-C．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na、Fe、NO3、SO4
D．水电离出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42- 13.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝的平衡常数值分别为： t℃ c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O)＋
-1 -+2-
-1
—12＋3＋2--
，在不同的温度下该反应
700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是 A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态
c?CO2?c?H2O?D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温
3c?CO?5c?H2?度是1000 ℃
14．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12 ,下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是
A．该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子
B．该混盐的水溶液呈碱性
C．该混盐具有较强的氧化性
D．该混盐中氯元素的化合价为+1和－1
15.右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3
溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白
色沉淀。下列说法正确的是
A. 图1、图2中电解质溶液的pH均增大
电解
B. 图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－
－
C. A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO23＋7H2O D. 燃料电池内部OH－向a极移动，电解池中Cl－向x极移动 16．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液
Ag++2NH3·H2O=[ Ag (NH3)2] ++2 H2O
B．用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O C．硫化钾晶体溶于水：S2 + 2H2 O
- 2OH + H2S
-D．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3↓ +CO3+2H2O 17．下列四个图像的有关说法正确的是
2+
－－
2－
A．①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ／mol
B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体
C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D．④表示10mL 0.1mol／L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2 的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
第Ⅱ卷（非选择题，共49分）
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第18题～第21题为必考题，每个试题 考生都必须做答。第22题～第23题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（本题包括4小题，共39分）
18.（10分）Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为__________；
(2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为
_____________________________________________________； (3) 肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为______________。 Ⅱ、一定质量的液态化合物XY2在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为: XY2(l)+3O2 (g)＝XO2(g)+2YO2 (g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56g/L。则：
(1)反应前O2的体积是_________________________。
(2)化合物XY2的摩尔质量是____________________。 (3)XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16， X、Y两元素分别为______ (写元素符号)。 19．(11分)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。
图1 图2
(1)比较两个实验装置,图2装置的优点是:
①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境; ② 。
(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境;二是 。
(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是 。
(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
3+2+3+2+
Ⅰ:只含有Fe;Ⅱ:只含有Fe;Ⅲ:既有Fe又有Fe。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:
A.稀HCl溶液 B.稀硫酸 C.KSCN溶液 D.酸性KMnO4溶液 E.NaOH溶液 F.淀粉KI溶液 G. H2O2溶液
验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的 (填试剂序号，下同)，振荡,再滴加少量的 ，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。 验证Ⅲ:步骤1.取试样,滴加少量的 (填试剂序号)，溶液的颜色变 色，则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为 。
步骤2.再取适量的试样滴加少量的 (填试剂序号),溶液颜色的变化为 ，则试样中含有Fe2+。
20.（8分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。 阳离子 阴离子 H+、 Na+、A13+、 Ag+、 Ba2+ OH－、C1－、CO32－-、NO3－、SO42－ 已知： ①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。 ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀不包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。 试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。
（2）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）= NaNO3（aq）+H2O(1) △H=－a KJ·mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式 。
（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 。 （4）在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到的沉淀的物质的量为 。
21．(10分)按要求完成下列各小题。 (1)用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化学键的键能数据如下表：
化学键 键能/kJ·mol-1 C－C 348 C－H 413 H－H 436 C－O 358 C=O 750 H－O 463 计算反应上述反应的焓变△H=_______________________。写出上述反应的平衡常数表达式K=__________________，若升高温度，则平衡常数K________(填“增大”或“减小”或“不变”)。该反应的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(2)在25℃下，向浓度均为0．01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，